| 1. 难度：简单 | |
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2016年中国环境日的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是 A. 通过植树造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应 B. 使用含硫量大幅减少的国V汽油可降低酸雨发生 C. 开发新能源，减少使用化石燃料，可以减少雾霾的发生 D. 汽车尾气经催化处理，可消除氮元素，避免光化学烟雾
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语表示正确的是 A. 核内有8个中子的碳原子： B. 硫离子的结构示意图： C. NH4Cl的电子式： D. 苯甲酸乙酯的结构简式：
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A. 利用浓硫酸的吸水性，干燥氢气 B. 碳酸氢钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C. 氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝制备金属铝 D. 镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
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| 4. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是 A. 原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W B. Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 C. 在一定条件下，Y单质可以与氧化铁发生置换反应 D. 常温下，0.1mol•L-1 W的氢化物水溶液的pH＞1
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| 5. 难度：中等 | |
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下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋ ＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O C. 向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH- +HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气： 4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
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| 6. 难度：中等 | |
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下列实验操作正确的是
A. 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗 B. 用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体 C. 用装置甲加热分解Al(OH)3固体 D. 用装置乙分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 B. 0.1mol/L氨水加水稀释后，溶液中 C. 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个 D. 合成氨时,其他条件不变,升高温度,氢气的反应速率和平衡转化率均增大
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| 8. 难度：中等 | |
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在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是 A. S C. NaCl(aq)
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| 9. 难度：困难 | |
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下列图像与对应叙述相符合的是
A. 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态 B. 图乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 C. 图丙表明合成氨反应时放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂 D. 图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
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| 10. 难度：困难 | |
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某兴趣小组用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验。下列说法正确的是
A. N极为负极 B. 反应一段时间后，左侧电解质溶液的pH增大 C. M极发生的电极反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ D. 在相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为1:2
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| 11. 难度：中等 | |
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扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，在合成该有机物的过程中涉及如下转化：
下列说法正确的是 A. 化合物X的分子式为C8H8O4 B. 化合物X、Y均可与NaHCO3溶液反应生成CO2 C. 化合物X、Y分子中均含有1个手性碳原子 D. 在一定条件下，化合物Y可发生加成反应和消去反应
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| 12. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 使甲基橙变红色的溶液中：Na＋、Fe2+、MnO4－、AlO2+ B. Kw/c(H+)=1×10-12mol/L，的溶液中：NH4＋、Ca2+、Cl－、NO3－ C. PH=0的溶液中：Al3+、Ag(NH3)2+、I－、SO42－ D. 加入Mg能放出H2的溶液中：Ca2+、NH4＋、ClO－、NO3－
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| 13. 难度：中等 | |
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下列实验方案能达到实验目的的是 A. 证明浓度的的改变可导致平衡移动：将少量KCl晶体加入FeCl3+3KSCN B. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 C. 检验某溶液中是否含有乙醛：向盛有2mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热 D. 证明Fe3+的氧化性大于I2：将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色
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| 14. 难度：困难 | |
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25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(HCO3-)=2c(HCO3－)＋c(H＋)- c(OH－) B. 物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3) C. 向3.0L0.1mol/LNaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时，溶液中： c(Na＋)＞c(CO32－)> c(HCO3－) ＞c(OH－)＞c(H＋) D. 等物质的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液PH=4.75中：c(CH3COO－)+ c(OH－)＞c(CH3COOH)+ c(H＋)
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| 15. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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一定条件下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+CO2(g)
A. 反应达到平衡时，容器Ⅰ中的平均反应速率为v(H2)=0.1mol/(L·min) B. 反应达到平衡时，容器Ⅱ所需时间t2<2min C. 若只改变一个反应条件，容器Ⅲ可能是加入了合适的催化剂 D. 起始时，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 和0.18molHCOOH，则反应向正反应方向进行
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| 16. 难度：困难 | |
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工业上以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：
（1）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为____和_____（填离子符号）。 （2）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：____________。 （3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___________。
（4）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是___。 （5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_______。 （6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_________________。
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| 17. 难度：困难 | |
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维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体的合成路线如下：
（1）D中的含氧官能团名称为____________（任写2种）。 （2）B （3）化合物E的结构简式为___________________。 （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：______________。 ①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中有3种不同化学环境的氢。 （5）已知：RBr
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| 18. 难度：困难 | |
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K3[Fe(C2O4)3]（三草酸合铁酸钾）可用于摄影和蓝色印刷。工业上以H2C2O4（草酸）、FeC2O4（草酸亚铁）、K2C2O4（草酸钾）、双氧水等为原料制备K3[Fe(C2O4)3]的反应原理如下： 氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3 转化：2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4═2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O （1）制备1mol 三草酸合铁酸钾至少需要H2O2的物质的量为____________。 （2）制备过程中需防止草酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式：______________。 （3）[K3[Fe(C2O4)3·xH2O]（三草酸合铁酸钾晶体）是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组进行了如下实验： ①称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液． ②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2时，恰好消耗24.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液。 计算该晶体的化学式，并写出计算过程______________。
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| 19. 难度：困难 | |
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某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下： （1）酸溶及后续过程中均需保持算过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有___________。 （2）操作Ⅰ名称是_______________。 （3）滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为_________________。 （4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：_______________________。 （5）加入过量NaOH溶液的目的是__________________。 （6）请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体______，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。
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| 20. 难度：困难 | |
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碘及其化合物在生活中应用广泛。含有碘离子的溶液需回收处理。 （1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列两个反应： 反应Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq） △H1 反应Ⅱ：HI（aq）=1/2H2（g）+1/2I2（aq） △H2 ①反应：SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的△H=_________（用△H1、△H2表示）。 ②反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq)
（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：____________。 （3）科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同PH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附____（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I-。 （4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-(aq)+AgCl(s)
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| 21. 难度：困难 | |
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[物质结构与性质]已知：将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）可得到如图1所示配合物A。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为____________。 （2）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为_________________。 （3）写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子：_________________。 （4）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________。 （5）1mol 氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）含有σ键的数目为________。 （6）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图2所示，该金属氯化物的化学式是_____。（Cl-球的位置：4个在晶面上，2个在晶胞内）
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| 22. 难度：困难 | |||||||||||||
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[实验化学] 实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备甲酸乙酯（实验装置如图所示，相关物质的沸点如下表）。其实验步骤如下：
步骤1:将三颈瓶中的苯甲酸、乙醇、浓硫酸和环己烷按一定配比充分混合后,升温至60 ℃。 步骤2:将反应混合物倒入分液漏斗中，静置、分液。 步骤3:向上层液体中加入乙醚，再向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，分离出乙醚层。 步骤4:向乙醚层中加入固体氯化钙后进行蒸馏,收集相应馏分。 （1）反应容器中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为_____；实验装置中冷凝管的主要作用是_________。 （2）向反应体系中加入环己烷，可以提高产物效率的原因是_______________。 （3）步骤4中加入固体氯化钙的作用是___________。 （4）向反应体系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯，用环己烷代替苯的优点是____________。 （5）步骤3中加入乙醚和饱和碳酸钠溶液的作用是__________。
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