2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

造成大气污染的SO₂主要来源于 (    )

A. 火山喷发    B. 自然界中游离态硫缓慢氧化

C. 煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气    D. 汽车尾气

2. 难度：简单

常温下能用铁罐或铝罐贮存的是(    )

A. 浓H₂SO₄    B. 浓HCl    C. 稀H₂SO₄    D. 稀HNO₃

3. 难度：简单

将蔗糖用少量水湿润，然后在不断搅拌下加入浓硫酸，可看到蔗糖颜色变黑，体积逐渐膨胀，最后变成多孔的疏松固体，且产生刺激性气味的气体，上述过程中(    )

A. 体现浓硫酸的吸水性    B. 体现了浓硫酸的脱水性

C. 体现了浓硫酸的吸水性和脱水性    D. 体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性

4. 难度：简单

下列离子方程式正确是(    )

A. 碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反应：HCO₃^- +OH^- +Ca²⁺ =CaCO₃↓+H₂O

B. 过氧化钠与水的反应:2 O₂^2－ + 2H₂O  = 4 OH^- + O₂↑

C. 碳酸钙加入醋酸CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+2CH₃COO^-+H₂O

D. 铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

5. 难度：中等

下列各组中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存同一溶液中的是：(    )

A. Fe²⁺、SO₄^2-、Fe³⁺ 、Cl^-    B. S^2-、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-

C. H⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、OH^-    D. Fe²⁺、H⁺、Mg²⁺、NO₃^-

6. 难度：中等

下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 （     ）

A. Al(OH)₃ → Al₂O₃    B. SiO₂ → H₂SiO₃

C. Al → AlO₂^-    D. Si→  Na₂SiO₃

7. 难度：中等

证明某溶液含有Fe²⁺的实验方法是 （ 　 　）

A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀

D. 只需滴加KSCN溶液

8. 难度：中等

将Fe、Cu、FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是  （     ）

A. Cu、Fe³⁺    B. Fe²⁺、Fe³⁺    C. Cu、Cu²⁺、Fe    D. Cu、Fe²⁺、Fe

9. 难度：中等

100ml某混合液中HNO₃的物质的量浓度为0.2mol/L， H₂SO₄ 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为(     )

A. 0.3 mol/L    B. 0.15 mol/L

C. 0.25 mol/L    D. 无法计算

10. 难度：简单

向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中（横坐标表示NaOH溶液的体积, 纵坐标表示沉淀质量）, 能正确表示上述反应的是 　 （      ）

A. A    B. B    C. C    D. D

11. 难度：中等

把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（     ）

A. 70%    B. 30%    C. 52.4%    D. 22.2%

12. 难度：中等

4.6g金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其产物是 （     ）

A. 只有Na₂O    B. 只有Na₂O₂    C. Na₂O₂和Na₂O    D. 无法确定

13. 难度：简单

在Na₂O₂与CO₂的反应中，被氧化元素与被还原元素的质量比是        （     ）

A. 1：1    B. 1：2    C. 2：1    D. 8：53

14. 难度：简单

向25mL 18.4mo1·L^-1 H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量是(    )

A. 小于0.23 mol    B. 等于0.23 mol

C. 0.23mol～0.46mol之间    D. 等于0.46mol

15. 难度：简单

下列反应中，SO₂作为氧化剂而发生反应的是(    )

A. 2SO₂+O₂ = 2SO₃    B. SO₂ + H₂O = H₂SO₃

C. SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O    D. SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl

16. 难度：简单

下列物质能使品红溶液褪色的是(    )

①干燥的Cl₂    ②Na₂O₂  ③O₃   ④活性炭   ⑤SO₂

A. 除①外其他都可以    B. 只有①②③

C. 只有①④⑤    D. 全部都可以

17. 难度：简单

在反应Cl₂+2NaOH =NaCl +NaClO+H₂O的变化中，当产生58.5gNaCl时，转移电子总数是：(    )

A. 1.204×10²⁴个    B. 6.02×10²³个    C. 4.816×10²³个    D. 2.408×10²³个

18. 难度：简单

用MnO₂和浓盐酸反应制取氯气时，当有4mole^－转移时，生成的氯气在标况下的体积为：(    )

A. 22.4L    B. 11.2L    C. 44.8L    D. 89.6L

19. 难度：简单

加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。(    )

A. 58％    B. 42％    C. 36％    D. 64％

20. 难度：困难

由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是(    )

A. 锌    B. 铁    C. 铝    D. 镁

21. 难度：简单

金属钠长期置于空气中，最后变为：  (    )

A. Na₂O    B. Na₂O₂    C. NaOH    D. Na₂CO₃

22. 难度：中等

1体积的CO₂和O₂的混合气体通过足量的Na₂O₂后所得气体的体积变为原来的3/4，则CO₂在原混合气体中所占体积分数为：(    )

A. 25％    B. 40％    C. 50％    D. 75％

23. 难度：简单

金属钠分别与下列物质反应时，既有沉淀又有气体生成的是：(    )

A. 氯化钡溶液    B. 硫酸钾溶液    C. 氯化铁溶液    D. 硝酸铵溶液

24. 难度：简单

焰色反应是：(    )

A. 单质的性质    B. 化合物的性质    C. 元素的性质    D. 离子的性质

25. 难度：困难

将8gFe₂O₃投入150mL的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集到1.68L氢气（标准状况下），同时固体均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和多余的硫酸，且使Fe²⁺全部转化为Fe（OH）₂沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，则原硫酸的物质的量浓度为（    ）mol/L。

A. 1    B. 2    C. 3    D. 4

二、推断题

26. 难度：中等

已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如下 图所示：

(1)、B在A中燃烧的实验现象为___________，其化学方程式为_____________。

(2)、实验室可用C的浓溶液与一种黑色粉末反应制取A，该反应的离子方程式______________，若反应中转移0.5 mol电子，则生成A的体积(标准状况)为__________L，被氧化的C的物质的量为_________mol。

(3)、E和F反应生成D、H和G的化学方程式为______________，实验室可通过多种方法制备D，用下图所示装置收集D，下列关于制取及收集D实验的叙述正确的是______________(填序号)。

①D气体不能用排水法收集

②实验室用E一种药品可以制取D

③右图中的a为浸有稀H₂SO₄的棉花

④可用D的浓溶液和生石灰为原料制取D

三、填空题

27. 难度：中等

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

____KClO₃+____HCl(浓)=____KCl+____ClO₂↑+____Cl₂↑+____H₂O

(1) 请配平上述化学方程式。

(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(3) 产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为________mol。

(4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。

四、实验题

28. 难度：中等

某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可以产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去，且洗气瓶中高锰酸钾溶液足量）。试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：__________________。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：_____________________。

（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：________________。

（4）A中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；B中加入的试剂可能是________，作用是_____________；E中加入的试剂可能是_____________，作用是________________。

（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：______________，D中：_______________。

五、填空题

29. 难度：简单

如图所示，将一瓶充满NO₂气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由____逐渐变为____色，试管内的液面会逐渐_____________；当反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由______色逐渐变为______色，之后又变为______色，试管内的液面会____________。用化学方程式表示试管中发生的化学反应_____________，____________。

六、计算题

30. 难度：中等

向100 ml水中投入Na和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为5 g

（1）计算放出H₂多少升（标准状况下）______________

（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L的HCl溶液，生成沉淀的最大值是多少_____________？此时消耗HCl溶液的体积是多少？______________