东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试卷（一）理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

化学与社会密切相关，下列说法错误的是

A. 用硫酸可以洗去锅炉水垢    B. 用加热的方法可以杀死流感病毒

C. 食盐既可做调味品，也可以做防腐剂    D. 洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂

2. 难度：简单

下列有关有机物的说法正确的是

A. 甲烷不能发生氧化反应    B. 乙烯和苯均能发生加成反应

C. 乙醇和乙酸乙酯都易溶于水    D. 甲苯中所有原子可能处于同一平面

3. 难度：中等

2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号 (缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是

A. 113号元素的氧化物为两性氧化物

B. 115号元素位于第六周期第VA族

C. 117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是Ts

D. 118号元素的原子最外层有8个电子

4. 难度：中等

已知有机物A. B之间存在转化关系：A(C₆H₁₂O₂) +H₂OB+HCOOH（已配平）则符合该反应条件的有机物B有（不含立体异构）

A. 6种    B. 7种    C. 8种    D. 9种

5. 难度：困难

中国科学院成功开发出一种新型铝—石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池充电时的总反应为：Al+xC+Li⁺+PF₆^-=AlLi+CxPF₆，有关该电池说法正确的是

A. 放电时，电子由石墨沿导线流向铝    B. 放电时，正极反应式为：Al+Li⁺+e^-=AlLi

C. 充电时，铝电极质量增加    D. 充电时， PF₆^-向阴极移动

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A. KAl(SO₄)₂溶液中 c(K⁺)= 2c(SO₄^2-)

B. 向NaHCO₃溶液中加入少量 Ba(OH)₂固体，c(CO₃^2-)增大

C. 含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，_C(Ag⁺)>c(Cl^-) =c(Br^-)

D. 常温下，向含0.1molCH₃COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c(CH₃COOH) =c(CH₃COO^-)，则溶液显碱性。（已知醋酸Ka =1.75×10^-5 )

7. 难度：简单

下列关于实验的说法正确的是

选项	实验目的	实验操作
A	分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液	将混合液倒入过滤器中过滤
B	证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)	向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/L ZnCl2溶液，产生白色沉淀，再加入CuSO4溶液，产生黑色沉淀
C	证明酸性：H2CO3>H3BO3	向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出
D	验证铁的吸氧腐蚀	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡

A. A    B. B    C. C    D. D

二、简答题

8. 难度：中等

镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、MgSiO₃和少量Fe的氧化物）为原料制备MgCO₃·3H₂O。实验过程如下：

（1）废渣的成分为_________（填化学式），过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理_____________________。

（2）加入H₂O₂的目的是__________________，一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是____________。

（3）萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并________________。萃取分液的目的是____________。（填序号）

A、除去水溶液中的铁离子          

B、增加镁离子在水中的溶解性

C、富集铁元素，可以回收利用

（4）萃取后得到的水溶液制备MgCO₃·3H₂O的实验操作：边搅拌边向溶液中滴加Na₂CO₃溶液至有大量沉淀生成，静置，________，确定沉淀完全后，过滤、____________，得到MgCO₃·3H₂O。

9. 难度：困难

煤的气化是对煤进行深加工的重要方法，其主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。

（1）已知在101KPa、150℃时，各1mol的碳、一氧化碳和氢气在足量的氧气充分燃烧并恢复至原温度，所放出的热量分别为393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol，请写出煤的气化反应的热化学方程式__________________；请从热力学角度简述该反应在某条件下能够正向进行的原因是_______________。

（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）

A.正反应速率先增大后减少             B.化学平衡常数K减少

C.混合气体的平均相对分子质量减少     D.反应物气体体积分数增大

（3）一定条件下煤的气化产物还可以发生反应，700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/ min	n(CO)/ mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
5	0.80
10		0.20

请根据表格回答下列问题：

①计算反应在5min内由氢气表示的平均速率为：_____________。

②列式并计算该反应在700℃时的化学平衡常数K=__________，如果温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应。

③将上表中达平衡后的混合气体恢复至室温，用200mL2mol/LNaOH溶液进行吸收，充分反应后假设溶液体积不变，下列说法不正确的是：（已知HCO₃^-电离常数约为410^-11，CaCO₃的溶度积常数约为310^-9）___________

A.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

B.c（H₂CO₃）＜c（CO₃^2-）

C.c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

D.向该溶液中加入等体积等浓度的CaCl₂溶液产生白色沉淀

三、实验题

10. 难度：中等

工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用，我国规定葡萄酒中SO₂的最大使用量为0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO₂的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，夹持仪器省略。

（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na₂SO₃固体、Na₂S溶液、BaCl₂溶液、FeCl₃溶液、品红溶液等。

①请完成下列表格

	试剂	作用
A	_______	验证SO2的还原性
B	Na2S溶液	___
C	品红溶液	___

②A中发生反应的离子方程式为_______________________。

③在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：

方案一：往第一份试液中加入少量酸化的KMnO₄溶液，紫红色褪去。该方案是否合理________。（填“是”或“否”）

方案二：往第二份试液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，实验现象为____________。

④该小组将SO₂通入酸化的高锰酸钾溶液中，再向溶液中滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，说明SO₂具有还原性。该方案的不妥之处可能为_____________。

（2）该兴趣小组利用“直接碘量法”对葡萄酒中的SO₂进行测量。取50.00ml葡萄酒样品于250ml碘量瓶中。加入少量碎冰块，再加入1ml淀粉指示液，10ml硫酸溶液，用浓度为cmol/L的碘标准滴定溶液迅速滴定至淡蓝色，保持30s不变即为终点，记下消耗碘标准滴定溶液的体积为Vml。以水代替样品，做空白试验，操作同上，空白试验消耗碘标准滴定溶液的体积为V_oml。该葡萄酒中SO₂含量计算式为___g/L。

四、简答题

11. 难度：困难

锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，可通过下列反应制备：2Na₃PO₄+CuSO₄+2NH₃•H₂O═Cu₄O(PO)₂↓+3Na₂SO₄+(NH₄)₂SO₄+H₂O

（1）写出基态Cu²⁺的电子排布式：____________；与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有____________（填元素符号）。

（2）PO₄^3-的空间构型是____________。

（3）P、S元素第一电离能大小关系为__________________，原因为__________________。

（4）NH₃·H₂O分子中NH₃与H₂O之间氢键表示为____________。（填序号）

A.N-H…O        B.O-H…N          C.H-N…H        D.H-O…H

（5）氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为____________，基态碳原子核外电子有____________个空间运动状态。

（6）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2-，则1mol该配合物中含有的π键的数目为______________。

（7）铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为_______________，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式______________g/cm^-3

五、推断题

12. 难度：困难

有机物A为无色液体，难溶于水，有特殊香味。它能够与浓硝酸发生硝化反应。其苯环上的一硝基代物有四种同分异构体，A的质谱图如图甲所示，它能够在一定条件下发生如图乙所示的转化关系。其中F能够发生银镜反应，K是一种白色沉淀。

已知：无水醋酸钠与碱石灰混合共热制甲烷：CH₃COONa+NaOH CH₄+Na₂CO₃

请结合相关信息回答下列问题：

（1）A中官能团的名称为：____________。

（2）写出D、K的结构简式：D____________、K____________。

（3）写出E→F、C+F→G的方程式并注明反应类型：

E→F：_____________，反应类型：________________；

C+F→G：______________，反应类型：________________。

（4）A的同分异构体中，属于芳香族化合物，不能与FeCl₃溶液发生显色反应，能够与碳酸氢钠溶液反应的气体的共有____________种，其中核磁共振氢谱为4组峰的物质的结构简式____________。（本题不考虑结构）。