2016-2017学年安徽省六安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列表述不正确的是（  ）

A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al₂O₃

B. 硅是制造太阳能电池的常用材料

C. 四氧敏化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料

D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃恳浊液> Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液

2. 难度：中等

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  )

A. 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同

B. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3N_A

C. 任何条件下，22.4LNH₃与18gH₂O所含电子数均为10N_A

D. 46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的原子数为3N_A

3. 难度：中等

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（  ）

A. 分散质粒子直径与分散系种类：

B. NaOH溶液与CO₂反应后溶液中的钠盐：

C. AlCl₃ 溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：

D. Na与O₂反应的产物：

4. 难度：简单

用下列装置进行相应实脸，不够达到实验目的的是（  ）

A. 图1所示装置可用于制备氢氧化亚铁

B. 图2所示装置可用于测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃的含量

C. 图3所示装置可用于检验氨气溶于水后显碱性

D. 图1所示装置可用于CaCO₃和稀盐酸反应制取少量的CO₂气体

5. 难度：简单

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（  ）

A. A    B. B    C. C    D. D

6. 难度：简单

等质量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（ ）

A. 第一块钠失去电子多    B. 两块钠失去电子一样多    C. 第二块钠的反应产物质量大    D. 两块钠的反应产物质量一样大

7. 难度：中等

将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂2.8L(标准状况），原混合物质量可能是（ ）

A. 2g    B. 4g    C. 10g    D. 12g

8. 难度：简单

Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（  ）

A. A    B. B    C. C    D. D

9. 难度：简单

下列氯化物中既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（  ）

A. CuCl₂    B. FeCl₂    C. FeCl₃    D. AlCl₃

10. 难度：简单

下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（  ）

①Al ②Al₂O₃ ③Ca(OH)₂ ④Al(OH)₃ ⑤Na₂CO₃  ⑥NaHCO₃

A. ①②③⑤    B. ①②④⑥    C. ①②⑤⑥    D. ②③④⑥

11. 难度：困难

CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol·L^-1, 则此溶液最多溶解铁粉的质量为（  ）

A. 5.6g    B. 11.2g    C. 22.4g    D. 33.6g

12. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）

A. 4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al(OH)₃↓+Al³⁺

B. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H^＋＋SO₄²ˉ＋Ba^2＋＋OH^－===H₂O＋BaSO₄↓

C. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D. 向AlCl₃溶液中加入过量氨水： Al³⁺+4NH₃·H₂O= AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

13. 难度：中等

下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol) ( )

A. 图1: n (HCl)=1mol，K₂CO₃加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体

B. 图2 : n(NaOH)=1mol，CO₂通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C. 图3 ：n(NaAlO₂)=1mol，HCl加入到NaAlO₂溶液中离子的存在情况

D. 图4 : n(AlCl₃)=1mol, Na₂O₂加入AlCl₃溶液反应的产物

14. 难度：困难

把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH₄⁺完全转化为NH₃逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na⁺)为(  )

A. (2b-a)mol/L    B. （10b-5a)mol/L    C. ()mol/L    D. ( ) mol/L

15. 难度：中等

下列实验方案中，能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃质量分数的是（  ）

① 取a克混合物充分加热，减轻b克② 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③ 取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a 克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

A. 只有①②④    B. ①②③④    C. 只有①③④    D. 只有①②③

16. 难度：困难

某溶液中可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Na⁺。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是（  ）

A. 原溶液中c(Fe³⁺)=0.2 mol•L^-1

B. 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl^-一定存在，且c(Cl^-)≥0.2 mol·L^-1

C. SO₄²ˉ、NH₄⁺、Na⁺一定存在，CO₃²ˉ一定不存在

D. 要确定原溶液中是否含有Fe²⁺，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe²⁺

二、简答题

17. 难度：困难

I．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）

（1）提取碘水中的碘______。

（2）除去食盐溶液中的水______。

（3）淡化海水______。

（4）KCl中含有KClO₃ ______。

II．根据以下装置图，回答下列问题：

写出仪器名称②______③______；仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的有______（填序号）。

III．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是______。

（2）装置I是制备纯净的______（填化学式）。则装置I中最适宜的试剂组合是__(填字母) 。

a. 稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石

（3）实验时，应先打开弹簧夹K₂，关闭K₁，观察到预期现象后，打开K₁，再关闭K₂。

（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是______；

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO₂参与了反应，原因是______。

三、填空题

18. 难度：简单

（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为______。

（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为______ 

（3）Fe(OH)₂制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为______ 

（4）实验时制备Al(OH)₃时，常用可溶性铝盐（如Al₂(SO₄)₃与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向Al₂(SO₄)₃溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al(OH)₃，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为____。

四、计算题

19. 难度：困难

向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______ mol/L；

（2）题中通入CO₂后所得溶液的溶质成分为______将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为_______ g。

五、推断题

20. 难度：中等

某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量。已知铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：

（1）固体B的主要用途有(写出1条即可)_______。

（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是_____；_____；第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是______。

（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al₂O₃的质量分数是______（保留一位小数）

（4）工业上制取AlCl₃用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是______。

六、实验题

21. 难度：困难

氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是________________________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______________。

（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________________。

【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

（5）步骤③的操作是__________。A1N的纯度是___________（用m₁、m₂表示）。