1. 难度:中等 | |
次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是 A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:2H2O-4e- =O2↑+4H+ B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O C.将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4 D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-
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2. 难度:简单 | |
下列关于物质性质变化的比较,不正确的是 A. 稳定性:HI>HBr>HCl>HF B. 原子半径大小:Na>S>O C. 碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH D. 还原性强弱:Cl﹣<Br﹣<I﹣
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3. 难度:中等 | |
绿原酸的结构简式如图,下列有关绿原酸的说法错误的是 A.分子式为C16H18O9 B.能与NaHCO3反应 C.能发生取代反应、氧化反应和消去反应 D.1 mol绿原酸最多与6 mol Br2反应
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4. 难度:困难 | |
由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出.将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分.将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是(注:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑) A.混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
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5. 难度:困难 | |
工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是 已知: ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度) A.碳棒上发生的电极反应:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变
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6. 难度:困难 | |
下列坐标图均涉及平衡原理,其中相关表述正确的是 A.图①表示室温下,用0.1mol·L-1氨水吸收HCl气体时,溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化,实线表示c(NH3·H2O),虚线表示c(NH4+),处于M点时溶液呈中性 B.图②表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0正逆反应的平衡常数K随温度的变化 C.图③表示反应2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时,N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系 D.图④表示AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)的离子的浓度关系,当处于b点时,蒸发部分的水后,可以到达平衡线的a点处
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7. 难度:困难 | |
.在铁和氧化铁混合物15 g中,加入稀硫酸150 mL,能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余,向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4,且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,共消耗3 mol·L-1的NaOH溶液200 mL,则原硫酸的物质的量浓度是 A.1.5 mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.2.5 mol·L-1 D.3 mol·L-1
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8. 难度:压轴 | |||||||||||||
随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。 (1)在恒温,容积为1 L恒容中,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1),请回答下列问题: ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:________。 ②ΔH2=__________kJ·mol-1。 ③在相同条件下,充入1 mol SO3和0.5 mol的O2,则达到平衡时SO3的转化率为___________;此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。 (2)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。 ①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min,v(H2)=________mol·L-1·min-1。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。 A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点) B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 ③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少,其他条件不变时,可采取的措施有________(填编号)。 A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂 (3)工业上,CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。
A.该反应正反应是放热反应 B.该反应在低温下不能自发进行,高温下可自发进行,说明该反应ΔS<0 C.在T ℃时,1 L密闭容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100 D.工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃,是因为此条件下,原料气转化率最高
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9. 难度:压轴 | |
已知:①CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH ②RCH=CHRCH2CH2Br。 香豆素的主要成分是芳香内酯A,A经下列步骤转化为水杨酸。 请回答下列问题: (1)写出A的结构简式__________。 (2)B分子中有2个含氧官能团,分别为__________和_______(填官能团名称),B→C的反应类型为__________。 (3)在上述转化过程中,反应步骤B→C的目的是_____________。 (4)下列有关A、B、C的叙述中不正确的是________(填序号)。 a.C的核磁共振氢谱中共有8组峰 b.A、B、C均可发生加聚反应 c.1 mol A最多能与5 mol氢气发生加成反应 d.B能与浓溴水发生取代反应 (5)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的对二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应,请写出其中一种的结构简式:______________。 (6)写出合成高分子化合物E的化学反应方程式:__________。 (7)写出以为原料制的合成路线流程图(无机试剂任用),在方框中填出相应的物质,并在括号注明反应条件。合成路线流程图示例如下:
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10. 难度:压轴 | |
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘: (1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。 A 烧杯 B 蒸发皿 C坩埚 D铁架台(带铁圈) E酒精灯 F干燥器 (2)指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称:① ,③ 。 (3)操作③中所用的有机试剂可以是 (只填一种),简述选择其理由 。 (4)操作过程③可以分解为如下几步: 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; 把50ml碘水和15ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞; 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; 倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; 旋开活塞,用烧杯接收溶液; 从分液漏斗上口倒出上层液体; 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准; 静置、分层。 (a)过程③正确操作步骤的顺序是:(填编号字母) ; (b)上述G步操作的目的是: ; (c)最后碘的有机溶液是通过 获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。 (6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置指出其错误之处 。 (7)进行上述蒸馏操作时,最后晶态碘在_______(填仪器名称)里聚集。
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