2016-2017学年江西省新余市高二下学期入学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（   ）

A. 根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小

B. 根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小

C. 比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱

D. 根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱

2. 难度：中等

如图表示不同温度下水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)的关系，下列判断正确的是(   )

A. 只采用升温的方式，可由a点变成d点

B. T<25

C. b点和c点pH均为6，溶液呈酸性

D. 两条曲线上任意点均有c (H^＋) ×c (OH^－)＝Kw

3. 难度：困难

向某含有SO₃^2﹣、SiO₃^2﹣、CO₃^2﹣、Br^﹣、Na⁺的溶液中缓慢通入Cl₂直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是（   ）

A. 整个过程共发生2个氧化还原反应    B. 在该溶液中滴少量品红，品红褪色

C. 所有离子的浓度都发生了变化    D. 反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂

4. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺ K⁺ NO₃^- CO₃^2-

B. 水电离的c (H)=10^-12 mol·L^-1 的溶液中：HCO₃^- SiO₃^2- Cu²⁺ NH₄⁺

C. c (H⁺ )/ c(OH ^-)=10¹² 的溶液中：S₂O₃^2- CrO₄^2- ClO^- Mg²⁺

D. 无色溶液中：Fe³⁺ SCN^- Cr₂O₇^2- Cl^-

5. 难度：中等

如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是（   ）

A. 甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构

B. 乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C. 丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应111]

D. 丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应

6. 难度：困难

常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（   ）

A. 混合后的溶液中c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

B. 混合前的醋酸约1%发生电离

C. 氢氧化钠和醋酸的浓度不相等

D. 混合后的溶液呈中性

7. 难度：中等

一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有几组（   ）

序号	X	Y	Z
①	NaHSO4溶液	Al(OH)3	稀硫酸
②	CaCl2溶液	SO2	CaSO3
③	HF溶液	Si	Ba(OH)2
④	Fe Cl3溶液	Fe	浓硝酸

A. 1组    B. 2组    C. 3组    D. 4组

8. 难度：困难

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol·L^-1）	反应后溶液的pH
c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

    下列判断不正确的是（  ）

A. 实验①反应后的溶液中：c(OH^—) = c(K⁺) — c(A^—)

B. 实验②反应后的溶液中：c(K⁺) = c(A^—) > c(OH^—) = c(H⁺）

C. 实验②反应后的溶液中：c(A^—) + c(HA) > 0.1 mol/L

D. 实验①反应后的溶液中：c(K⁺) > c(A^—) > c(OH^—) > c(H⁺)

9. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（  ）

A. 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B. 由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物

C. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键

D. 离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）

10. 难度：中等

分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)

A. 2N₂(g)＋O₂(g)===2N₂O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol^－1

B. Ag(s)＋Cl₂(g)===AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol^－1

C. H₂O₂(l)=== O₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol^－1

D. HgO(s)===Hg(l)＋O₂(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol^－1

11. 难度：困难

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A. CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c(Na^＋)＋c(Ca^2＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＋2c(Cl^－)

B. Na₂S溶液：c(Na^＋)>c(HS^－)>c(OH^－)>c(H₂S)

C. Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(CO)＋c(OH^－)

D. Na₂C₂O₄溶液：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HC₂O)＋2c(H₂C₂O₄)

12. 难度：中等

我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（   ）

A. 消耗22.4 LCO₂可制得1mol乙酸

B. 该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%

C. 该反应属于取代反应

D. 反应物和生成物中均含有极性键和非极性键

13. 难度：困难

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的(   )

①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A. ①⑥⑦    B. ③⑤⑦⑧    C. ③⑦⑧    D. ③⑥⑦⑧

14. 难度：中等

一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(Z_rO₂)晶体,在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料说法正确的是 （  ）

A. 在熔融电解质中,O^2-由负极移向正极

B. 电池的总反应是:2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O

C. 通入空气的一极是正极,电极反应为:O₂ + 4e^- 2H₂O= 4OH^-

D. 通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C₄H₁₀ + 26e^- + 13O^2- = 4CO₂ + 5H₂O

15. 难度：困难

下列实验操作、现象和结论均正确的是（  ）

选项	实验操作	现象	结论
A	分别向0.1mol•L^﹣^1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L^﹣^1Na2CO3溶液	醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生	酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
B	向溶液X中滴入NaHCO3溶液	产生无色气体	X中的溶质一定是酸
C	Cl2通入品红溶液中	溶液褪色	Cl2具有漂白性
D	C2H4通入溴水中	溶液褪色	C2H4发生了还原反应

A. A    B. B    C. C    D. D

16. 难度：中等

利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（   ）

A. 若提取1 mol Br₂，至少需要标准状况下44.8 L的Cl₂

B. 工业上常利用电解熔融MgCl₂冶炼金属镁

C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D. 工业溴中含少量Cl₂，可用NaOH溶液除去

二、填空题

17. 难度：困难

氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

（1）已知25℃时：N₂(g) ＋ O₂(g) 2NO(g)     ΔH = +183 kJ/mol

2H₂(g) ＋ O₂(g) === 2H₂O(l)     ΔH = －571.6 kJ/mol

4NH₃(g) ＋ 5O₂(g) === 4NO(g) ＋6H₂O(l)    ΔH = －1164.4 kJ/mol

则 N₂(g) ＋ 3H₂(g)   2NH₃(g)    ΔH = ___________ kJ/mol

（2）在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________

A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1︰3︰2    

B．3v（N₂）_正＝v（H₂）_逆       

C．容器内压强保持不变

D．生成1mol N₂的同时消耗2molNH₃

（3）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

	N2	H2	NH3
投料Ⅰ	1.0 mol/L	3.0 mol /L	0
投料Ⅱ	0.5 mol/L	1.5 mol/L	1.0 mol/L

① 按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H₂的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=_________________（只需代入数据，不用计算结果）

② 按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）

（4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下，写出电极a的电极反应式：________________________

18. 难度：困难

下表为常见几种弱酸的电离常数，

酸	电离常数(Ka)	酸	电离常数(Ka)
CH3COOH	1.8×10^-5	HClO	3×10^-8
H2O2	K1=2.4×10^-12 K2=1×10^-25	H2CO3	K1=4.4×10^-7 K2=4.7×10^-11

I．结合上表回答下列问题(均为常温下的数据):

(1)在常温下，相同物质的量浓度的①CH₃COONa②Na₂CO₃③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为______________________（用序号回答）

(2)向Na₂CO₃溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为_________________

II.过氧化氢（H₂ O₂）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．

（1）H₂O₂含有的共价键类型为_____________________

（2）实验室可用稀硫酸与BaO₂反应来制取H₂ O₂，该反应的化学方程式为__________________

（3）经测定H₂O₂为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na₂O₂中通人干燥的CO₂不反应，但通人潮湿的CO₂却可以产生O₂，试用化学方程式表示这一过程___________________

19. 难度：困难

I．计算以下数值（均为25℃时）

（1）某浓度的NH₃·H₂O溶液中，由水电离的c(H⁺)=1×10^-12mol/L,该溶液的 pH=_________

（2）将pH=3的H₂SO₄ 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，则H₂SO₄ 溶液与NaOH溶液的体积比为______________

（3）向0.02mol/L的MgCl₂溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg(OH)₂沉淀，溶液的pH最低为__________（已知Ksp[Mg(OH)₂]=3.2×10^-11,lg2.5=0.4）

II．（1）盐碱地因含较多的，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO₄，微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式_______________________________

（2）是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将与混合并加热，可得到无水，得到无水的化学方程式为______________________________

三、推断题

20. 难度：中等

下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：

(l)L的化学式为：__________________

(2)用电子式表示F的形成过程__________________________________

(3)写出E+F+L=J+I+H反应的离子方程式：________________________

(4)H和G之间反应的化学方程式为：_______________________________，每生成2.4克的D转移______ mol电子。

四、实验题

21. 难度：困难

绿矾（FeSO₄ • 7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH为5.5：

回答下列问题：

（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是：

①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等杂质离子；

②____________________________；

③____________________________。

（2）操作IV的顺序依次为：_______________、_______________、过滤、洗涤。

（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___________________。

（4）测定绿矾产品中Fe²⁺ 含量的方法是：a．称取8.680g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000 mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为30.00 mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ ═ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O）

①计算上述样品中FeSO₄ • 7H₂O的质量分数为_________________（结果保留4位有效数字，FeSO₄ • 7H₂O的摩尔质量为  278g/mol）

②若用上述方法测定的样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的杂质、___________________