2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列属于碱的是

A. HClO    B. CO₂    C. Na₂CO₃    D. Ca(OH)₂

2. 难度：简单

下列仪器称为“干燥管”的是

A.     B.     C.     D.

3. 难度：简单

下列属于电解质的是

A. 酒精    B. 石灰水    C. 碳酸钠    D. 铁

4. 难度：中等

下列反应中，HCl被氧化的是

A. NaOH+HCl=NaCl+H₂O    B. Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

C. CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O    D. MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

5. 难度：简单

常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是

A. NaOH    B. FeCl₃    C. Na₂CO₃    D. NaCl

6. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 单晶硅是石英的主要成分

B. 钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂

C. 小苏打可用于焙制糕点

D. 水玻璃暴露在空气中会发生变质

7. 难度：中等

下列化学用语表示正确的是

A. 乙炔的结构简式：CHCH    B. OH^-的电子式：

C. F^-的结构示意图：    D. CCl₄的比例模型：

8. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 镁着火不能用CO₂灭火

B. 钠只有在加热条件下才能与氯气反应

C. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

D. SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

9. 难度：简单

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是

①天然气　　②煤　　③石油　　④太阳能　　⑤氢能

A. ①③⑤    B. ②③④    C. ①④⑤    D. ④⑤

10. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 用烧杯可以精确配制0.1mol/L的NaOH溶液

B. 用淀粉溶液检验某溶液中是否存在碘单质

C. 可利用丁达尔效应区分胶体与溶液

D. 用苯可以萃取溴水中的溴单质

11. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 氕、氘、氚是具有相同质子数，不同中子数的三种核素

B. CH₃CH(CH₃)₂的名称叫2-甲基丁烷

C. CH₃CH₂NO₂和H₂NCH₂COOH互为同分异构体

D. 金刚石和石墨互为同素异形体

12. 难度：中等

X(g)+2Y(s) 2Z(g)   △H=-akJ/mol，一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是

A. 10min内，X的平均反应速率为0.03mol/(L·min)

B. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态

C. 10min后Z的浓度为0.7mol/L

D. 10min内，反应放出的热量为0.3kJ

13. 难度：简单

下列离子方程式正确的是

A. 澄清石灰水中加盐酸：2H⁺+Ca(OH)₂=Ca²⁺+2H₂O

B. 向NaHCO₃溶液中加入NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C. 氯气溶于水：Cl₂+H₂O2H⁺+ClO^-+Cl^-

D. 向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

14. 难度：简单

已知X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径：W>X

B. 氢化物的热稳定性：Z>W

C. 元素Y与元素Z可形成化合物YZ₂

D. 由氢化物水溶液的酸性：W>Z可推知元素的非金属性W>Z

15. 难度：简单

下列说法不正确的是

A. 在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应

B. 天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷

C. 乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同

D. 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO₂的物质的量不同

16. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水

B. 淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解

C. 油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应

D. 紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒

17. 难度：中等

氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是

A. a电极是该电池的正极

B. 电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极

C. 工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱

D. b极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

18. 难度：中等

常温下，对于1L0.1mol/L的醋酸溶液，下列判断不正确的是

A. 该溶液的PH大于1

B. c(OH^-)=c(H⁺)-C(CH₃COO^-)

C. 与等体积、等浓度的NaOH溶液完全中和后，溶液显中性

D. 与足量锌反应比等体积、等浓度的盐酸反应速率慢，生成氢气的质量相等

19. 难度：简单

根据能量变化示意图，下列说法正确的是

A. 拆开2molH₂(g)和1 molO₂(g)中的化学键，共放出1368 kJ能量

B. 1 molH₂和0.5molO₂的能量之和比1 molH₂O(l)的能量大242 kJ

C. 2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)   △H=484kJ/mol

D. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   △H=572kJ/mol

20. 难度：中等

下列说法正确的是

A. HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强

B. N₂和Cl₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C. 在O₂、CO₂和SiO₂中，都存在共价键，它们均由分子构成

D. KOH和MgCl₂都是离子晶体，均在共价键和离子键

21. 难度：中等

在2L的密闭绝热容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是

A. 反应开始到10s时，转化率：Y>X

B. 若前10s容器内的压强增加，说明生成Z的反应为放热反应

C. 由图像可知前10s内生成Z的速率越来越快

D. 若X为紫色，Y、Z无色，则10s后混合气体颜色不再变化

22. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下N_A个CH₃CH₂OH分子的体积约为22.4L

B. 1molCl₂参加化学反应，转移的电子数一定为2N_A

C. 23g¹⁴CO₂与NO₂的混合气体中，含O原子数、电子数分别为N_A、11.5N_A

D. 将标准状况下22.4L HCl气体通入1L、1mol/L的CH₃COONa溶液，所得溶液中CH₃COOH分子与CH₃COO^-离子的总数为N_A

23. 难度：中等

常温下，向20mL浓度为0.1000mol/L的盐酸中逐滴加入0.1000mol/L的氨水，PH随氨水体积的变化如图。下列说法不正确的是

A. 在B点时：c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)

B. 在C点时：c(Cl^-)<c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)

C. A点与B点相比：2n(NH₄⁺)_A>n(NH₄⁺)_B

D. 从C到D的过程中，可能出现：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)

24. 难度：中等

已知C₂H₂在氧气充足时燃烧生成CO₂，不足时生成CO，严重不足时生成碳。现将amolC₂H₂与bmolO₂混合后在密闭容器中用电火花点燃。下列说法不正确的是

A. 若a≥2b，发生的反应化学方程式为：2C₂H₂+O₂=4C+2H₂O

B. 若(2/5)b<a<(2/3)b，燃烧后在密闭容器中加入含amolCa(OH)₂的石灰水，发生反应的离子方程式为：OH^-+CO₂=HCO₃^-

C. 若a<(2/5)b，燃烧过程中转移的电子的物质的量为10amol

D. 若a=(1/2)b，燃烧产物既有CO₂又有CO，且n(CO₂):n(CO)=1

25. 难度：中等

某溶液可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行如下实验：

①取100mL上述溶液，加入足量Ba(OH)₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。

②向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解。则下列结论不正确的是

A. 原溶液一定存在SO₄^2－、HCO₃^－、Mg²⁺，至少存在Na⁺、K⁺中的一种

B. 若要证明原溶液中是否存在 Cl^－，可在第①步的滤液中加硝酸酸化后再加硝酸银溶液

C. 加Ba(OH)₂溶液中使原溶液中的离子恰好反应且完全沉淀时，混合液呈中性

D. 第②步实验中共消耗0.04mol HCl

二、推断题

26. 难度：中等

已知A石油裂解的主要产物，相对分子质量为28。B为气体，在标准状况下的密度为1.96g/L。D与F互为同分异构体，F是环状化合物。G的结构简式为：，在一定条件下，它们有如图转化关系。

请回答：

（1）E中官能团的名称______________。

（2）B与F反应生成G的反应类型为_____________。

（3）AF的化学反应方程式______________。

（4）下列说法不正确的是______________

A.可以用金属Na鉴定C中是否含有少量水

B.可以用小苏打溶液区分D与E的水溶液

C.由A生成C或A生成D均属于氧化反应

D.G可以在稀硫酸或NaOH溶液中发生水解

三、选择题

27. 难度：中等

为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：

（1）固体A的化学式______________。

（2）写出反应①的化学方程式____________。

（3）写出反应④中生成A的离子方程式______________。

四、简答题

28. 难度：中等

为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如下图。其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸。干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条。

请回答：

（1）E中浓硫酸的作用____________。

（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是_____________。

（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有______________。

A.浓盐酸的挥发                              B.随反应进行盐酸浓度下降

C.加热时火力不够猛                          D.MnO₂固体过量

五、计算题

29. 难度：中等

向130mL某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片，在微热条件下反应，待铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g。

（1）与硫酸铜反应的铁的质量为_________g。

（2）原浓硫酸的物质的量浓度为__________。

六、简答题

30. 难度：中等

环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物(NO_x)、CO等有害气体，消除方法有多种。

（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO_x、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：

①N₂(g)+ O₂(g)＝2NO(g)  △H＝180.5 kJ/mol

②2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g)  △H＝—221kJ/mol

③C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)  △H＝—393. 5 kJ/mol

写出NO(g)与CO(g)催化转化成N₂(g)和CO₂(g)的热化学方程式__________________。

（2）①用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)     ΔH=QkJ·mol^-1，写出上述反应的平衡常数表达式_______，已知该反应的平衡常数K随温度升高而减小，则Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。

②某温度下，密闭容器中CH₄与NO的起始浓度分别为1mol/L、2mol/L，其中c(NO)随时间变化如图所示，t₂时达到平衡，保持温度不变在t₂时将容器容积压缩到一半，请画出t₂-t₃ c(CH₄)随时间变化的曲线。_______

（3）①为提高反应：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)中的转化率，可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因______________。

②电解吸收法处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO₂^-，同时用石墨电极电解将NO₂^-转化成NO₃^-，电解条件下循环利用NO₃^-来处理氮氧化物。写出该法处理NO₂总反应的化学方程式_______。

31. 难度：困难

【加试题】苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）、苯甲酸。反应原理如下：

2C₆H₅CHO+NaOHC₆H₅CH₂OH+C₆H₅COONa

C₆H₅COONa+HCl C₆H₅COOH+NaCl

相关物质物理性质如下表：

	苯甲醛	苯甲醇	苯甲酸	苯
沸点/℃	178	205	249	80
熔点/℃	26	-15	122	5.5

苯甲酸在水中的溶解度
17℃	25℃	100℃
0.21g	0.34g	5.9g

实验流程如下：

（1）第Ⅰ步需连续加热1小时（如图1），其中加热混合固定装置为画出。

仪器A的名称为_______，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因：_______。

（2）操作②有关分液漏斗的使用不正确的是_______

A.分液漏斗在使用之前必须检验是否漏水

B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡

C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液

D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换掉烧杯再打开旋塞使上层液体流下

（3）操作③是用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集______℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为_____________。

（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用_____冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤应____________。

（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL，苯甲酸的纯度为_____%。

32. 难度：中等

【加试题】白藜芦醇是肿瘤、心血管病的预防药，主要来源于花生、葡萄、桑葚等植物。合成路线如下：

（1）下列说法不正确的是__________

A.第①步由A生成B的过程中，副产物主要为：

B.X能发生银镜反应，一定条件下1molX能与4molH₂发生加成反应

C.第⑤步既发生取代反应，又发生了消去反应

D.化合物C的分子式为C₁₇H₂₂O₄

（2）写出白藜芦醇与足量浓溴水反应后生成的有机物的结构简式__________。

（3）B与氢氧化钠水溶液反应生成Y，Y经过两步氧化生成Z（C₈H₈O₃），写出Y、Z在浓硫酸作用下加热反应的化学方程式_____________。

（4）写出同时符合下列条件的X的同分异构体的结构简式_________。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应

②¹H核磁共振谱显示有4个吸收峰，峰面积之比为1：1：2：6

（5）模仿上述合成路线，以乙烯为原料合成CH₃CH(OH)CH₂CH₃，设计合成路线_________。（无机试剂任选）