2017届四川省高三12月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列一些物质的用途或对环境的影响解释错误的是（    ）

选项	对环境的影响（或用途）	解释
A	酒精用于环境消毒	酒精能使蛋白质变性
B	热碳酸钠溶液清除炊具上残留的油污	碳酸钠溶液水解显碱性
C	SO2和NO2溶于水形成酸雨	SO2和NO2是酸性氧化物
D	浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果	酸性KMnO4溶液氧化乙烯

2. 难度：简单

下列对有机物的性质说法正确的是

A．乙苯和邻二甲苯属于同分异构体

B．苯和苯乙烯属于同系物

C．糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物

D．植物油和矿物油都属于油脂

3. 难度：简单

下列试验中，所选装置不合理的是

A. 粗盐提纯，选①和②

B. 用CC1₄提取碘水中的碘，选③

C. 用NaOH溶液吸收少量C1₂选⑤

D. 分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅，选④

4. 难度：简单

下列说法中，不正确的是（设N_A表示阿伏伽德罗常数）

A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝

B．向氢氧化镁悬浊液中加入浓的NH₄Cl溶液，因发生化学反应而溶解

C．足量的Cu与含2molH₂SO₄的浓硫酸充分反应可生成N_A个SO₂分子

D．氢氧化铝溶于强碱溶液，说明铝具有一定的非金属性

5. 难度：简单

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl===Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－===AgCl

B．每生成1molNa₂Mn₅O₁₀转移2mol电子

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

6. 难度：简单

原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素，其中a和d同族，a^－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，b^2-、c^－和d⁺的电子层结构相同。下列错误的是

A. 元素的非金属性次序为c＞b＞a

B. a^－的还原性弱于c^－的还原性

C. d和其他3种元素均能形成离子化合物

D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

7. 难度：简单

常温下，下列说法正确的是

A．pH=10的CH₃COONa溶液中，水电离产生的c(OH^-)=1×10^－10mol·L^－1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=3的H₂S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HS^－)

D．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的：c(Na⁺)大小顺序为①>②>③

二、实验题

8. 难度：压轴

亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂＝HNO₃＋2NO↑＋H₂O；

②在酸性溶液中，NO₂^－可将MnO₄^－还原为Mn^2＋且无气体生成。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

（1）A中反应的化学方程式是          。

（2）B中观察的主要现象是          ，D装置的作用是          。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是          。

（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。

生成碳酸钠的化学方程式是          。为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是          （写名称）。

b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是          。

（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列说法正确的是          。

a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用

b．常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH>1

c．已知亚硝酸电离平衡常数为K_a；亚硝酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为：K_a·K_h＝K_w

d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO₂^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

三、填空题

9. 难度：简单

氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。

（1）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－574kJ/mol

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－1160kJ/mol

则CH₄(g)将NO₂(g)还原为N₂(g)的热化学方程式是          。

（2）NH₃催化还原氮氧化物（SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)2N₂(g)＋3H₂O(g)ΔH<0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（一条即可）                    。

（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。ΔH＜0

①该反应平衡常数表达式                   

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是          （填代号）。

（4）利用ClO₂氧化氮氧化物反应过程如下：

反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O===NO₂+HNO₃+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是。若有11.2LN₂生成（标准状况），共消耗ClO₂          g。

（5）工业废气中含有的NO₂还可用电解法消除。用NO₂为原料可制新型绿色硝化剂N₂O₅。制备方法之一是先将NO₂转化为N₂O₄然后采用电解法制备N₂O₅，装置如下图所示。Pt甲为的电极反应式是                    。

四、实验题

10. 难度：压轴

为回收利用废钒催化剂(含有V₂0₅、V0S0₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质常温时在水中的溶解性如下：

回答下列问题：

（1）废钒催化剂，粉碎的目的是                    ，V0S0₄溶液水解显酸性，离子方程式为         

（2）工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为                    引发铝热反应的操作是：在纸漏斗中加入铝热剂后，再                   

（3）为了提高钒的浸出率，反应①用Na₂SO₃和硫酸酸浸使催化剂中的V₂O₅转变成可溶于水的V0S0₄，与水浸液合并，再通过反应②用KClO₃氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO₂)₂SO₄反应①的离子方程式为                   

（4）该工艺中反应③的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为                    。

（5）已知常温下NH₄VO₃的溶解度为0.468g/100g水，则NH₄VO₃的溶度积常数约为         (已知V的相对原子质量为51)。

五、填空题

11. 难度：简单

常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

(1)铜原子在基态时的价电子排布式为__________。金属铜的结构形式为面心立方最密堆积，晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有________个。

(2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度    加以解释_______________________。

(3)GaC1₃和AsF₃的空间构型分别是：_________，_______。

(4)硼酸(H₃BO₃)本身不能电离出H⁺，在水中易结合一个OH^-生成[B(OH)₄]^－，而体现弱酸性。

①[B(OH)₄]^－中B原子的杂化类型为____________；

②[B(OH)₄]^－的结构式为_________________。

(5)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______________(用化学式表示)；

②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm (1pm=10^-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm^-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A)。

六、实验题

12. 难度：简单

[化学—选修5：有机化学基础]有机物G()是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是____________，D中官能团名称为_________________B→C的反应类型是________反应。

（2）下列关于G的说法不正确的是__________(填字母)。

A．能与溴的四氯化碳溶液反应       b．能与金属钠反应

C．1molG最多能和5mol氢气反应    d．分子式是C₉H₆O₃

（3）写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：___________________。

①苯环上的一氯取代产物只有两种；

②能发生银镜反应；

③能与FeCl₃溶液发生显色反应。

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_____________。

（5）请设计合理的方案以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯()(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成反应流程图表示方法示例如下：ABC……→D。