2017届福建省高三下学期开学考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 减少SO₂的排放，可以从根本上消除雾霾

B. 硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥

C. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

2. 难度：简单

下列说法中正确的是

A. 同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积

B. 等质量的O₂和H₂的物质的量之比为16∶1

C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比

3. 难度：困难

短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物， Z与T形成的化合物Z₂T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

A. 原子半径和离子半径均满足：Y<Z

B. 氢化物的沸点不一定是：Y>R

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R

D. 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

4. 难度：中等

由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是

A. ①②③均属于氧化还原反应    B. H₂和HCl均可循环利用

C. SiO₂是一种坚硬难熔的固体    D. SiHCl₃摩尔质量为135.5g

5. 难度：困难

类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是

A. H₂SO₄为强酸，推出HClO₄为强酸

B. Fe₃Cl₈可以改写为FeCl₂·2FeCl₃，推出Fe₃I₈可以改写为FeI₂·2FeI₃

C. NH₃的沸点高于PH₃，推出CH₄沸点高于SiH₄

D. CO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中无沉淀生成，推出SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中无沉淀生成

6. 难度：困难

常温下，实验测得1.0mol/LNH₄HCO₃溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 常温下Ka₁(H₂CO₃)>K_b(NH₃·H₂O)>Ka₂(H₂CO₃)

B. pH=13时，溶液中不存在HCO₃^-的水解平衡

C. pH由8～11时，c(CO₃^2-)·c(H⁺)/c(HCO₃^-)不变

D. pH=3时，有c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O) =c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

7. 难度：中等

利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂，下列说法正确的是

A. a为直流电源的负极

B. 阴极的电极反应式为：2HSO₃^-＋2H₂O＋2e^－=S₂O₄^2-＋2OH^-

C. 阳极的电极反应式为：SO₂＋2H₂O－2e^－=SO₄^2-＋4H⁺

D. 电解时，H^＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

二、推断题

8. 难度：困难

A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

 

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_______________．

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：

①组成单质A的元素在周期表中的位置为________________．

②X可能为____________（填代号）．

a．NaHCO₃               b．Na₂CO₃  c．Na₂SO₃  d．Al(OH)₃

（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：

①1molA与足量的H₂O充分反应时转移的电子数目为________________．

②A的电子式为____________________。

③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）．

a．盐酸           b．BaCl₂溶液          c．NaOH溶液      d．Ca(OH)₂溶液

（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．

则A与H₂O反应的化学反应方程式为______．E是__________（填化学式）。

三、实验题

9. 难度：困难

氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

已知：AlN+NaOH+H₂O＝NaAlO₂＋NH₃↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。接下来的实验操作是__________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。

【方案2】用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

（4）导管a的主要作用是______________。

（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号）

A．CCl₄     B．H₂O     C．NH₄Cl溶液      D．

（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为_____________（用含V、m的代数式表示）。

10. 难度：困难

用软锰矿(MnO₂)、黄铁矿(FeS₂)酸浸生产硫酸锰（MnSO₄）,并进一步电解制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:

I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。

II. 向反应釜中加入MnO₂、CaCO₃试剂，再加入Na₂S溶液除掉浸出液中的重金属。

III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO₄溶液。

IV. 将精制MnSO₄溶液送入电解槽，电解制得EMD。

请回答下列问题:

(1)步骤I中搅拌、加热的目的是________。完成酸浸过程中反应的离子方程式:

FeS₂ + MnO₂ + _____= Mn²⁺ + Fe²⁺ + S + SO₄^2-+ ____

(2)加入CaCO₃将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO₃除铁的原理:________。（结合离子方程式解释）

(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO₄溶液，生成EMD的是__极(填“a”或“b”)，生成EMD的电极反应式是_________。

(4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂。

下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是_______(填字母序号)。

A.碱性锌锰电池是二次电池

B.碱性锌锰电池将化学能转化为电能

C.正极反应为:2MnO₂+2H₂O+2e^-=2MnOOH+2OH^- 

D.碱性锌锰电池工作时，电子由MnO₂经外电路流向Zn极

四、填空题

11. 难度：中等

在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物，氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。

（1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH₃）₂]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO^-简写为Ac^-）．

反应方程式为：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃ [Cu（NH₃）₃CO]Ac

①请写出基态Cu原子的电子排布式_____________．

②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_______________．

③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH₃）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是___________．

④生成物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中所含化学键类型有_________．

a．离子键       b．配位键     c．σ键        d．π键

（2）某离子型氢化物化学式为XY₂，晶胞结构如图 所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．

①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞__________．（填“侧面”或“内部”）

②XY₂晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是_______．a．XY₂晶体＞硅烷晶体＞固态氨       b．XY₂晶体＞固态氨＞硅烷晶体

c．固态氨＞硅烷晶体＞XY₂晶体       d．硅烷晶体＞固态氨＞XY₂晶体

（3）一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为_____；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为______g/cm³。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为N_A)

五、推断题

12. 难度：困难

塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：

已知以下信息：①

②(-R₁、R₂表示氢原子或烃基)

③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示

（1）C的结构简式为______________，E中所含官能团的名称是______________；

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①E和H₂以物质的量比1:1反应生成F:______________；

②B和F以物质的量比1:2合成DBP:______________；该反应的反应类型为______________；

（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有______________种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式______________。

①不能和NaHCO₃溶液反应 

②能发生银镜反应

③遇FeC1₃溶液显紫色

④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子