2017届四川省绵阳市高三1月诊断性考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是

A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化

B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用

C．把浸泡过KMnO₄溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期

D．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性

2. 难度：简单

下列关于常见有机物的说法正确的是

A．乙醚和乙醇互为同分异构体

B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料

D．分子式为C₃H₈O的有机物，只有2种能发生酯化反应

3. 难度：中等

利用右下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是

选项	a	b	c	c试管中现象
A	浓盐酸	KMnO4	FeCl2溶液	溶液变棕黄色
B	稀硫酸	Na2S2O3	溴水	产生浅黄色沉淀
C	硼酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	析出白色沉淀
D	浓硝酸	铁片	KI-淀粉溶液	溶液变蓝色

4. 难度：简单

从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是

A．薄荷醇分子式为C₁₀H₂₀O，它是环己醇的同系物

B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上

C．薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O₂氧化为醛

D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应

5. 难度：中等

用FeS₂纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。下列说法错误的是

A．金属锂作电池的负极

B．电池正极反应为FeS₂＋4Li⁺＋4e^－==Fe＋2Li₂S

C．放电时，Li⁺向负极迁移

D．电池总反应为FeS₂＋4Li ==Fe＋2Li₂S

6. 难度：简单

采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质) 制取绿矾(FeSO₄·7H₂O)，某学习小组设计了如下流程：

下列说法错误的是

A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉

B．滤渣a主要含SiO₂，滤渣b主要含Al(OH)₃

C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解

D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾

7. 难度：困难

常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na₂CO₃溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A． a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

B． c点处的溶液中c(Na⁺)－c(Cl^－)＝c(HCO)＋2c(CO)

C． 滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确

D． d点处溶液中水电离出的c(H⁺)大于b点处

二、实验题

8. 难度：困难

碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。

【沉淀制备】

称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO₄溶液。向其中加入适量Na₂CO₃溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

（1）滴加稀硫酸的作用是          。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为        。

（2）用无水乙醇洗涤的目的是                           。

【实验探究】

同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N₂，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生N₂的作用是       ，C中盛装的试剂应是          。

（4）装置A中发生反应的离子方程式为                  。

（5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO₃·yCu(OH)₂，实验能观察到的现象是          。

（6）同学们查阅文献知：K_sp[CaCO₃]＝2.8×10^-9，K_sp[BaCO₃]＝5.1×10^-9，经讨论认为需要用Ba(OH)₂代替Ca(OH)₂来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是          。

a．Ba(OH)₂的碱性比Ca(OH)₂强

b．Ba(OH)₂溶解度大于Ca(OH)₂，能充分吸收CO₂

c．相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃

d．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小

待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO₂溶液产生N₂，其目的是         。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)₂溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为               。

三、填空题

9. 难度：压轴

合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO₂与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)  ∆H，测得压强、温度对CO、CO₂的平衡组成的影响如图所示：

回答下列问题：

（1）p₁、p₂、p₃的大小关系是______________，欲提高C与CO₂反应中CO₂的平衡转化率，应采取的措施为               。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。

（2）900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO₂与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO₂的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝           。

（3）将（2）中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO₂的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_______，二者之间有何关系？____________________。

（4）一定条件下，在CO₂与足量碳反应所得平衡体系中加入H₂和适当催化剂，有下列反应发生：CO(g)＋3H₂(g)CH₄(g)＋H₂O(g)  ∆H₁＝-206.2 kJ/mol

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   ∆H₂＝-41.2 kJ/mol

① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。

② 已知298 K时相关化学键键能数据为：

化学键	H—H	O—H	C—H
E/(kJ·mol^-1)	436	465	413	1076

则根据键能计算，∆H₁＝       ，它与上述实测值差异较大的原因可能是              。

四、实验题

10. 难度：困难

电石广泛用于生产PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣——电石渣，主要含Ca(OH)₂、CaCO₃及少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下：

几种物质在水中的溶解度曲线如右图。回答下列问题：

（1）常温氯化

①反应的化学方程式是                   。

②提高Cl₂转化为Ca(ClO)₂的转化率可行的措施有_______(填序号)。

A．加热升高温度      B．适当减缓通入Cl₂速率

C．充分搅拌浆料      D．加水使Ca(OH)₂完全溶解

③电石渣中的有害杂质CN^－与ClO^－反应转化为两种无害的气体，每转化1 mol CN^－至少需要消耗氧化剂ClO^－_______mol。

（2）75 ℃氯化

①生成氯酸钙中氯的化合价为          ，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为______(填化学式)。

②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是               。

（3）有机反应

首先生成氯代乙醇，其结构简式为         ，氯代乙醇再与Ca(OH)₂反应生产环氧乙烷。总反应的化学方程式是                     。

五、填空题

11. 难度：中等

A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA₂和DA₃；工业上电解熔融C₂A₃制取单质C, B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

(l) B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为_______

(2) DA₂分子的VSEPR模型是________。H₃A比H₂D熔沸点高得多的原因是_________。

(3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C₂Cl₆，其球棍模型如图所示。已知C₂Cl₆在加热时易升华，与过量的NaOH 溶液反应可生成Na[C(OH)₄]

①C₂Cl₆属于_________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为______杂化。

②[C(OH)₄]^-中存在的化学健有__________。

(4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_________。

(5)B、C的氯化物晶格能分别是2957KJ/mol、5492KJ/mol，二者相差很大的原因是________。

(6)D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在该晶胞中，E的配位数为__________。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（1/2,0,1/2）,c为（1/2，1/2，0）.则d原子的坐标为__________。

③已知该晶胞的密度为ρg/cm³，则其中两个D,原子之间的距离为____pm（列出计算式即可）。

六、推断题

12. 难度：中等

缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是G的一种合成路线：

已知：

① 芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

②

③ 同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

（1）A的结构简式是          ，E的名称是          。

（2）由D生成E的反应类型是         ，E→F的反应条件是           。

（3）由B生成N的化学方程式为                。

（4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素C的结构如右图。则维生素C分子中含氧官能团名称为              。

（5）缩醛G的结构简式为           。G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：                          。

①既能发生银镜反应，又能与FeCl₃发生显色反应；②核磁共振氢谱为4组峰。

（6）写出用2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备顺丁橡胶(顺式聚1, 3-丁二烯)的合成路线：                             。