| 1. 难度：简单 | |||||||||
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下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是
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| 2. 难度：简单 | |
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化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．甘油和植物油都属于油脂 B．柠檬有酸味，属于酸性食物 C．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用 D．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀
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| 3. 难度：简单 | |
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在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是 A．工业制取硫酸过程中生成的SO２可循环使用 B．常温下可选用铁制或铝制容器盛装 C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品 D．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸
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| 4. 难度：简单 | |
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下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：H2SO4 ＞HClO B. 金属性：Na＞Mg C. 碱性：KOH＞NaOH D. 热稳定性：HC1＞HBr
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| 5. 难度：简单 | |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H＋=SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+ CO32－ C．向稀H2SO4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+ Ba2++2OH－=BaSO4↓+ 2H2O D．向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
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| 6. 难度：简单 | |
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常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是 A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应 B．加入催化剂，可减小反应的热效应 C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数 D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体
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| 7. 难度：中等 | |
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下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是 A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银 B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 C．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳 D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳
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| 8. 难度：中等 | |
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工业上可以利用水煤气(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3)，同时生成CO2。 2 H2(g)+CO(g) = CH3OH(g) ΔH＝－91.8 kJ/mol 2CH3OH(g) = CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ/mol CO(g) + H2O(g) = CO2(g) +H2(g) ΔH＝－41.3 kJ/mol 下列说法不正确的是 A．二甲醚与乙醇互为同分异构体 B．CH3OCH3中只含有极性共价键 C．CH3OH和乙醇均可发生消去反应 D．水煤气合成二甲醚的热化学方程式： 3H2(g)+ 3CO(g) = CH3OCH3 (g) + CO2(g)ΔH＝－248.4kJ/mol
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| 9. 难度：中等 | |
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聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔 A．两种聚合物的单体互为同系物 B．聚合物A不属于单双键交错的结构 C．聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍 D．1 mol两种聚合物的单体分别与Br2发生加成反应，最多消耗Br2的物质的量之比为2∶1
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| 10. 难度：简单 | |
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图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，y轴表示
A．n(Na＋) B．n(Cl－) C．c(OH－) D．c(H＋)
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| 11. 难度：简单 | |||||||||||||
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已知A(g)+B(g)
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是 A．4 s时c(B)为0.38 mol/L B．830℃达平衡时，A的转化率为20% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200℃时反应C(g)+D(g)
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| 12. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
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| 13. 难度：困难 | |
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某同学设计完成了以下两个实验： ①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。 ②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。 下列说法不正确的是 A．实验①生成HIO3时发生的反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液 C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2 > Br2 > I2 D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3 > Cl2 > HIO3
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| 14. 难度：中等 | |
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下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是
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| 15. 难度：简单 | |
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石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：
已知： (1)A的顺式异构体的结构简式为_________。 (2)用系统命名法给B命名，其名称是_________。 (3)C含有的官能团名称是_________。 (4)K的结构简式为_________。 (5)依次写出①、②的反应类型_________、_________。 (6)写出下列反应的化学方程式： D→E：____________________；F→G：___________________。 (7)F还能与其他醇类发生反应，写出F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式_________________。 (8)写出同时满足下列条件的医药中间体K的同分异构体的结构简式_____________。 a．与E互为同系物b．核磁共振氢谱有3种峰 (9)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
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| 16. 难度：困难 | |
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游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。 (1)含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3~0.5mg/L，pH保持在7.4~7.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。 ①露天游泳池水由于连续下雨和高温(28~30℃)会导致藻类大量繁殖，其原因是_____________。 ②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式_________________。 (2)处理池水变绿的方法分为五步。
①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能够杀菌，其原理是_________。加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是_____________。 ②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是_____________。 ③选用Na2CO3调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因_____________。 ④聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出。稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是_____________；当温度大于80℃时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是_____________。
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| 17. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。 Ⅰ．乙醇可以作为燃料燃烧。 已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放出的能量。应用表中数据(25℃、101 kPa)，写出气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式_____________。
Ⅱ．直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池 (1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________。 (2)碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_________。 (3)酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为_________，通过质子交换膜的离子是_________。 (4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极_________(填“a”或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为_________。 Ⅲ．已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g)
(1)图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：_________，理由是：_________。 (2)气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。该条件下乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_________、_________。 Ⅳ．探究乙醇与溴水是否反应。 (1)探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：
①实验2中向淀粉-KI溶液中滴加冷却后的混合液的目的是_________。 ②实验3的作用是_________。 ③根据实验现象得出的结论是_________。 (2)探究反应类型 现有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验(其他无机试剂任选)，探究该反应是取代反应还是氧化反应_________(已知若发生氧化反应，则Br2全部转化为HBr)。
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| 18. 难度：简单 | |
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含铬(Ⅵ)废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72－的废水。 Ⅰ．制取Cu2O (1)电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl－浓度维持不变(溶液体积变化忽略不计)。 ①阳极材料是_________。 ②阴极的电极反应式是_________；电解总反应为：_________。 (2)还原法 ①工业上可用肼(N2H4)与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为_________。 ②控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生SO2气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是_________。 Ⅱ．利用Cu2O光催化处理含有Cr2O72－的废水的研究。 (1)光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，Cr2O72－和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示。
在图中用短线和箭头画出电子移动的方向，写出Cr2O72－转化Cr3+的电极反应_________。 (2)研究中对Cu2O的作用提出两种假设： a．Cu2O作光催化剂；b．Cu2O 与Cr2O72－发生氧化还原反应。 已知：Cu2O的添加量是1.74×10－4 mol/L，Cr2O72－的初始浓度是9.60×10－4 mol/L；对比实验，反应1.5小时结果如下图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论和依据是_______。
(3)溶液的pH对Cr2O72－降解率的影响如下图所示。 已知：Cu2O
①由上图可知，pH分别为2、3、4时，Cr2O72－的降解率最好的是_________，其原因是_________。 ②已知pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀。pH=5时，Cr2O72－的降解率低的原因是_______。
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