2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（    ）

A. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用

C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

D. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

2. 难度：简单

某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是(     )

A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

B. 用pH试纸测出某溶液pH为3.5

C. 用托盘天平称取8.75 g食盐

D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL

3. 难度：中等

对于溶液中的反应：MnO＋5Fe^2＋＋8H^＋===5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O，下列措施能使化学反应速率提高的是(　  )

A. 加水

B. 增加同浓度FeSO₄的用量

C. 向溶液中滴加稀硫酸

D. 加入少量KMnO₄晶体

4. 难度：中等

对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（  　）

A. 增加某反应物的质量    B. 使用催化剂

C. 降低反应体系的压强    D. 升高温度

5. 难度：中等

甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是(    )

A. 常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H^＋)约为1×10^－2 mol·L^－1

B. 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳

C. 10 mL 1 mol·L^－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全反应

D. 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢

6. 难度：中等

t ℃时，水的离子积为K_W，该温度下将a mol·L^－1的一元酸HA与b mol·L^－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(     )

A. 混合液中c(H^＋)＝

B. 混合液的pH＝7

C. a＝b

D. 混合液中c(B^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

7. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )

A. 使甲基橙呈红色的溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^-、AlO₂^-

B. 由水电离出C(H⁺)=1×10^-14溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

C. C(H⁺)/C(OH^-)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

D. C(Fe³⁺)=0.1mol/L的溶液中： K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、SCN^-

8. 难度：中等

一定条件下反应2AB(g) A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是　（  　）

A. 单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB

B. 容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C. AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

9. 难度：中等

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(     )

A. 在溴水中存在如下平衡：Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B. 对2H₂O₂2H₂O＋O₂的反应，使用MnO₂可加快制O₂的反应速率

C. 反应CO＋NO₂CO₂＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动

D. 合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃ ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

10. 难度：中等

反应A（g）+2B（g）==C（g）的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是   (     )

A. 正反应活化能大于逆反应活化能

B. 曲线b表示使用催化剂后的能量变化

C. 由图可知该反应的焓变△H=+91kJ/mol

D. 反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ

11. 难度：困难

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是   （    ）

A. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B. 已知C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  ΔH₁  C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g) ΔH₂；则ΔH₂＞ΔH₁

C. 已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D. 放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的

12. 难度：中等

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－ ΔH＞0，下列叙述正确的是(     )

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，K_w不变

C. 向水中加入少量CH₃COOH，平衡逆向移动，c（H^＋）降低

D. 将水加热，K_w增大，pH不变

13. 难度：困难

某密闭容器中充入一定量SO₂、O₂发生反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）, 测得SO₃浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是(    )

A. 该反应△H＞0

B. SO₂转化率：a＞b＞c

C. 化学反应速率：c＞b＞a

D. 平衡常数K：b＞c＞a

14. 难度：中等

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）ΔH＞0下列叙述正确的是（    ）

A. 加入少量W，逆反应速率增大

B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C. 升高温度，平衡逆向移动

D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

15. 难度：困难

常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是(     )

A. 两溶液稀释前的浓度相同

B. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c

C. a点的K_W值比b点的K_W值大

D. a点水电离的c(H^＋)大于c点水电离的c(H^＋)

16. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是(     )

A. 图1表示可逆反应“2X(g) Y(g)△H<0”温度T₁<T₂的情形

B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C. 图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

D. 图4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

二、填空题

17. 难度：中等

根据所学内容填空：

Ⅰ.化学反应 2A+B⇌2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：

（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．

①使密闭容器体积增大，A的转化率_______；（填增大、减小、不变）

②如果升高温度，平衡混合物的颜色______；（填加深、变浅、不变）

（2）若A、C为气体，B为固体；

①加压，则A的体积分数________；（填增大、减小、不变）

②增加B的量，A的转化率_______．（填增大、减小、不变）

Ⅱ.（1）H₂S溶于水的电离方程式为________________________。向H₂S溶液中加入NaOH固体时，c（H^＋）_________，c（S^2－）__________。(填增大、减小或不变)

(2) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

A.铁     B.盐酸     C.氯化钠晶体     D.熔融氢氧化钠

（3）23g C₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l),放出683.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________________。

三、简答题

18. 难度：困难

设反应①Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q₁的平衡常数为K₁，反应②Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g) ΔH＝Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

温度(T)	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应。

（2）现有反应③H₂(g)＋CO₂(g) CO(g)＋H₂O(g) ΔH＝Q₃的平衡常数为K₃

Ⅰ.根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃＝________。根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃＝____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。

Ⅱ.要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有________。

A．缩小容器体积

B．降低温度    

C．使用合适的催化剂  

D．设法减少CO的量        

E．升高温度

四、实验题

19. 难度：困难

盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．

Ⅰ．测定中和热．

写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________________________

（中和热数值为57.3kJ/mol）：

（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序号）．

A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

B．量取盐酸的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D．实验装置保温、隔热效果差

Ⅱ．酸碱中和滴定．

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L^-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_________________。

（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L^-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。

（3）下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

滴定终点的判断__________________________

五、计算题

20. 难度：困难

（1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H₂所需时间的长短顺序是a____b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a____b。

（2）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

①则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。

②95℃时水的离子积K_W＝___________________。

③25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为____________。

④95℃时，若100体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是_____________。

六、简答题

21. 难度：困难

在压强为0.1 MPa、10L恒容的密闭容器中, 将2 mol CO与 5 mol H₂的混合气体在催化剂作用下能生成甲醇：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)  △H＜0 请回答下列问题： 

（1）①该反应的熵变ΔS__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若温度T₁ ＞T₂，则平衡常数K(T₁)___________K(T₂)（填“大于”、“小于”或“等于”）

③下列措施既可加快反应速率又可增加甲醇产率的是__________；

A．升高温度                                 B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大                 D．再充入2 mol CO和5 mol H₂

④下列可说明反应已达到化学平衡状态的是________；

A．v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO)                      B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变         D．CO与H₂浓度比不再变化

（2）若温度T₂时，5min后反应达到平衡，CO的转化率为75%，则：

①平衡时体系总的物质的量为________mol；

②反应的平衡常数K=______________；

③反应在0-5min区间的平均反应速率v(H₂)=____________。