| 1. 难度：中等 | |
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下列说法错误的有 ①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 ②放热反应不需要加热就能发生 ③需要加热才能发生的反应都是吸热反应 ④化学反应放热还是吸热。决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小 ⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应 ⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多 ⑦H2(g)＋I2(g) ⑧同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项
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| 2. 难度：中等 | |
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废电池造成污染的问题日益受到关注。下列有关电池的说法正确的是 A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B. 弱电解质在水中的电离程度报小，不能用作电池的电解质溶液 C. 原电池是将化学能完全转变为电能的装置 D. 回收废旧电池，可防止汞、镉和铅等重金属对土壤和水源的污染
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| 3. 难度：中等 | |
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铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A. 在外电路中，电流从Zn极流向Cu极 B. 盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 C. 当负极减小65g时，正极增如65g D. 电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
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| 4. 难度：中等 | |
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化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是 A. NH4+的水解反应离子方程式：NH4++H2O B. 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-=AgI↓ C. 镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e-═Cu D. 某反应△H＜0，则该反应在任意条件下均可自发进行
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| 5. 难度：中等 | |
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在一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) ①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B； ③A、B、C的浓度不再变化； ④混合气体的总压强不再变化； ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化； ⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2； ⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2； ⑧混合气体的密度不再变化。 A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑧
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| 6. 难度：中等 | |
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下列实验误差分析正确的是 A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取滴定溶液体积偏小 D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差偏小
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应 C. 由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0 D. 已知：298K时，N2(g)＋3H2(g)
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| 8. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中—定能大量共存的是 A. 由水电离的H+离子浓度等于10-12mol/L的溶液中：Na+ 、K+、NO3-、HCO3- B. pH=l的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+、 C. 加酚酞呈红色的溶液中：CO32-、Cl-、F-、NH4+ D. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、Fe3+
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||
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25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：
下列说法正确的是 A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B. 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀 C. 在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3 mol/L的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀 D. 将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成窗体顶端
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| 10. 难度：中等 | |
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不能用勒夏特列原理解释的是 ①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出 ②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨 ④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成 ⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3 ⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应 ⑦500℃左右比室温更有利于合成NH3 ⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑 ⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2 A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项
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| 11. 难度：困难 | |
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一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)
下列有关说法正确的是 A. x＝2，反应开始2 min内，v(A)＝0.05 mol/(L·min) B. t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动 C. t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小 D. t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变
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| 12. 难度：困难 | |
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某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
A. 反应达到平衡时，X的转化率为80% B. 该反应的平衡常数表达式为K= C. 增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
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| 13. 难度：困难 | |
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一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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| 14. 难度：困难 | |
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25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－) B. 0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) C. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2/3 c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
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| 15. 难度：困难 | |
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如图所示，其中甲池的总反应式为：：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是
A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B. 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D. 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
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| 16. 难度：困难 | |
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实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。 A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0 C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞0 （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝_________； ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。 A.升高温度B.将CH3OH(g)及时液化抽出C.选择高效催化剂D.再充入l molCO2和4 molH2 （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。 （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：______________。
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| 17. 难度：困难 | |
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己知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
(1)则95℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)，理由是_____。 (2)曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用a1、a2表示，则a1________ a2 (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的PH ______7。 (3)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L-1的Ba (OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4 溶液等体积混合，所得混合液的PH=_____。
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| 18. 难度：中等 | |
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下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： ①电源的N端为____________________极； ②电极b上发生的电极反应为____________________； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________； ④电极c的质量变化是__________g； ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________； (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________。
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| 19. 难度：中等 | |
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下列各组中的两种有机物，可能是(A)相同的物质(B)同系物(C)同分异构体等，请判断它们之间的关系(用A、B、C填空) （1）2－甲基丁烷和丁烷 ________________ （2）正戊烷和2，2－二甲基丙烷___________________ （3）间二甲苯和乙苯_____________________ （4）1－已烯和环已烷____________________________。
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| 20. 难度：中等 | |
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写出下列物质所含官能团的名称。 (1) CH3CH2CH2COOH _______； (2) (3) (5)
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| 21. 难度：中等 | |
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写出己烷的同分异构体的结构简式。_______________
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