2017届黑龙江省牡丹江市高三2月开学检测理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A. 明矾净水原理不涉及化学变化

B. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D. 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强

2. 难度：中等

有机物甲、乙的结构如右图所示，下列说法错误的是

A. 甲、乙互为同分异构体

B. 甲、乙都能发生取代、加成和水解反应

C. 甲的一种同分异构体能发生银镜反应

D. 等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等

3. 难度：中等

下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I^－+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O

B. 在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO₂的排放：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₃+2CO₂

C. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu²⁺+SO₄^2-+PbS═CuS+PbSO₄

D. 在盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）上通过施加适量CaSO₄，可降低土壤的碱性：CaSO₄+Na₂CO₃═CaCO₃↓+Na₂SO₄

4. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A. 在1L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，阴离子总数小于0.1N_A

B. 将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为N_A

C. 标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N_A

D. 将1mol Cl₂通入水中，HClO、Cl^－、ClO^－粒子数之和为2N_A

5. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体 积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是

A. 单质Z可用海水作原料获得

B. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定

C. 原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W

D. WX与ZX中的化学键类型相同

6. 难度：中等

下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是

	实验操作、现象	实验结论
A	将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置后CCl4层均有颜色	氧化性：Fe^3^＋＞Br2＞I2
B	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有大量SO4^2-
C	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生	证明常温下 Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
D	除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象	铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：困难

常温下，向20 mL 0.01 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H⁺)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是

A. 从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

B. b、d两点溶液的pH相同

C. e点所示溶液中，c(Na⁺)=2c(CH₃COO^-)＋2c(CH₃COOH) = 0.01mol/L

D. 从b→d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H⁺)=10^-7的点

二、实验题

8. 难度：困难

工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，为检验FeSO₄高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：

实验一：高温分解FeSO₄，利用如图所示的实验装置进行实验。

已知：①SO₂熔点为-72℃，沸点为-10℃ ② SO₃熔点为-16.8℃，沸点为44.8℃

（1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N₂然后加热，通入N₂的目的是_________________________

（2）隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为_________色，写出该反应的化学方程式___________________。

（3）反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是__________________，  将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是 _______________

实验二 探究高温分解 FeSO₄生成的气体

（4）用如图所示装置设计实验，验证高温分解FeSO₄生成的气态物质

①按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c-__________________________

②试剂X的名称是 ___________________________

③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO₄ 的质量，向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液，直到沉淀完全；然后过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。若最终得到沉淀的质量为Wg ，则已分解的FeSO₄的质量 ________________g。

三、简答题

9. 难度：困难

（1）已知在常温常压下：

①CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(g)      ΔH₁=-1366kJ·mol^－1

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)      ΔH₂

③H₂O(g)=H₂O(l)      ΔH₃=-44kJ·mol^－1

④CH₃CH₂OH(l)+2O₂(g)2CO(g)+3H₂O(l)       ΔH₄=-932kJ·mol^－1

则 CO的燃烧热 ΔH =_________。

在图中画出，不同温度下（T₁>T₂），上述反应④中O₂的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T₁、T₂）。_________

（3）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)达到化学平衡状态。

①反应的平衡常数表达式K=__________；根据下图，升高温度，K值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是________。

③X点与Y点的平均速率：v(X)_________v(Y)；其中X点的正反应速率v_正(X)与Z点的逆反应速率v_逆(Z)的大小关系为v_正(X)________v_逆(Z)（填“＞”、“＜”、“=”）。

④300℃时能够说明该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。

a．v_生成(CH₃OH) = v_生成(H₂)                  b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变    d．CO、H₂、CH₃OH的浓度相等

⑤500℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是___________。（填字母）

a．c（H₂）减少                  b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH₃OH 的百分含量增加         d．重新平衡时c(H₂)/ c(CH₃OH)减小

10. 难度：困难

低浓度SO₂废气的处理是工业难题，工业上常利用废碱渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的成本低，优势明显，其流程如下。

（1）为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变吸收塔体积的条件下，可以采取的合

理措施______________、_______________。（写出两条）

（2）中和器中发生的主要反应的离子方程式是_____________________。

（3）下图为吸收塔中Na₂CO₃溶液与SO₂反应过程中溶液组成变化。

①则初期反应（图中A点以前）的化学方程式是__________________。

②通过电解法可分离图中B点NaHSO₃与Na₂SO₃混合物，实现Na₂SO₃的循环利用，示意图如下：

简述分离NaHSO₃与Na₂SO₃混合物的原理___________________。

（4）下图是亚硫酸钠的溶解度曲线（温度在33℃前后对应不同物质），下列说法正确的是______

A．a点时溶液为不饱和溶液

B．b点时Na₂SO₃·7H₂O和无水Na₂SO₃共存

C．制备无水Na₂SO₃，应该在95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶

（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO₂，则理论吸收量最多的是__________

A．Na₂SO₃       B．Na₂S      C．Ba(NO₃)₂        D．酸性KMnO₄

11. 难度：困难

钛的化合物如TiO₂、Ti(NO₃)₄、TiCl₄、 Ti(BH₄)₂等均有着广泛用途。

（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________。

（2）TiCl₄熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl₄，该晶体属于_____晶体；BH₄^－中B原子的杂化类型为____________；

（3）在 TiO₂催化作用下，可将CN^－氧化成CNO^－，进而得到N₂。与CNO^－互为等电子体的分子化学式为_________________。

（4）Ti³⁺可以形成两种不同的配合物：[Ti(H₂O)₆]Cl₃（紫色），[TiCl(H₂O)₅]Cl₂•H₂O（绿色），两者配位数_____（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是______。

        

（5）TiO₂难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为____________。

（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶胞的边长为______________cm。

四、推断题

12. 难度：困难

对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol），具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（图中B₁和B₂、C₁和C₂分别互为同分异构体，无机产物略去）：

已知：，请按要求填空：

⑴写出A分子中官能团名称：_________；C₁的结构简式为：________________。

⑵写出由D生成扑热息痛的化学方程式：_______________________。

⑶写出反应③和④的反应类型：③______________，④__________。

⑷工业上设计反应①、②、③，而不是只通过反应②得到C₁、C₂，其目的是：______________________。

⑸扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种:（I）是对位二取代苯；（II）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；（III）两个氧原子与同一原子相连。其中2种的结构简式是和，写出另3种同分异构体的结构简式____________、____________、____________。