| 1. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语表示正确的是 A．羟基的电子式： B．淀粉和纤维素的最简式：CH2O C．CH4分子的球棍模型： D．核内有8个中子的碳原子：
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| 2. 难度：中等 | |
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利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品(如下图所示)的相关说法不正确的是
A．反应CO2(g)+C(s)＝2CO(g)的△H＞0，△S＞0 B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染 C．CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同 D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
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| 3. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是
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| 4. 难度：简单 | |
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生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述错误的是： A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应 D．东晋《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁……”青蒿素的提取过程为化学变化
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| 5. 难度：简单 | |
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有a、b、c、d四种元素，均为原子序数依次增大的前20号元素。a存在a+和a－两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2－和d2+的电子层结构相同。下列叙述正确的是 A. b、c与a形成化合物的稳定性一定为c＞b B. a和d形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料 C. c、a和b可形成的化合物为离子化合物 D. a 、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性
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| 6. 难度：简单 | |
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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2NA B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NA C．25℃ 时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子 D．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
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| 7. 难度：中等 | |
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甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系。下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为Na，则戊可能是H2O B．若甲为C2H4，则戊可能是O2 C．若甲为NO，则戊可能是H2O D．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液
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| 8. 难度：简单 | |
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下列有关氨或铵盐的说法不正确的是 A．NH3属于弱电解质 B．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+)=c(Cl－) D．常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，
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| 9. 难度：简单 | |
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下列物质转化在给定条件下能实现的是 A．FeS2 B．NaCl(aq) C．Fe D．Fe2O3
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| 10. 难度：简单 | |
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下列关于有机物的说法正确的是 A．油脂的氢化、乙醇生成乙醛均属于加成反应 B．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃 C．蚕丝和人造纤维均为高分子化合物，用灼烧的方法可 D．石油为烃的混合物，可通过分馏、裂化、裂解等物理变化进行加工综合利用
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| 11. 难度：中等 | |
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某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、AlO2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A．K+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+
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| 12. 难度：简单 | |
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某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
A. 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C. 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D. 丁装置：先从①口进气集满CO2，再从②口进气，可收集NO
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| 13. 难度：简单 | |
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①神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅 ②碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物 ③H2S、SO2、NH3三种气体都不能用浓硫酸干燥 ④SO2中混有的少量HCl气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去 ⑤检验FeCl2溶液中的Fe2+，先加入氯水再滴加少量KSCN溶液，观察现象 ⑥配制500mL0.1 mol·L－1溶液，定容时仰视，则所配置的溶液浓度偏高。 ⑦向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成白色沉淀，不能证明氯元素的非金属性强于硅元素 ⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti A. ①④⑦⑧ B. ①③④⑧ C. ②③⑤⑥ D. ②⑤⑥⑦
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| 14. 难度：困难 | |
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锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是
A．充电时，锂离子向阴极移动 B．充电时阴极电极反应式为Li＋＋e－===Li C．放电时正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液
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| 15. 难度：中等 | |
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已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
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| 16. 难度：中等 | |
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醇(C5H12O)发生下列反应时，所得产物数目最少(不考虑立体异构)的是 A．与金属钠置换 B．与浓硫酸共热消去 C．铜催化下氧化 D．与戊酸酯化
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| 17. 难度：压轴 | |
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下列图示与对应的叙述正确的是
A．图甲为在水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线，恒温稀释可实现a→b的转化 B．图乙为H2O2在有、无催化剂下的分解反应曲线b表示有催化剂时的反应 C．图丙可表示用0.0110mol/L盐酸滴定0.0110mol/L氨水时的滴定曲线 D．图丁为NaCl中混有少量KNO3，除去KNO3可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是
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| 19. 难度：简单 | |
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室温下，用0.1000mol/L盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2A溶液(已知H2A为二元弱酸)，其滴定曲线如图所示，下列对滴定中所得溶液的相关离子浓度关系判断正确的是
A．a点：c(A2－)=c(HA－) B．b点：5c(Cl－)=4[c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)] C．c点：c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A) D．d点：c(H+)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)
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| 20. 难度：简单 | |
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合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)
A．由图1可知2NH3(g) B．图2中0～10min内该反应的平均速率v(H2)=0.09mol·L－1·min－1 C．图2中从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d D．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
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| 21. 难度：压轴 | ||||||||||||||||
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向含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如下表：
列表示生成沉淀与加入NaOH的物质的量关系的图像中，关系正确的是
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| 22. 难度：困难 | |
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铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下：
(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有________________________________(写出一种)。 (2)①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2+ +2SO42－+16H+，则另一个反应的离子方程式为：___________________；②FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是_______________________。 (3)①“沉淀”时，需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有____________杂质； ②写出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化学方程式：___________________________； ③所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗涤干净的方法是_______________________。 (4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部 （5）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．则Fe2O3的质量为___________kg。
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| 23. 难度：压轴 | |
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金属稼是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，稼元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期，IIIA族，化学性质与铝元素相似。 (1)稼元素的原子结构示意图是_______________________。 (2)工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼( ①反应的热化学方程式是________________________； ②反应的化学平衡常数表达式是___________________，温度升高时，反应的平衡常数_____________(填“变大”“变小”或“不变”)；[ ③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是__________
A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率 C．III图像中纵坐标可以为化学反应速率 D．IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量 (3)工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗稼(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯稼为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。 在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。 ①己知离子氧化性顺序为：Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+，电解精炼镓时阳极泥的成分是________________； ② GaO2－在阴极放电的电极方程式是________________________。
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| 24. 难度：压轴 | |
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实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、F
<查阅资料>Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3； K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。 （1）仪器a的名称： ；装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 。 （2）装置B吸收的气体是 ，装置D的作用是 。 （3）C中得到足量KClO （4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为： ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。 ②过滤。 ③ 。 ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次。 ⑤在真空干燥箱中干燥。 （5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀 Cr(OH)4－＋FeO42－ ＝ Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－ 2CrO42－＋2H+ Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝ 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O 则该K2FeO4样品的纯度为 。
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| 25. 难度：困难 | |
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原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为短周期中原子半径最大的主族元素；E的原子序数为22。 (1)①E被称为“国防金属”和“生物金属”，是重要的结构材料。E原子基态的外围核外电子排布式为 ； ②金红石(EO2)的熔点1825℃，用熔盐法直接电解金红石可获得金属E，金红石所属的晶体类型是 晶体； ③ECl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2[ECl6]。此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有 (填元素符号)。与NH4＋互为等电子体的一种阴离子为 (填化学式)，其中心原子杂化类型为 杂化。 (2)在A、B、C三种元素中，电负性由小到大的顺序是 (用元素符号回答)。 (3)元素A的简单气态氢化物的沸点 (“高于”,“低于”)元素B的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。 (4)由B形成的离子B3－与AC2互为等电子体，则B3－的 分子构型为 。 (5)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。
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