2017届江苏省高三下学期开学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2017年元旦期间，全国大部分地区迎来“新年霾”。下列做法与“雾霾”的防护与治理相违背的是

A. 开发利用清洁能源    B. 工厂使用低硫煤

C. 增加植被面积    D. 大力提倡燃煤供暖

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A. 核内有8个中子的碳原子：    B. ¹⁸O^2-的结构示意图：

C. 羟基的电子式：    D. 淀粉和纤维素的结构简式：CH₂O

3. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH₃、SO₂等

C. 明矾易溶于水，可用作净水剂

D. 苯酚具有强氧化性，可加入药皂起到杀菌消毒的作用

4. 难度：中等

W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X^－、Y⁺具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是

A. 原子半径：Y＞Z＞X＞W

B. 简单氢化物的熔沸点：Z＞X＞W

C. X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：W ＜Z＜X

5. 难度：简单

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 磁性氧化铁（Fe₃O₄）溶于氢碘酸：Fe₃O₄ + 8H⁺= Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O

B. 向Na₂O₂中加入足量水：2Na₂O₂＋2H₂O = 4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑

C. 少量CO₂通入苯酚钠溶液：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O 2C₆H₆O＋CO₃^2－

D. 用醋酸溶解大理石：CaCO₃＋2H⁺ = Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

6. 难度：中等

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图1              图2                   图3                       图4

A. 图1所示装置制取并收集氨气

B. 图2所示装置用于制备并收集NO气体

C. 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

D. 图4所示装置用于Na₂CO₃和稀H₂SO₄反应制取少量的CO₂气体

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

B. 同温下，等体积pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H⁺数目相同

C. 常温常压下，78 g苯中含有双键的数目为3×6.02×10²³

D. 室温下，向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强

8. 难度：中等

利用CO₂和CH₄重整可制合成气（主要成分为CO、H₂）。下列有关说法正确的是

① CH₄(g) = C(s)+2H₂(g)          △H₁ = + 75.0 kJ·mol^-1

② CO₂(g)+H₂(g) = CO(g)+H₂O(g)  △H₂ = + 41.0 kJ·mol^-1

③ CO(g)+H₂(g) = C(s)+H₂O(g)     △H₃ = －131.0 kJ·mol^-1

A. 反应②为放热反应

B. 反应①中化学能转化为热能

C. 反应③使用催化剂，ΔH₃减小

D. 反应CO₂(g)+CH₄(g)=2CO (g)+2H₂ (g)的ΔH₄ = +247kJ·mol^–1

9. 难度：简单

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. H₂SiO₃SiO₂SiCl₄    B. 浓HClCl₂漂白粉

C. FeFe₂O₃FeCl₃    D. Mg(OH)₂MgCl₂(aq)无水MgCl₂

10. 难度：困难

下列图示与对应的叙述不相符合的是

A. 图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。该反应的△H=－91.kJ·mol^-1

B. 图乙表示已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂

C. 图丙表示向0.1 mol·L^–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化

D. 图丁表示盐酸滴加到0.1mol·L^-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

11. 难度：简单

真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。

下列说法正确的是

A. X的分子式为：C₁₈H₂₆O₅

B. X、Y和Z均能与Na₂CO₃溶液反应，且均有气体生成

C. X、Y和Z中均不含手性碳原子

D. 等物质的量的X、Y和Z分别与足量的NaOH溶液反应，消耗的NaOH溶液物质的量之比为1∶1∶1

12. 难度：简单

向Fe和Al₂O₃的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A. 通入过量的氨气：NH₄⁺、SO₄^2－、Na⁺、AlO₂^－

B. 加入过量NaHCO₃溶液：SO₄^2－、Na⁺、Al³⁺、HCO₃^－、Fe²⁺

C. 加入过量氯水： Cl^－、SO₄^2－、Fe³⁺、Al³⁺

D. 加入过量NaNO₃溶液：NO₃^－、SO₄^2－、Fe²⁺、Al³⁺、Na⁺

13. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向PH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍，pH（HA）＞pH（HB）	酸性：HA＜HB
B	向浓度均为0.1 mol·L^－^1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
C	向FeBr2溶液中通入少量Cl2，溶液由浅绿色变为黄色	氧化性：Cl2＞Br2
D	向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe^3^＋的水解程度增大

A. A    B. B    C. C    D. D

14. 难度：中等

常温下，向10mL0.1mol·L^－1H₂A溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）。根据图示分析判断，下列微粒浓度大小关系正确的是

A. 当v=0时，c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+c(A^2-)

B. 当v=10时，c(Na⁺)=c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)

C. 当v=20时，c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(HA^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D. 当pH=7时，c(Na⁺)＞c(HA^-)+ c(A^2-)

15. 难度：困难

一定温度下，向3个初始体积均为1.0 L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0达到平衡，下列说法错误的是

容器编号	容器类型	起始物质的量/mol	反应物的转化率	平衡时NH3的物质的量/mol
N2	H2	NH3
Ⅰ	恒温恒容	1	3	0	α1	1.2
Ⅱ	绝热恒容	1	3	0	α2	a
Ⅲ	恒温恒压	2	6	0	α3	b

A. 达到平衡时，α₁>α₂

B. 平衡时NH₃的物质的量b<2.4

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

D. 保持温度不变，向容器Ⅰ中再充入0.1mol N₂、0.2mol H₂、0.2 mol NH₃，平衡向正反应方向移动

二、简答题

16. 难度：困难

湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cd(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5

（1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是__________________。

（2）除钴过程中，锌粉会与As₂O₃形成微电池产生AsH₃。该微电池的正极反应式为_____。

（3）除铁时先加入适量KMnO₄，再加入ZnO调节pH。

① 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO₄）∶n（Fe²⁺）=_________。

② 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。

（4）若上述流程中投入的KMnO₄不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：_____________________。

（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_____。

17. 难度：中等

化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：

（1）化合物E的含氧官能团为______和______（填官能团的名称）。

（2）反应②的类型为__________。

（3）写出一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式____________。

I．分子含有1个苯环；              

II．能发生银镜反应和水解反应；

III．分子有4种不同化学环境的氢。

（4）化合物C被氧化生成化合物D，D的结构简式为_______________。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，可选择适当有机溶剂，合成路线流程图示例见本题题干）___________________。

18. 难度：困难

硫的化合物在生产生活中有广泛应用。

（1）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉还原法，其流程示意图如下：

① 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是__________________。

② 取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S^2-)＝______mol·L^-1。（已知：常温时CuS、Cu(OH)₂的Ksp分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20）

（2）工业上常利用废碱渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃。KIO₃滴定法可测定成品中Na₂SO₃的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用0.01000 mol·L⁻¹ KIO₃酸性标准溶液滴定至终点，消耗KIO₃溶液31.25mL。

① 滴定终点观察到的现象为：_____________________。

② 成品中Na₂SO₃的质量分数是_________（请写出计算过程）。

19. 难度：困难

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：

已知K₂FeO₄具有下列性质：①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；②在0℃-5℃，强碱性溶液中比较稳定；③在Fe³⁺和Fe(OH)₃催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂

请完成下列填空：

（1）已知Cl₂与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式____________。

（2）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是____________________。

（3）生产K₂FeO₄的化学反应方程式为________________，制备K₂FeO₄时，须将Fe(NO₃)₃溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是___________________。

（4）请补充完整由“反应液Ⅱ”得到K₂FeO₄晶体的实验步骤。（可选用的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇）

① 向反应液Ⅱ中加入饱和________，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K₂FeO₄粗产品；

② 将K₂FeO₄粗产品溶解在___________中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K₂FeO₄；

③ 将K₂FeO₄晶体再用少量__________洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。

（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄晶体后，可以得到的副产品有_________（写化学式）。

20. 难度：困难

随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点

（1）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH₃表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：

反应①：NH₃（aq）+HClO（aq）= NH₂Cl（aq）+H₂O（l）△H₁= akJ•mol^﹣1

反应②：NH₂Cl（aq）+HClO（aq）= NHCl₂（aq）+H₂O（I）△H₂= bkJ•mol^﹣1

反应③：2NHCl₂（aq）+H₂O（l）= N₂（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H₃= ckJ•mol^﹣1

① 2NH₃（aq）+3HClO（aq）= N₂（g）+3H₂O（I）+3HCl（aq）的△H=______。

② 溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图1所示）。在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是_________________。

③ 用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高。反应装置如图2所示，b为电极__极，电解时阴极的电极反应式为_____________。

（2）“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

① 以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄ 为催化剂，可以将CO₂ 和CH₄ 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。

② 为了提高该反应中CO₂的转化率，可以采取的措施是_____________。（写一条即可）

21. 难度：简单

铜元素的化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐。

① CuSO₄和Cu(NO₃)₂中阳离子的基态外围电子排布式为_______________。

② S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_____________。

③ CuSO₄的熔点为560℃，Cu(NO₃)₂的熔点为115℃，CuSO₄熔点更高的原因是________。

（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂NCH₂COONa）即可得到配合物A，其结构如图所示。请回答下列问题：

① 配合物A中N原子的轨道杂化类型为__________。

② 1 mol配合物A含有σ键的数目为_____________。

（3）CuFeS₂的晶胞如图1所示，CuFeS₂的晶胞中每个Cu原子与__个S原子相连