2016-2017学年福建省高一下学期开学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列实验操作与安全事故处理错误的是

A. 使用水银温度计测量烧杯中的水的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B. 试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热

C. 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即撤离现场

D. 将玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端并缓慢旋进塞孔中

2. 难度：中等

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A. 水和CCl₄    B. 溴和CCl₄    C. 酒精和水    D. 汽油和植物油

3. 难度：中等

下列说法正确的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）

A. 物质的量浓度为0.5 mol•L^-1的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A

B. 标准状况下，lmol H₂所占体积约为22.4L，lmol H₂和N₂混合气体的体积也约为22.4L

C. 0.1L0.5mol•L^-1 CH₃COOH溶液中含有的H⁺数为0.05N_A

D. 2.3gNa在足量O₂中燃烧，转移的电子数为0.2N_A

4. 难度：困难

有BaCl₂和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反应中消耗 x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）为

A. (2y-4x) /a mol·L^-1    B. (y-2x) /a mol·L^-1

C. (2y-2x) /a mol·L^-1    D. (y-x) /a mol·L^-1

5. 难度：简单

下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是

A. 分散系的分类：分散系微粒直径

B. 溶液是电中性的，而胶体是带电的

C. 光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应

D. 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

6. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A. 用小苏打(NaHCO₃)治疗胃酸(HCl)过多：CO₃^2-+2H⁺ =CO₂↑+H₂O

B. 氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+ Cu²⁺

C. 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)₂+2H⁺= Mg²⁺+2H₂O

D. Fe³⁺与I^-反应的离子方程式为：Fe³⁺+2I^-= Fe²⁺+ I₂

7. 难度：中等

水溶液中能大量共存的一组离子是

A. Na⁺、H⁺、MnO₄^-、CO₃^2-    B. NH₄⁺、HCO₃^-、NO₃^-、Cl^-、

C. Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-    D. Na⁺、ClO^-、H⁺、I^-

8. 难度：中等

用右图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A. 上下移动①中铜丝可控制SO₂的产生与停止

B. ②中选用品红溶液验证SO₂的生成

C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂

D. 为确认有CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

9. 难度：困难

将2.56gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅， 当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为

A. 0.05 mol    B. 1 mol    C. 1.05 mol    D. 0.13 mol

10. 难度：中等

检验氯化氢气体中是否混有Cl₂，可采用的方法是

A. 用干燥的蓝色石蕊试纸    B. 用干燥有色布条

C. 用湿润的淀粉碘化钾试纸    D. 将气体通入硝酸银溶液

11. 难度：中等

下列有关实验的操作正确的是

	实验	操作
A	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B	排水法收集KMnO4分解产生的O2	先熄灭酒精灯，后移出导管
C	浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2	气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D	CCl4萃取碘水中的I2	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

A. A    B. B    C. C    D. D

12. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水至刻度线

B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离

C. 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸

D. 向新制的FeSO₄溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

13. 难度：困难

灼烧绿矾的反应方程式如下：2FeSO₄·7H₂O Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+ 14H₂O。将生成的气体通入BaCl₂溶液中，下列叙述中正确的是

A. 有BaSO₄生成    B. 有BaSO₃生成

C. 同时有BaSO₄和BaSO₃生成    D. 有SO₃逸出

14. 难度：困难

将0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃合并配成溶液，向溶液中滴加0.lmol·L^—l的盐酸。下图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

A. A    B. B    C. C    D. D

15. 难度：困难

将8g铁片放入100mLCuSO₄溶液中，Cu²⁺全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO₄的物质的量浓度是

A. 0.125 mol•L^-1    B. 0.25 mol•L^-1    C. 0.175 mol•L^-1    D. 0.5 mol•L^-1

二、填空题

16. 难度：中等

根据要求完成下列化学方程式或离子方程式

（1）金属铝与氢氧化钠溶液反应_______________________

（2）工业用焦炭与二氧化硅制粗硅_______________________

（3）金属铝与氧化铁的铝热反应_______________________

（4）Na₂O₂与水反应的离子方程式_______________________

（5）氯化亚铁溶液与氯气反应的离子方程式_______________________

三、实验题

17. 难度：困难

加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO₂，本身被还原成SO₂。试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

（1）这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：______→____→____→____。

（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________，B瓶溶液的作用是_______， C瓶溶液的作用是________________。写出B中发生的离子方程式__________。

（3）装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________。

（4）装置③中所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。

四、计算题

18. 难度：中等

按要求填空：

（1）0.2molO₃和0.3molO₂的质量___________（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为__________，所含原子数之比为___________，在相同条件下的体积之比为_____________。

（2）73gHCl气体中含有_____________个分子，标准状况下占有的体积为_____________L。

（3）相同物质的量浓度的KCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，分别与AgNO₃溶液反应，当生成的AgCl的沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为__________。

（4）标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg•mL，溶液中溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为cmol•L^-1，则ω=__________（任写一种表达式）。

五、推断题

19. 难度：困难

已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。

请填写下列空白

（1）写出化学式：M______，K______。

（2）写出①的化学方程式_________________________________；写出③的离子方程式_________________________________。

（3）反应④属于下列何种反应类型______（填字母序号）。

A．化合反应         B．氧化还原反应        C．离子反应           D．置换反应

（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为______（填序号）。

A．KSCN溶液和氯水            B．铁粉和KSCN       C．浓氨水                 D．酸性高锰酸钾溶液

（5）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式_________________________________。

六、简答题

20. 难度：困难

现有含有少量NaCl、 Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化学式）。

（2）①②③中均进行的分离操作是_______________。

（3）溶液3经过处理可以得到NaNO₃固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。

（4）实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 mol•L^-1的HNO₃溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 mol•L^-1的HNO₃溶液，该小组用8mol•L^-1的HNO₃溶液配制所需溶液。

①实验中所需的玻璃仪器包括_________、________mL量筒、烧杯、__________、胶头滴管等。

②该实验中需要量取8mol•L^-1的HNO₃溶液________mL。

③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。

A.取8mol•L^-1的HNO₃溶液溶液时仰视刻度线

B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作

C. 8mol•L^-1的HNO₃溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯

D.定容时仰视刻度线

E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作

（5）某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是______________________________________。容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上的原因是___________。

A.为了美观       B.为了统一标准         C.为了提高准确度        D.方便刻画

七、实验题

21. 难度：困难

在半导体工业中，有一道工序叫烧氢。烧氢的工艺流程如图所示。

工作时，是将石英管D出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出。烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含氢量达99.9％，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度。试回答下列问题：

（1）装置B的作用是________；B中发生反应的化学方程式是________。

（2）装置C中的物质是________；C的作用是________。

（3）点燃氢气前将E（带导管胶塞）接在D出口处，目的是________。

（4）装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是________。