2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．放热反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

2. 难度：简单

在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．1mol/L的醋酸溶液中H⁺浓度约为10^-3mol/L

B．醋酸能与水以任意比互溶

C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．醋酸的导电性比强酸溶液弱

3. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．催化剂能够改变化学反应路径

B．升高温度提高了活化分子百分数

C．增大反应物浓度提高了活化分子百分数

D．增大压强能增大活化分子的浓度

4. 难度：简单

在2 A (g)＋B (g) 3 C (g)＋4 D (g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L· s）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

5. 难度：简单

把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后分别与相同浓度的盐酸反应，都恰好完全反应时，若第一份用去盐酸V₁mL，第二份用去盐酸V₂mL，则两者的关系为(    )

A．V₁=V₂                 B．V₁>V₂                      C．V₁<V₂                      D．不能确定

6. 难度：简单

在体积可变的密闭容器中，反应m A (g)＋n B (s) p C (g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是

A．（m＋n）必定小于p               B．（m＋n）必定大于p

C．m必定小于p                    D．n必定大于p

7. 难度：简单

酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是              

A．质量     B．物质的量     C．物质的量浓度      D．H⁺和OH^-的物质的量

8. 难度：中等

在密闭容器中进行反应X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是       （     ）

A．Z为0.2 mol·L^-1                 B．Y₂为0.35 mol·L^-1

C．X₂为0.3 mol·L^-1                                D．Z为0.4 mol·L^-1

9. 难度：中等

在101KPa时，已知热化学方程式S(s)+O₂(g) = SO₂(g)  △H= -297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是

A．硫的燃烧热为297.23 kJ/mol

B．S(g)+O₂(g)==SO₂(g)放出的热量大于297.23 kJ

C．S(g)+O₂(g)==SO₂(g) 放出的热量小于297.23 kJ

D．形成1mol SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和O₂(g)的化学键所吸收的总能量

10. 难度：困难

100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2 ；②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO₂的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑥⑦      B．①④⑧      C．只有①④      D．只有⑦⑧

11. 难度：压轴

下列热化学方程式正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol^-1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol^-1

C．已知在101 kPa下，1 g H₂燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－242 kJ·mol^-1

D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol^-1，表示稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H₂SO₄(aq)＋2KOH(aq)=K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)   ΔH＝－114.6 kJ·mol^-1

12. 难度：简单

将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH最接近于    (      )

A．8.3            B．8.7           C．9            D．9.7

13. 难度：困难

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若反应开始时充入2mol A和1mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是

A．3mol C                           B．0.5mol A、1.5mol B和1.5molC

C．1mol B和1mol C                  D．1mol A、0.5mol B和1mol C

14. 难度：简单

已知

①H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)  △H =-284.2kJ /mo1

②2NH₃(g)+3/2O₂(g)=N₂(g)+3 H₂O(l)   △H =-760.2 kJ /mo1

则可推知1/2 N₂(g)+ 3/2H₂(g)= NH₃(g) 的△H是（     ）

A．-91.96 kJ/mol                   B．-104.5 kJ/mol

C．+476.52 kJ/mol                  D．-46.2 kJ/mol

15. 难度：简单

下列电离方程式正确的是

A．NaHS溶于水:NaHS==Na⁺+HS^-；HS^-+H₂OH₃O⁺+S^2-

B．(NH₄)₂SO₄溶于水:(NH₄)₂SO₄2NH₄⁺+SO₄^2-

C．磷酸溶于水中:H₃PO₄==3H⁺+PO₄^3-

D．Al(OH)₃的电离:Al(OH)₃=Al³⁺+3OH^-

16. 难度：中等

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大X浓度使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

17. 难度：简单

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 (     )

A．加入10mL 0.01mol·L^－1的NaOH溶液

B．加入10mL 的水进行稀释

C．加水稀释至100mL

D．加入10mL 0.01mol·L^－1的盐酸溶液

18. 难度：简单

COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g) ΔH >0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高 COCl₂转化率的是

A．①②④      B．①④⑥       C．②③⑤     D．③⑤⑥

19. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．在水溶液里能够电离出阴、阳离子的化合物是强电解质.

B．强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电.

C．强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强.

D．相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。

20. 难度：简单

如图所示，反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H>0，在不同温度、不同压强（P₁＞P₂）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

二、填空题

21. 难度：简单

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。请回答下列问题：

（1）已知：①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)   △H=+49.0kJ/mol

②CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=－192．9kJ/mol

由上述方程式可知，CH₃OH(g)的燃烧热__________（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的汽化热为44 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________。

（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300 ℃）该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)；在T₁温度时，将1 mol CO₂和3 mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为____________________。

22. 难度：简单

比较填空（填“>”、“<”或“＝”）

（1）Ⅰ．比较等体积等浓度的溶液①盐酸 ②醋酸 与足量锌粒反应产生氢气的体积，①         ②

Ⅱ．比较2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g) ΔH ₁   2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l) ΔH₂的反应热 ΔH₁       ΔH₂

Ⅲ．比较常温下两溶液水的电离程度，①pH=4盐酸 ②pH =10氨水溶液①         ②

Ⅳ．同温度下溶液①使甲基橙呈现红色，溶液②使石蕊呈现紫色，比较两者pH①           ②

（2）Ⅴ．已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图，则a + b            c + d

Ⅵ．比较①0.1mol/L醋酸与②0.01mol/L醋酸的导电能力，①         ②

Ⅶ．1mol/L氨水与0.1mol/L氨水的c(OH^-)之比        10

Ⅷ．体积相同的恒容密闭容器，在A中充入SO₂和O₂各1g，在B中充入SO₂和O₂各2g，相同条件下发生反应2SO₂+O₂2SO₃ 平衡时 SO₂的转化率A        B

三、实验题

23. 难度：简单

（1）配制100 mL 0.10 mol·L^－1NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→___    ___(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→___   ___→___    ___→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、________、________。

（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用已配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验 编号	NaOH溶液的浓度(mol·L^－^1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是___________________________________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________(保留两位有效数字)。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。

A．滴定终点读数时俯视

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

四、填空题

24. 难度：简单

在水的电离平衡中，c(H^＋)和c(OH^－)的关系如图所示：

（1）A曲线温度比B曲线温度___________。（填“高”或“低”）

（2）曲线A对应的温度下，pH=9的NaClO溶液与pH=5的盐酸中溶液水电离出的C_H+之比为______________

（3）曲线B对应的温度下，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄ 溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为______________