| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是 A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物 D. 用沼气、太阳能，风能等新型能源代替化石燃料
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关氮元索及其化合物的表示正确的是 A. 质子数为7、中子数为7的氮原子：147N B. 氮原子的结构示意图： C. 氨气分子的电子式： D. 对硝基甲苯的结构简式：
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂 B. 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应 C. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用 D. 铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁
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| 4. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外层电子数之和 A. X和Y只能形成一种化合物 B. 简单离子半径：W2->Y2->Z2+ C. 简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D. WY2、ZY中化学键类型相同
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| 5. 难度：中等 | |
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下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3- B. 0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2++10I-+8Cl2=6Fe3++16Cl-+5I2 C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D. AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
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| 6. 难度：困难 | |
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下列有关实验原理或实验操作正确的是
A. 用装置甲收集SO2并验证其漂白性 B. 用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成 C. 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液 D. 用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液
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| 7. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是 A. 在相同条件下PH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大 B. 反应NH3(g)+HCl(g) C. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+) D. 一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)
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| 8. 难度：简单 | |
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已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性： Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度） A. 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
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| 9. 难度：困难 | |
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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D.
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| 10. 难度：困难 | |
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下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡 B. 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液的导电性变化 C. 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化 D. 图丁表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化曲线，图中温度T1<T2
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| 11. 难度：中等 | |
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乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，下列有关乙酰紫草素的说法错误的是
A. 该分子中含有1个手性碳原子 B. 能与FeCl3溶液发生显色反应 C. 1mol 乙酰紫草素最多可与2molBr2反应 D. 1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应
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| 12. 难度：困难 | |
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制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（PH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 A. 通入足量氨气：NH4+、SO42-、OH-、AlO2- B. 加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42-、OH- C. 加入过量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3-、SO42- D. 加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl-、ClO-
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| 13. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 14. 难度：简单 | |
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常温下，用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012 B. 点②所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—) C. 点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－) D. 点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1
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| 15. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
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在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
A. 平衡时SO3的物质的量：a＞1.2、b＞1.2 B. 容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同 C. 容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1 D. 若起始时向容器Ⅰ中充入1.0molSO2(g)、0.40molO2(g)和1.40molSO3(g)，则此时V正＜V逆
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| 16. 难度：困难 | |
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电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶体，实现有害物质的资源化利用。已知黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6］是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。
（1）焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为_______________。 （2）写出酸化时CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式：_________________。 （3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率。溶液pH对除铁效率影响如下图所示。
则除铁时应控制溶液的pH为____________（填序号）。 A．0.5~1.5 B．1.5~2.5 C．2.5~3.5 ②除铁时发生反应的离子方程式为___________。 ③若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，原因是____________。 （4）从滤液中获取NiSO4·6H2O晶体的操作为________、冷却结晶、过滤、_________、干燥。
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| 17. 难度：困难 | |
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F(4-苯井呋喃乙酸)是合成神经保护剂那朵林的中间体，某种合成路线如下：
（1）化合物F中的含氧官能团为________和___________（填官能团的名称） （2）试剂X分子式为C2H3OCl且分子中既无甲基也无环状结构，则X的结构简式为__________；由E→F的反应类型为__________。 （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________。 Ⅰ. 能发生银镜反应 Ⅱ. 分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢 （4）请写出以 CH3CHO
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| 18. 难度：困难 | |
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实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下： （1）流程中“趁热”过滤的原因是__________。 （2）检验反应1溶液中是否含Fe3+的实验方法为___________。 （3）为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验:现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.0mL溶液,再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。 ①25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中SO42-离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10-5mol·L-1),则此时c[(Ba(OH)2]≥________mol·L-1。 ②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。________
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| 19. 难度：困难 | |
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谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：
（1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_______________。 （2）装置B中发生反应的离子方程式为_______________。 （3）装置C的作用是____________________。 （4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。 ①检验洗涤已完全的方法是__________________。 ②不用烘干的方式得到产品，其原因是________________。 （5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，_______________，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。 [已知：①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水。③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]
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| 20. 难度：困难 | |
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含硫化物是自然界中最为重要的自然资源之一，在生产生活中应用非常广泛。 （1）燃煤烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术是环境科学研究的热点。以下是用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术反应的热化学方程式。 NO2(g)＋SO2(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ＋NO(g) △H=a kJ·mol－1 2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=b kJ·mol－1 ① 反应2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(l) 的△H=_______KJ/mol－1。 ② 将SO2通入硫酸铁溶液也能发生类似的反应。请写出该反应的离子方程式____________ 。 （2）MnSO4是重要的基础锰盐。工业上，生产MnSO4的方法有多种。 ①一种较为环保的方法是：利用纤维素水解产物还原软锰矿的方法生产MnSO4，其反应方程式如下:(C6H10O5)n+nH2SO4→n(C6H11O5)HSO4 n(C6H11O5)HSO4 +nH2O →n C6H12O6+nH2SO4 C6H12O6 +12H2SO4+12MnO2→12MnSO4+6CO2↑+18H2O 从理论上讲，每生产1吨MnSO4需要的纤维素的质量为____吨。 ②软锰矿中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很难达到饲料级的生产标 准。工业上常用氧化剂来除去其中的砷。可以除去砷的氧化剂有:ClO-、KMnO4、(NH4)2S2O8、O3、H2O2等，但在实际生产中，选用的氧化剂是软锰矿，可能的原因是_________。 ③在生产MnSO4的浸出渣中常会产生一些硫磺，可以利用四氯乙烯来回收硫磺， 回收硫磺过程中受外界影响较大的因素主要有:萃取温度、液固比等。下图1是上述3种因素对萃取硫磺质量影响的关系图。
请根据以上图表信息，选择最佳的萃取温度和液固比_____________。 (3)有人设想用电化学法将SO2转化为H2SO4的原理如图2所示。
① 该电解质溶液中质子的流向是_____;(填“从正极流向负极”或“从负极流向正极”) ② 写出该电池负极反应的电极反应方程式:_________
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| 21. 难度：困难 | |
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用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收，二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
（1）锌基态原子核外电子排布式为_________________。 （2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成 [Zn(H2O)6]2+，其中提供空轨道的是______________（填微粒符号）。 （3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键数目为________。 （4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为__________。
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