2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（　　）

A. 卫生间与铁器接触的瓷砖上的斑斑锈迹,可用稀盐酸清洗

B. 治疗红眼病可用95%的酒精冲洗眼睛进行杀菌消毒

C. “地沟油”禁止食用，但可以经过加工处理制肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物利用

D. 停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO，反应生成无毒气体

2. 难度：简单

下列有关化学用语正确的是（　　）

A. 聚丙烯的结构简式：

B. 二氧化碳的电子式：

C. 中子数为18的硫原子： S

D. 乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

3. 难度：简单

下列有关物质的性质与应用相对应的是（　　）

A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污

B. 铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料

C. 炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属

D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体

4. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是（　　）

A. X的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的强

B. 元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

C. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

D. 等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多

5. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A. 向Ag（NH₃）₂NO₃溶液中加入盐酸：Ag（NH₃）₂⁺+2H⁺=Ag⁺+2NH₄⁺

B. 向Na₂O₂中加入足量的水：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^﹣+O₂↑

C. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^﹣=Al（OH）₃↓

D. 向Ca（HCO₃）₂溶液中加入澄清石灰水：Ca²⁺+2HCO₃^﹣+2OH^﹣=CaCO₃↓+CO₃^2﹣+2H₂O

6. 难度：简单

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，需经过制取NH₃、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（    ）

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈

B. 标准状况下，22.4 L Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol

C. 水的离子积常数K_w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

D. Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂固体，CO₃^2－水解程度减小，溶液的pH减小

8. 难度：简单

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）

A. Al₂O₃NaAlO₂（aq）Al（OH）₃

B. SSO₃ H₂SO₄

C. Mg（OH）₂ MgCl₂（aq） 无水MgCl₂

D. Fe Fe₂O₃ FeCl₃

9. 难度：中等

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂， KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（　　） 

       

A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B. 负极发生的电极反应式为：N₂H₄+4OH^-+4e ^- =N₂+4H₂O

C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D. 该电池持续放电时，K⁺从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

10. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A. 图1表示1 LpH=2的CH₃COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化

B. 图2表示不同温度下水溶液中H⁺和OH^﹣浓度的变化的曲线，图中温度T₂＞T₁

C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH₃的平衡体积分数随H₂起始体积分数（N₂的起始量恒定）的变化，图中a点N₂的转化率小于b点

D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO₂（s）2BaO（s）+O₂（g），O₂的平衡浓度与容器容积的关系

11. 难度：中等

真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。

下列说法正确的是（　　）

A. X、Y和Z中均不含手性碳原子

B. Y能发生氧化、还原、取代反应

C. 一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H₂发生加成反应

D. 1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应

12. 难度：中等

制备5Ca(NO₃)₂·NH₄NO₃·10H₂O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH＜1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（　　）

A. 加入过量Na₂CO₃溶液：Na⁺、Ca²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、H⁺

B. 加入适量NaHCO₃溶液：Na⁺、Ca²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、HCO₃^－

C. 加入适量NaOH溶液：Na⁺、Ca²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、OH^－

D. 加入过量FeSO₄和稀硫酸：Fe²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、NO₃^－

13. 难度：中等

对下列实验现象或操作解释错误的是 （　　）                                   

	现象或操作	解    释
A	KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去	SO2具有漂白性
B	配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒	抑制Sn^2^＋水解，并防止Sn^2^＋被氧化为Sn^4^＋
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	不能说明该溶液中一定含有SO4^2^－
D	向浓度均为0.1 mol·L^－^1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A. A    B. B    C. C    D. D

14. 难度：困难

室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（    ）

A. 0.1mol ·L^－1NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)

B. 0.1mol ·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)

C. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(ClO^－)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

D. 0.2mol ·L^－1H₂C₂O₄（弱酸）与0.1mol ·L^－1 NaOH溶液等体积混合的溶液中：2[c(H⁺)-c(OH^－)]＝3c(C₂O₄^2－)-c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^－)

15. 难度：困难

80℃时，NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO₂和SO₂，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO₂的转化率为50%，下列判断不正确的是（    ）

起始浓度	甲	乙	丙
c(NO2)/mol ·L^－^1	0.10	0.20	0.20
c(SO2)/mol ·L^－^1	0.10	0.10	0.20

A. 平衡时，乙中SO₂的转化率大于50%

B. 当反应平衡时，丙中c(SO₂)是甲中的2倍

C. 温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L^－1 NO₂和0.20 mol ·L^－1 SO₂，达到平衡时c(NO)与原平衡不同

二、实验题

16. 难度：中等

以粉煤灰（主要成分为Al₂O₃和SiO₂，还含有少量的FeO、Fe₂O₃等）为原料制备Al₂O₃的流程如下：

（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；滤渣的主要成分是__________。

（2）“氧化”过程中，加入H₂O₂发生反应的离子方程式为____________。

（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO₄^2－)∶c(Na^＋)＝_________。

（4）已知K_sp[Fe(OH)₃]＝1×10^－39。“提纯”过程中，当c(Fe³⁺)＜10^－6 mol ·L^－1时，溶液中c(OH^－)＞________mol ·L^－1。

（5）“沉淀”过程中，通入过量CO₂时发生反应的化学方程式为_____________。

三、推断题

17. 难度：困难

化合物F是合成抗过敏药孟鲁斯特钠的重要中间体，其合成过程如下：

请回答下列问题：

（1）化合物C中含有氧官能团为________、________（填名称）。

（2）化合物B的分子式为C₁₆H₁₃O₃Br，B的结构简式为________。

（3）由C→D、E→F的反应类型依次为________、________。

（4）写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式________。

Ⅰ、属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环

Ⅱ、能够发生银镜反应

Ⅲ、分子中有5种不同环境的氢原子．

（5）已知：RClRMgCl，写出CH₃CH₂OH、为原料制备的合成路线流程图（乙醚溶剂及无机试剂任用）；________

合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH．

四、填空题

18. 难度：困难

以NaCl等为原料制备KClO₄的过程如下：

①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H₂O—NaClO₃+H₂↑(未配平)

②在NaClO₃溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO₃。

③一定条件下反应：4KClO₃＝3KClO₄+KCl，将产物分离得到KClO₄。

（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO₃，同时得到H₂的体积为____________L(标准状况)。

（2）向NaClO₃溶液中加入KCl能得到KClO₃的原因是________________。

（3）该过程制得的KClO₄样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：

准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO₄^－全部转化为Cl^- (反应为：3 KClO₄ +C₆H₁₂O₆ ═ 6 H₂O + 6 CO₂↑ + 3 KCl），加入少量K₂CrO₄溶液作指示剂，用0. 20mol/L AgNO₃溶液进行滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag₂CrO₄沉淀。

① 已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^－12，若c(CrO₄^2－)＝1.1×10^-4mol/L，则此时c(Cl^－)＝________________mol/L。

② 计算KClO₄样品的纯度（请写出计算过程。）______________________________

五、实验题

19. 难度：困难

实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·xH₂O）。过程如下：

已知：①pH>4时，Fe²⁺易被氧气氧化；

②相关物质的溶解度曲线如图。

（1）①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na₂CO₃ 溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na₂CO₃溶液的作用是____________。

②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe²⁺ 和NH₄⁺的水解；二是 ________。

③操作I是为了得到(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。那么过滤时适宜的温度为__________。

④检验FeC₂O₄·xH₂O沉淀是否洗涤干净的方法是____________。

（2）通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。已知酸性条件下MnO₄^－转化为Mn²⁺，写出MnO₄^－与Fe²⁺反应的离子方程式：____________。

（3）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出发，先制备较纯净的FeSO₄溶液，再合成FeC₂O₄·xH₂O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO₄溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，____________，过滤，得到较纯净的FeSO₄溶液。

六、填空题

20. 难度：中等

CO₂的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。利用CO₂和CH₄重整可制合成气(主要成分CO、H₂)，重整过程中部分反应的热化学方程式为：  ①CH₄(g) = C(s) + 2H₂(g)  △H = +75.0 kJ·mol^-1

②CO₂(g) + H₂(g) = CO(g) + H₂O(g)  △H = +41.0 kJ·mol^-1

③CO(g) + H₂(g) = C(s) + H₂O(g)   △H = -131.0 kJ·mol^-1

（1）反应CO₂(g) + CH₄(g) = 2CO(g) + 2H₂(g)的△H= ___________。

（2）固定n(CO₂)= n(CH₄)，改变反应温度，CO₂和CH₄的平衡转化率见下图。

①同温度下CO₂的平衡转化率 ____________(填“大于”或“小于”)于CH₄的平衡转化率，其原因是 __________________________。

②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”(碳单质)，造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是_________________。

（3）一定条件下Pd-Mg/SiO₂催化剂可使CO₂“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为_____________________，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是__________。

（4）卤水可在吸收烟道气中CO₂的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO₄ + Na₂CO₃ == CaCO₃ + Na₂SO₄，则达到平衡后，溶液中c(CO₃^2-)/c(SO₄^2-) = __________。【用Ksp(CaSO₄)和Ksp(CaCO₃)表示】

七、推断题

21. 难度：中等

我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层p轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E	位于第四周期，内层电子全充满，且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

（1）B、C、D第一电离能由小到大为_________________。

（2）E的基态原子的核外电子排布式为____________。

（3）A₂B₂D₄常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为______________；1 mol A₂B₂D₄分子中含有σ键数目为_____________。

（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_____________(任写一种)。

（5）B₂A₆、C₂A₄分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是____________。

（6）BD₂在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含___________个D原子。