2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是    (   )

A. A    B. B    C. C    D. D

2. 难度：中等

已知H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol^-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热ΔH = - 57.3 kJ·mol^-1的是（   ）

A. H₂SO₄(aq) +2NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq)+ 2H₂O(1)

B. H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄(s)+ H₂O(1)

C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H₂O(1)

D. HCl(aq) + NH₃ ·H₂O (aq) = NH₄Cl (aq) + H₂O(1)

3. 难度：中等

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（   ）

A. CH₃CH₂COOH    B. Cl₂    C. NH₄HCO₃    D. SO₂

4. 难度：困难

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(   )

A. 常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

B. 常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

D. 将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

5. 难度：中等

对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是 （   ）

A. 若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行

B. 若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

C. 若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行

D. 若ΔH＜0，△S＜0，低温时可自发进行

6. 难度：中等

向三份0.1 mol·L的NH₄Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO₃固体(忽略溶液体积变化)，则NH₄⁺浓度的变化依次为  (   )

A. 减小、增大、减小    B. 增大、减小、减小

C. 减小、增大、增大    D. 减小、减小、增大

7. 难度：困难

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（   ）

A. 1mol/L甲酸溶液的c（H⁺）=10^-2mol/L；    B. 甲酸以任何比与水互溶；

C. 10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应；    D. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱；

8. 难度：中等

理论上不能设计为原电池的化学反应是（   ）

A. CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)  △H<0

B. HNO₃(aq)+NaOH(aq)==NaNO₃(aq)+H₂O(l)  △H<0

C. 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)  △H<0

D. 2FeCl₃(aq)+Fe(s)==3FeCl₃(aq)  △H<0

9. 难度：中等

用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO₄溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则 （    ）

A. 电解液质量增加mg    B. 阴极质量增加xg，x＞m

C. 阴极质量增加mg    D. 阴极质量增加yg，y＜m

10. 难度：中等

下列有关化学反应速率的说法正确的是（    ）

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B. 2mol/ L100ml的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C. SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢

11. 难度：中等

下列说法中有明显错误的是（    ）

A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C. 有效碰撞一定在活化分子之间，活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

12. 难度：困难

已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（    ）

A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D. 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

13. 难度：困难

可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（    ）

A. 达平衡后，加入催化剂则C％增大

B. 达平衡后，若升温，平衡左移

C. 化学方程式中n＞e+f

D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

14. 难度：中等

蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是(     )

A. AlCl₃    B. Cu(NO₃)₂    C. Na₂CO₃    D. (NH₄)₂S

15. 难度：中等

下列各组离子在常温下一定能大量共存的是    (   )

A. pH=0的无色溶液中：Cl^－、Na⁺、SO₄^2－、Fe^2＋

B. 在c(H^＋)／c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH₄^＋、NO₃^－、K^＋、Cl^－

C. 加入铝粉能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－

D. 含有大量Fe₃⁺的溶液中：Al₃^＋、SCN^－、Br^－、Na⁺

16. 难度：中等

下列说法正确的是   （   ）

A. 将AlCl₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B. 配制FeSO₄溶液时，将FeSO₄固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C. 用分液的方法分离乙醇和水的混合溶液

D. 洗涤油污常用热的Na₂CO₃溶液

17. 难度：困难

在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是 (   )

A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C. K随反应物浓度的改变而改变

D. K随温度和压强的改变而一定改变

18. 难度：困难

如图是温度和压强对反应X+Y2Z的影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 (   )

A. 上述可逆反应的正反应为放热反应

B. X、Y、Z均为气体

C. X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D. 上述反应的逆反应ΔH＞0

19. 难度：困难

在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH₃COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH^- 离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（  ）

A. a＞b    B. a=10^﹣4b    C. b=10^﹣4a    D. a=b

20. 难度：困难

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为 3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH下列叙述不正确的是 （  ）

A. 放电时负极的反应为：Zn - 2e^-+2OH-Zn(OH)₂

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ - 3e^-+5OH-+4H₂O

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

21. 难度：中等

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是    （   ）

A. CH₃OH（l）+O₂（g）===CO₂（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/mol

B. 2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－1452kJ/mol

C. 2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－725.8kJ/mol

D. 2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=+1452kJ/mol

22. 难度：困难

一定温度下，反应2SO₂+O₂2SO₃，达到平衡时，n(SO₂)：n(O₂)：n(SO₃)=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)=0.8 mol，n(SO₃)=1.4 mol，此时SO₂的物的量应是（   ）

A. 0.4 mol    B. 0.6 mol    C. 0.8 mol    D. 1.2 mol

23. 难度：中等

现有常温下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是 (   )

A. 两溶液中水电离出的c(H^＋)均为1×10^－11mol·L^－1

B. 加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同

C. 醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO)相同

D. 等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H₂的体积相同

24. 难度：困难

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 (   )

A. 氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl^－)>c(NH)

B. pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH^－)＝c(H^＋)

C. 0.1 mol·L^－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H^＋)

D. 0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

25. 难度：困难

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 (   )

A. 10 mL 0.5 mol·L^－1CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol·L^－1盐酸混合：c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

B. 0.1 mol·L^－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)>c(H₂B)>c(B^2－)

C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

D. 0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

二、简答题

26. 难度：困难

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃·H₂O.
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)．
(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________．
(4)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H^＋)＝________.

三、选择题

27. 难度：困难

某温度(T)下的溶液中，c(H^＋)＝10^－xmol·L^－1，c(OH^－)＝10^－ymol·L^－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)此温度下，水的离子积K_W为________，则该温度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)若将此温度(T)下，pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。①若所得混合液为中性，则a：b＝______；,②若所得混合液的pH＝2，则a：b＝______。

四、简答题

28. 难度：困难

已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]=3.2×10^-11，Ksp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20

(1)在25℃时，向0.02mol/L的MgCl₂溶液中加入NaOH固体，如果生成Mg(OH)₂沉淀，应使溶液中的c(OH^-)最小为______mol/L；

(2)在25℃时，向浓度均为0.02mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______沉淀（填化学式）；生成该沉淀的离子方程式为_______；当两种沉淀共存时，c(Mg²⁺)/c(Cu²⁺)=________。

29. 难度：困难

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^—1)的变化。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________。

（2）关于该反应的下列说法中，正确的是___________。

A．△H>0，△S>0                 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0                 D．△H<0，△S>0

（3）该反应的平衡常数K的表达式为：________________。

（4）温度降低，平衡常数K____________（填“增大”、 “不变”或“减小”）。

（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO₂和3 molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H₂)=______________________。

（6）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有____________。

A．升高温度                      B．加入催化剂

C．将H₂O(g)从体系中分离          D．充入He(g)，使体系总压强增大

五、实验题

30. 难度：中等

实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：

（1）将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、

玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的仪器有：____________、_____________。

（2）取10.00 mL待测液，选择右图中_________（填A或B）来移取。

（3）用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手

旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________________，   

直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：_______________________________。              

(4)根据下列数据，烧碱的纯度为：_______________________ 

（5）判断下列操作引起的误差（填偏大、偏小或无影响）

①滴定前读数正确，滴定终点读数时仰视_________________

②装待测液前，锥形瓶内残留少量蒸馏水_______________

六、简答题

31. 难度：困难

某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为___________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为____________________。

(2)丙池中F电极为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为___________________。

(3)当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为________ml(标准状况)。

(4)一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。

A．Cu      B．CuO         C．Cu(OH)₂          D．Cu₂(0H)₂CO₃