| 1. 难度：简单 | |
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化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．计算机芯片的主要材料是Si B．明矾能使海水淡化从而解决淡水危机 C．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性 D．钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩
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| 2. 难度：简单 | |
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常温下，下列各组离子能大量共存的是 A． H+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B． Na+、NH4+、H+、CO32﹣ C． K+、Fe2+、H+、NO3﹣ D． Ca2+、Ba2+、SO42﹣、C1﹣
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| 3. 难度：简单 | |
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下列化学用语正确的是 A．硫离子的结构示意图： B．FeSO3的名称是亚硫酸铁 C．电子转移情况： D．氮气分子的电子式：
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| 4. 难度：简单 | |
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钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2 A．TiO2是氧化剂 B．四氯化钛是还原产物 C．Cl2发生氧化反应 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
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| 5. 难度：简单 | |
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“一滴香”是有毒物质，被人食用后会损伤肝脏还能致癌。其分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．该有机物的分子式为C7H7O3 B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应 C．1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应 D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
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| 6. 难度：简单 | |
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下列离子方程式不正确的是 A．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ B．硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O C．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+ OH－=== HSO3－ D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O
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| 7. 难度：简单 | |
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NA B． C．标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NA D．将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液中c(Na+)=1mol/L
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| 8. 难度：简单 | |
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关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是
A．c(H+)浓度变化：①减小，②减小 B． 装置名称：①是电解池，②是原电池 C．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动 D． 电极反应式：①中阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中负极中
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| 9. 难度：中等 | |
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N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：
下列说法不正确的是 A．Ⅰ过程中破坏的均为非极性键 B．Ⅰ过程吸收能量，II过程放出能量 C． N2(g) + 3H2(g) D．1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高
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| 10. 难度：中等 | |
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已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应后Co元素以 Co2+的形式存在。下列叙述不正确的是 A．该反应中氧化性：Co2O3＞Cl2 B．参加反应的HCl全部被Co2O3氧化 C．每生成1摩尔氯气，消耗１摩尔Co2O3 D．制备相同量的氯气，所需Co2O3质量比MnO2多
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| 11. 难度：中等 | |
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纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是
A．在反应②中， B．反应③的化学方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2 C．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁 D．纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象
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| 12. 难度：中等 | |
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下列关于如图装置说法中正确的是
A．精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜 B．电镀铜时，a极为镀件，b极为铜 C．保护铁时，a极为铁片，b极为锌片 D．惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生
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| 13. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||
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利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g
下列说法不正确的是： A.实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min) B.实验②中，该反应的平衡常数K=12.5 C.实验②中，达到平衡时，a大于0.16 D.正反应为放热反应
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| 15. 难度：简单 | |
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室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示：
(1)HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液中c(H+)= mol/L。 (2)由图可判断：HA的酸性 (填“＞”或“＜”)HB的酸性。 (3)pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明 。
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| 16. 难度：简单 | |
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分部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示。
(1)写出Q的元素符号 ，其原子结构示意图是 。 (2)写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ； (3)写出两种W的含氧酸的化学式 、 ，请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱 。
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| 17. 难度：简单 | |||||||||||||
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在一个10 L的密闭容器发生反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)，测得平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题： (1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。 (2)830℃时，向一个10 L的密闭容器中充入1mol的A和1mol的B，则： ①反应达平衡时，n (D)＝0.5 mol，则A的平衡转化率为 ， ②该温度下平衡常数K= 。 (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 a．c(A)不再改变 b．混合气体的密度不再改变 c．体系内压强不再改变 d．单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为 。
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| 18. 难度：困难 | |
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氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。
请回答下列问题： (1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达) 。 (2)吸收剂X的化学式为 ，氧化剂Y的化学式为 。 (3)碱性条件下反应①的离子方程式为 。 (4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因 。 (5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 (填序号)。 A．H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液 除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是 。 (6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式 。
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| 19. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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某小组同学欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液与 0.1 mol/L S2-溶液的反应。小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能： a．Fe3+与 S2-发生复分解反应 b．Fe3+与 S2-发生 反应 c．Fe3+与 S2-发生互促水解反应 (1)依据预测a 写出该反应的离子方程式 (2)将预测b补充完整 ，说明预测依据 。 在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如下信息：
进行如下实验：
(3)写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式 为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：
(4)步骤4与步骤1现象不同的原因可能是 (5)有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由 (6)依据以上实验现象，可得出结论：_________________________。
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| 20. 难度：中等 | |
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聚酯纤维F 和维纶J的合成路线如下：
已知： 1．乙烯醇不稳定，会迅速转化为乙醛 2．CH2=CH2 +1/2O2 + CH3COOH 3 ． (1)G中官能团的名称是 (2)C的结构简式是 (3)芳香烃D的一氯代物只有两种，则D的结构简式是 (4)反应③的反应类型是 (5)反应②和⑤的化学方程式分别是： 反应② 反应⑤ (6)已知：
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