2017届广东省深圳市三校高三上学期第一次联考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )(可能用到的相对原子质量：O—16  Na—23)

A．含1 mol FeCl₃的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N_A

B．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 N_A

C．100 mL 2 mol·L^－1碳酸钠溶液中，CO离子数为0.2 N_A

D．7.8 g过氧化钠与水反应时转移的电子数为0.1 N_A

2. 难度：简单

下列有关金属的说法中，正确的是(  )

①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe^3＋

A．①④⑤⑥         B．②③④⑤       C．①③④⑤            D．①②⑤⑥

3. 难度：简单

美、德两国成功合成具有某些化学特性的氢铝化合物(AlH₃)_n，关于(AlH₃)_n的推测错误的是(   )

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物

C．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价

D．氢铝化合物具有强还原性

4. 难度：简单

氰氨基化钙(CaCN₂)是一种重要的化工原料，制备CaCN₂的化学方程式为：CaCO₃+2HCN = CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑则在该反应中(   )

A．氢元素被氧化，碳元素被还原

B．CaCN₂是氧化产物，H₂为还原产物

C．HCN仅作氧化剂

D．CO为氧化产物，H₂为还原产物

5. 难度：简单

已知下列反应:反应Ⅰ:Co₂O₃+6HCl(浓)=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O

反应Ⅱ:5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃

下列说法正确的是(   )

A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂

B．反应Ⅱ中Cl₂发生氧化反应

C．氧化性:Co₂O₃ > Cl₂ >HIO₃

D．还原性:CoCl₂ > HCl > I₂

6. 难度：简单

已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是 (  )

A．溶液呈碱性

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体

D．受热易分解

7. 难度：简单

某溶液中含有HCO、SO、CO、CH₃COO^－四种阴离子，若向其中加入足量的Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(   )

A．CH₃COO^－      B．SO          C．CO          D．HCO

8. 难度：简单

下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是(   )

A．Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl

B．Mg→MgCl₂→MgCO₃→Mg(OH)₂

C．Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlCl₃

D．Fe→FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃

9. 难度：简单

下列叙述中正确的是 (  )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K^＋、NH、CO、Cl^－一定能够大量共存

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO 3Mg＋Al₂O₃

10. 难度：简单

某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(   )

A．将铝片加入浓硫酸中，探究Al的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入Al₂(SO₄)₃溶液中，观察Al (OH)₃沉淀的生成及溶解

C．将Al (OH)₃浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Al (OH)₃沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl₃固体

11. 难度：简单

向某无色溶液中加入含Fe²⁺的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H₂SO₄后，混合液出现红色，下列结论中错误的是(   )

A．Fe²⁺被H₂SO₄氧化成Fe³⁺

B．原无色溶液中一定含有SCN^－

C．Fe²⁺与SCN^－不能形成红色化合物

D．将稀H₂SO₄换成新制氯水，混合液也会出现红色

12. 难度：简单

某同学用含有铁锈(Fe₂O₃)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是(   )

A．烧杯中H₂O₂溶液作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应

C．B中收集到的气体是氢气

D．反应后的烧杯中通入少量SO₂，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

13. 难度：简单

除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是(   )

选项	物质(杂质)	试剂
A	Al2O3(SiO2)	NaOH溶液
B	CO2(SO2)	Na2CO3溶液
C	FeCl2溶液(FeCl3)	Fe粉
D	NaHCO3溶液(Na2CO3)	Ca(OH)2溶液

14. 难度：中等

氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO₄溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是(   )

A．“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应可能产生H₂

C．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl₂=CuCl+HCl

D．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H⁺+NO=Cu²⁺+NO↑+2H₂O

15. 难度：简单

分子式为C₅H₁₀O₂，并能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物有多少种(不含立体异构)(   )

A．3 种        B．4 种        C．5 种        D．6 种

16. 难度：简单

青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列叙述正确的是(   )

A．青蒿酸分子C₁₅H₁₄O₂

B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应

C．两种物质分别和H₂反应，最多消耗H₂ 依次为4 mol和3 mol

D．可用FeCl₃溶液或NaHCO₃溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸

二、推断题

17. 难度：困难

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。

已知：H为两性氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的是            。

⑵写出反应①的化学方程式：                        。

⑶写出反应③的离子方程式：                        。

⑷反应⑥过程中的现象是：                          。

三、实验题

18. 难度：中等

甲同学将Na₂O₂分别与H₂O和浓盐酸反应，有如下现象：

实验序号	使用药品	现象
Ⅰ	Na2O2、H2O	①试管壁发热；②有无色无味气体产生
Ⅱ	Na2O2、浓盐酸	①试管壁发热；②刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色

请完成下列问题：

实验I中：

⑴该反应是          反应(填“放热”或“吸热”)。

⑵反应的化学方程式是：                              。

⑶证明无色无味气体是氧气的方法是：                          。

实验Ⅱ中：

⑷根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl₂，产生Cl₂的化学方程式是：                 。

⑸若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl₃溶液，立即产生与实验I相同的气体，原因是：                       。

四、填空题

19. 难度：简单

按要求完成下列空白：

⑴印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂．请写出反应的离子方程式                           。

⑵请写出在碱性溶液中，ClO与Fe²⁺反应的离子方程式为：                   。

⑶NaAlH₄是重要的还原剂。请写出NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式：                       。

⑷+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将酸性废液中的Cr₂O₇^2－还原成Cr³⁺，请写出该反应的离子方程式：                           。

⑸亚氯酸钠(NaClO₂)溶液可作为烟气的吸收剂，并对烟气进行脱硫、脱硝。在装有亚氯酸钠溶液的鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO₂溶液浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子	SO	SO	NO	NO	Cl^−
c/(mol·L^−^1)	8.35×10^−^4	6.87×10^−^6	1.5×10^−^4	1.2×10^−^5	3.4×10^−^3

写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式                                    。

五、实验题

20. 难度：简单

利用铝灰(主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等)制备铝鞣剂【主要成分为Al(OH)₂Cl】的一种工艺如下：

⑴气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为：               。

⑵“酸溶”时，Al₂O₃发生反应的离子方程式为：                          。

⑶“氧化”时，发生反应的离子方程式为：                         。

⑷“废渣”成分为________(填化学式)。

⑸采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________。

⑹煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O

将产生的气体通过如下图所示的装置。则集气瓶中收集到的气体是          (填化学式)。

21. 难度：简单

氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：

提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。

Ⅱ．

Ⅲ．

⑴氯贝特的分子式为            。

⑵若8.8 g A与足量NaHCO₃溶液反应生成2.24 L CO₂(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为                   。(相对原子质量：H-1、C-12、O-16)

⑶要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是         (填选项字母)。

a．Na        b．NaOH        c．NaHCO₃        d．CH₃COONa

⑷反应②的反应类型为                 ，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有            种(不考虑立体异构)。

①  1，3，5-三取代苯；

②  属于酯类且既能与FeCl₃溶液显紫色，又能发生银镜反应；

③  1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。

⑸写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式                         。