| 1. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为NA B. 向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA C. 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA D. 1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA
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| 2. 难度：简单 | |
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化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是（ ） A. 误服Al3＋、Cu2＋、Hg2＋等重金属离子会使蛋白质变性而中毒 B. 家庭装修材料中散发出来的甲醛会严重污染居室环境 C. 冬季燃烧煤炭供热取暖与雾霾天气的形成没有必然联系 D. 镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料
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| 3. 难度：中等 | |
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下图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（ ）
A. 有机物a只能是淀粉 B. 反应①、②、③均为取代反应 C. 有机物c可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 有机物d的羧酸类同分异构体只有1种
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| 4. 难度：中等 | |
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A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、E最外层电子数之和为11；A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是（ ） A. 简单离子半径：B>C B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: A<E C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高 D. 相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多
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| 5. 难度：中等 | |
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下列实验能达到实验目的且符合实验设计要求的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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| 6. 难度：中等 | |
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直接氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如下图，该电池的总反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）
A. 左侧电极发生还原反应 B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动 C. 正极的电极反应式为2H++2e－=H2↑ D. 消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子
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| 7. 难度：中等 | |
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常温下，等体积 、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大 B. 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性 C. 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋)> c(A-)> c(H＋) > c(OH－) D. 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||
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碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。 （1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1 3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1 反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)； （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝___________，T1℃时，该反应的平衡常数K＝_______ ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________(填字母编号)。 a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2 c．适当升高反应体系的温度 d．加入合适的催化剂 e．适当缩小容器的体积 ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填选项编号)。 a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g) b．反应体系的压强不再发生改变 c．混合气体的密度保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量保持不变 ④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)=_______ mol/L。NO的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”)。
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||
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某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取粗铜和绿矾（FeSO4·7H2O）产品，设计流程如下：
（1）气体a为_______ （2）固体B的主要成分为_______ （3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：_______ （4）下列实验操作中，步骤⑤中需要用到的是_______（填字母）。
（5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取40.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
① 请写出有关滴定的离子方程式_______ ② 第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_______（填代号）。 a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b.锥形瓶洗净后未干燥 c.滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 d.滴定终点时俯视读数 ③ 根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为_______ (保留4位有效数字)
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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钠及其化合物具有广泛的用途。 （1）工业上制备金属钠的常用方法是_______。试写出制备金属钠的化学方程式_____________。金属钠可用于________________（写出Na在熔点低方面的一种用途）。 （2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：
①正极的电极反应式为_______，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为_______。 ②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法_________________________。 （3）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______（填序号）。 a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3 （4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。 ①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH>7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。 ②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，Ksp_______Ksp（填“＞”、“＝”或“＜”）。
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| 11. 难度：中等 | |
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向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。 (1)写出上述实验前两步反应的离子方程式__________，____________。 (2)铜元素基态原子的电子排布式为_________________，铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________堆积（填堆积模型名称）。 (3)在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_________（填元素符号），第一电离能最大的是_________（填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是_________，阴离子的中心原子的杂化方式为_________。 (4)氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。
(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______________。若该晶体的密度为pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的边长为a=_____________nm。
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| 12. 难度：困难 | |
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聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去)：
已知：
（1）B的名称(系统命名)为___________________。 （2）若反应①的反应条件为光照，最先得到的氯代有机物结构简式是_____________________。 （3）写出下列反应的反应类型：反应②是________________，反应④是________________ 。 （4）写出B与D反应生成G的反应方程式_________________________。 （5）甲苯的二氯代物产物的同分异构体有_________________种。 （6）利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选）。
请写出合成路线：________________________________。
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