2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

A. 酒曲捣碎	B. 酒曲发酵	C. 高温蒸馏	D. 泉水勾兑

2. 难度：简单

下列说法不正确的是

A. 碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌

B. 天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物

C. 食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂

D. 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐

3. 难度：简单

已知⁸⁸₃₈Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是

A. ⁸⁸₃₈Sr的中子数为38    B. 最高化合价为+2

C. 原子半径：Sr > Ca    D. 氢氧化物为强碱

4. 难度：简单

某同学进行SO₂的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na₂SO₃固体上滴加数滴浓H₂SO₄后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。

序号	试剂	实验现象
a	品红溶液	红色褪去
b	酸性KMnO4溶液	紫色褪去
c	NaOH溶液（含2滴酚酞）	红色褪去

下列说法正确的是

A. 浓硫酸与Na₂SO₃固体发生了氧化还原反应

B. a、b均表明SO₂具有漂白性

C. c中只可能发生反应：SO₂+ 2OH^—= SO₃^2—+ H₂O

D. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na⁺)+c(H⁺) = 2c(SO₃^2—) +c(HSO₃⁻) + c(OH⁻)

5. 难度：简单

下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是

A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

B．中和法，用过量CO₂中和碱性废水：CO₂+2OH^—=CO₃^2—

C．沉淀法，用Na₂S处理含Hg²⁺废水：Hg²⁺+S^2—=HgS↓

D．氧化还原法，用FeSO₄将酸性废水中Cr₂O₇^2—还原为Cr³⁺：Cr₂O₇^2—+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

6. 难度：中等

生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：

＋H₂O₂→2＋2CO₂

二苯基草酸酯

上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是

A. 上述反应是酯的水解反应

B. 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化

C. 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种

D. 二苯基草酸酯与草酸()互为同系物

7. 难度：中等

为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：

下列说法正确的是

A．①中反应的离子方程式：2I⁻ + H₂O₂ = I₂ + 2OH⁻

B．②中分液时含I₂的CCl₄溶液从分液漏斗上口倒出

C．③中得到的上层溶液中含有I⁻

D．操作Z的名称是加热

8. 难度：中等

某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：

① 向浓H₂SO₄乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A

② 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体

③ 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色

④ 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色

结合上述实验，下列说法正确的是

A. ①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好

B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na₂CO₃溶液所致

C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中

D. 取②中上层油状液体测其，共有3组峰

9. 难度：简单

室温下，向0.01 mol·L⁻¹的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是

A．a点，pH = 2

B．b点，c(CH₃COO^-) > c(NH₄⁺)

C．c点，pH可能大于7

D．ac段，溶液pH增大是CH₃COOHH⁺ + CH₃COO^-逆向移动的结果

10. 难度：中等

某同学进行下列实验：

操作	现象
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水	放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈

下列说法不合理的是

A.生铁片发生吸氧腐蚀

B.中心区：Fe–2e^—==Fe²⁺

C.边缘处：O₂+2H₂O+4e^—==4OH^—

D.交界处：4Fe²⁺+O₂+10H₂O==4Fe(OH)₃+8H⁺

11. 难度：困难

密闭容器中，由H₂和CO直接制备二甲醚（CH₃OCH₃），其过程包含以下反应：

i.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ∆H₁=−90.1kJ·mol⁻¹

ii.2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ∆H₂=−24.5kJ·mol⁻¹

当其他条件相同时，由H₂和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A . 由H₂和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应

B. 条件X为压强

C. X增大，二甲醚的产率一定增大

D. X增大，该反应的平衡常数一定减小

12. 难度：简单

新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)₂ + 2OH^— Cu(OH)₄^2—（深蓝色）。某同学进行下列实验：

下列说法不正确的是

A. ①中出现蓝色沉淀

B. ③中现象是Cu(OH)₂ + 2OH^— Cu(OH)₄^2—正向移动的结果

C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性

D. 对比②和④可知Cu(OH)₂氧化性强于Cu(OH)₄^2—

13. 难度：困难

工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na₂CO₃或NaHCO₃溶液处理铅膏（主要成分PbSO₄）获得PbCO₃：PbSO₄(s) + CO₃^2—(aq) PbCO₃(s) + SO₄^2—(aq)  K = 2.2×10⁵。 经处理得到的PbCO₃灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是

A. PbSO₄的溶解度小于PbCO₃

B. 处理PbSO₄后，Na₂CO₃或NaHCO₃溶液的pH升高

C. 若用等体积、等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分别处理PbSO₄，Na₂CO₃溶液中的PbSO₄转化率较大

D. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

14. 难度：简单

2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na−CO₂电池。放电时该电池“吸入”CO₂，充电时“呼出”CO₂。吸入CO₂时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO₂中，有2/3转化为Na₂CO₃固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是：

A．“吸入”CO₂时，钠箔为正极

B．“呼出”CO₂时，Na⁺向多壁碳纳米管电极移动

C．“吸入”CO₂时的正极反应：4Na⁺ + 3CO₂ + 4e^—= 2Na₂CO₃ + C

D．标准状况下，每“呼出”22.4LCO₂，转移电子数为0.75mol

二、实验题

15. 难度：简单

功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：

已知：（R、R’表示氢或烃基）

（1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是               。

（2）反应①的反应类型是             。

（3）C中含有的官能团是             。

（4）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是               。

（5）G的结构简式是           。

（6）反应⑨的化学方程式是            。

（7）反应⑤和⑦的目的是           。

（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

16. 难度：简单

为探究FeCl₃溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。

（1）配制50 mL 1.0 mol·L⁻¹的FeCl₃溶液，测其pH约为0.7，即c(H⁺) = 0.2 mol·L⁻¹。

① 用化学用语解释FeCl₃溶液呈酸性的原因：           。

② 下列实验方案中，能使FeCl₃溶液pH升高的是          （填字母序号）。

a. 加水稀释               b. 加入FeCl₃固体

c. 滴加浓KSCN溶液       d. 加入NaHCO₃固体

（2）小组同学利用上述FeCl₃溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

操作	现象
向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L^−^1的FeCl3溶液，搅拌	溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集检验反应过程中产生的气体	集气管口靠近火焰，有爆鸣声

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂ ↑

① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：                    。

② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：                  。

③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

i. 黑色固体可以被磁铁吸引；

ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

a. 黑色固体中一定含有的物质是            。

b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe₃O₄，理由是             。

（3）为进一步探究上述1.0 mol·L⁻¹ FeCl₃溶液中Fe³⁺和H⁺氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：

操作	现象
将5 mL 1.0 mol·L^−^1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合	溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
将       与0.65 g锌粉混合	溶液中立即产生大量气泡

小组同学得出结论：在1.0 mol·L⁻¹ FeCl₃溶液中，Fe³⁺的氧化性比H⁺更强。

三、填空题

17. 难度：简单

一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：

（1）过程I，发生反应的离子方程式是                 。

（2）过程II，用一定浓度的NaHCO₃溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)₃生成的量随加入NaHCO₃溶液体积变化的曲线如下：

① 加入NaHCO₃溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是                 。

② 过程II生成Al(OH)₃的离子方程式是              。

（3）过程III，电解Na₂CO₃溶液的装置如下图所示。

① 阴极的电极反应式是                 。

② 简述阳极液生成的原理：               。

18. 难度：简单

H₂O₂广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H₂O₂溶液的漂白性是HO₂^—所致。

（1） H₂O₂溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L⁻¹ H₂O₂溶液pH约为6。写出H₂O₂生成HO₂^—的电离方程式：         。

（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H₂O₂溶液的漂白效果，结果如下：

由上图可得到的结论是       ，结合平衡移动原理简述理由：       。

（3）实验发现： 若pH >11，则H₂O₂溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H₂O₂的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 mol·L⁻¹ 的H₂O₂溶液发生分解反应，结果如下：

初始pH	pH = 10	pH = 12
1小时后H2O2溶液浓度	0.13 mol·L^−^1	0.07 mol·L^−^1
1小时后pH	没有明显变化	没有明显变化

查阅资料：HO₂^—+H₂O₂=H₂O+O₂+OH^—。

①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：                   。

②从反应速率的角度分析pH过大，H₂O₂溶液漂白效果会降低的原因：                。

四、实验题

19. 难度：困难

某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

装置	现象
	电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色

（1）甲认为电解过程中阳极产生的         是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：       。

（2）乙查阅资料，CuCl₂溶液中存在平衡：Cu²⁺ + 4Cl^＿ [CuCl₄]^2＿(黄色)  ΔH＞0。据此乙认为:电解过程中，[CuCl₄]^2＿(黄色)浓度增大，与CuCl₂蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl₄]^2＿浓度增大的原因：                。

（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl₂溶液，对溶液变色现象继续探究。

装置	现象
	电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色

丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是        ，否定乙的依据是                。

（4）丙继续查阅资料：

i. 电解CuCl₂溶液时可能产生[CuCl₂]^＿，[CuCl₂]^＿掺杂Cu²⁺后呈黄色

ii. 稀释含[CuCl₂]^＿的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl₂]^＿掺杂Cu²⁺后呈黄色，与CuCl₂蓝色溶液混合呈绿色。

丙进行如下实验：

a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl₂]^＿的黄色溶液。

c. 冷却后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

① a的目的是                  。

② 写出b中生成[CuCl₂]^＿的离子方程式：                    。

③ 补充c中必要的操作及现象：                    。

丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl₂]^＿是导致溶液变绿的原因。