2016-2017学年山东省济南市高一下学期开学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于实验操作的叙述中正确的是（     ）

A. 从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余一定不能再放回原试剂瓶中

B. 可燃性气体点燃之前必须验纯

C. 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管内

D. 用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌

2. 难度：中等

下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是

A. 实验室用装置A制取氨气    B. 用B装置吸收氨气，并防止倒吸

C. 用C装置稀释浓硫酸    D. 用D装置除去CO₂中的HCl

3. 难度：中等

下列括号中的分离方法运用得当的是

A. 植物油和水(蒸馏)    B. 水溶液中的食盐和碘(分液)

C. CaCO₃和CaCl₂(溶解、过滤、蒸发)    D. 自来水中的杂质(萃取)

4. 难度：中等

将CO₂通入下列物质的溶液中不与其反应的是（　 　）

①Na₂CO₃  ②Ca(ClO)₂  ③CaCO₃ ④CaCl₂

A. ①③④    B. ①和③    C. 只有②    D. 只有④

5. 难度：中等

下列有关氮气的说法正确的是（    ）

A. 氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼

B. 1 mol N₂可与3 mol H₂完全反应生成2 mol NH₃

C. 电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N₂+2O₂ = 2NO₂

D. NO、NO₂在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物

6. 难度：中等

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(    )

A. 实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂：MnO₂+4HCl（浓）Mn²⁺+2Cl^﹣+Cl₂↑+2H₂O

B. Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C. 向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至呈中性：2H⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+2OH^﹣=2H₂O+BaSO₄↓

D. 向次氯酸钠溶液中通入SO₂：2ClO⁻+SO₂+H₂O=SO₃^2－+2HClO

7. 难度：简单

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是( )

A. V₁>V₂>V₃    B. V₁>V₃>V₂    C. V₂>V₃>V₁    D. V₃>V₁>V₂

8. 难度：中等

Cu粉放入稀H₂SO₄中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是

A. 氯化物    B. 硫酸盐    C. 硝酸盐    D. 碳酸盐

9. 难度：困难

在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度( mol·L^-1)是（    ）

A. 0.15    B. 0.225    C. 0.35    D. 0.45

10. 难度：简单

下列试剂的保存不用棕色瓶的是

A. 浓硝酸    B. 硝酸银    C. 氯水    D. 浓硫酸

11. 难度：中等

下列溶液中能大量共存的离子组是(     )

A. H⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

B. NH₄⁺、SO₄^2-、Na⁺、OH^-

C. Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

D. H⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

12. 难度：中等

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl₂＋2NH₃===N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )

A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟    B. 该反应利用了Cl₂的强氧化性

C. 该反应属于复分解反应    D. 生成1 mol N₂有6 mol电子转移

13. 难度：中等

下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（      ）

A. 盛放食醋    B. 用碱液洗涤

C. 烧制开水    D. 用金属丝擦洗表面污垢

14. 难度：困难

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是(　　)

A. K^＋、AlO、Cl^－、SO

B. H^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO

C. Ca^2＋、Fe^2＋、NO、HCO

D. Na^＋、Cl^－、CO、SO

15. 难度：中等

下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是(      )

A. HNO₃溶液    B. HF溶液    C. Na₂SiO₃溶液    D. NaOH溶液

16. 难度：简单

将足量CO₂气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分反应，最后所得的固体物质是

A. Na₂SiO₃    B. Na₂CO₃、Na₂SiO₃    C. Na₂CO₃、SiO₂    D. SiO₂

17. 难度：困难

将3.9 g镁铝合金投入到 500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积为

A. 125mL    B. 200mL    C. 250mL    D. 560mL

18. 难度：中等

现有Al、C1₂、Al₂O₃、HCl(aq)、Al(OH)₃、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）

A. N一定是HCl(aq)    B. X可能为Al或Cl2

C. Y一定为NaOH(aq)    D. Q、Z中的一种必定为Al₂O₃

19. 难度：困难

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 原溶液中含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺

B. 原溶液中一定含有SO₄^2-和Na⁺

C. 原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1：1

D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na₂SO₄

20. 难度：中等

在含1 mol KAl（SO₄）₂的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）₂溶液，下列有关说法中正确的是（ ）

A. 先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B. 当溶液中Ba²⁺全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大

C. 最后得到的沉淀是BaSO₄

D. 最后的沉淀为2 mol BaSO₄、1 mol Al（OH）₃

21. 难度：中等

在Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄和明矾的混合液中，如果SO₄^2－的物质的量浓度为0.2 mol·L^－1，当加入等体积的0.2 mol·L^－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K^＋的物质的量浓度是(    )

A. 0.2 mol·L^-1    B. 0.25 mol·L^-1

C. 0.225mol·L^-1    D. 0.45 mol·L^-1

22. 难度：简单

为了检验某FeCl₂溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）

A. NaOH    B. 铁片    C. KSCN溶液    D. 石蕊溶液

23. 难度：中等

把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A. 稀硫酸    B. CuSO₄溶液    C. Fe₂（SO₄）₃溶液    D. AgNO₃溶液

24. 难度：中等

下列不能由单质直接化合而成的物质是 (      )

A. FeCl₂    B. CuCl₂

C. AlCl₃    D. NaCl

25. 难度：中等

下列离子方程式正确的是 （   ）

A. 二氧化硅与强碱溶液反应： SiO₂+2OH^- ＝ SiO₃^2-+ H₂O

B. 将氯气通入NaOH溶液中:Cl₂ + OH^-＝ Cl^-+ HClO

C. 金属钠与水反应：Na+2H₂O＝Na⁺ + 2OH^-+ H₂↑

D. 少量的金属锌加入到FeCl₃溶液中： 2Fe³⁺＋3Zn ＝ 2Fe＋3Zn²⁺

26. 难度：中等

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是 (        )

①  Cl₂+2KI══I₂+2KCl      

②  2FeCl₃+2HI══I₂+2FeCl₂+2HCl

③  2FeCl₂+Cl₂══2FeCl₃    

④  I₂+SO₂+2H₂O══2HI+H₂SO₄

A. Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞SO₂

B. Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂

C. Fe³⁺＞Cl₂＞I₂＞SO₂

D. Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂＞I₂

27. 难度：中等

往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液，观察到的现象是 (       )

A. 紫色石蕊试液显蓝色

B. 紫色石蕊试液显红色

C. 紫色石蕊试液的颜色消失

D. 紫色石蕊试液先显红色，后红色消失

28. 难度：中等

为了防止FeSO₄被氧化而变质，实验室在配制FeSO₄溶液时，常在溶液中加入少量的（ ）

A. 铜粉    B. 铁粉    C. 锌粉    D. Fe₂（SO₄）

29. 难度：中等

对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(  )

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C. 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO₄^2-

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba²⁺

30. 难度：中等

已知KClO₃ + 5KCl + 3H₂SO₄＝3K₂SO₄+ 3Cl₂↑+ 3H₂O，下列说法不正确的是

A. KClO₃是氧化剂

B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

C. H₂SO₄既不是氧化剂又不是还原剂

D. 1 mol KClO₃参加反应时有10 mol电子转移

31. 难度：中等

将2.56 g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO₃的物质的量为( )

A. 0.05 mol    B. 1 mol    C. 1.05 mol    D. 0.13 mol

32. 难度：中等

下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是(    )

	A	B	C	D
试样	NaCl溶液（Na2CO3）	NH4Cl固体（I2）	CO2（SO2）	NaBr溶液（Br2）
除杂试剂 或方法	澄清石灰水	加热	NaOH溶液	用CCl4萃取、 分液

A. A    B. B    C. C    D. D

33. 难度：中等

在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则与1 mol Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为( )

A. 3.0 mol    B. 1.5 mol    C. 1.0 mol    D. 0.75 mol

34. 难度：中等

A. 氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl₂干燥

B. NH₃是电解质，所以氨水能导电

C. NH₃可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

D. 用水吸收NH₃用如图装置可防止倒吸

35. 难度：中等

是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是(　　)

A. 的化学性质与相同

B. 的原子序数为53

C. 的原子核外电子数为78

D. 的原子核内中子数多于质子数

36. 难度：简单

下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(  )

A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

37. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A. e的氢化物比d的氢化物稳定

B. a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

38. 难度：中等

下列事实不能用于判断金属性强弱的是（     ）

A. 金属间发生的置换反应

B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C. 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D. 金属元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度

二、实验题

39. 难度：中等

（1）如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：

①排空气法收集气体，若收集CO₂气体，进气口为_______ （填“a”或“b”）。

②若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的_________（选填编号）。

A、NO        B、NO₂           C、NH₃         D、HCl

此时进气口为____________（填“a”或“b”）。

③如果广口瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有____________（选填编号）。

A、HCl        B、NH₃        C、H₂    　D、CO

④此装置还可用于除去气体中的杂质气体。若要用此装置除去CO₂中混有的少量SO₂气体，则装置中应盛放的液体可能是____________（选填编号）。

A、NaOH溶液      B、饱和Na₂CO₃溶液      C、饱和NaHCO₃溶液     D、浓H₂SO₄

（2）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：

A．量筒  B．容量瓶  C．试管   D．圆底烧瓶  E．托盘天平

①其中仪器上要标出使用温度的是_____________(填选项)

②可用作反应容器并能进行加热的是___________(填选项)

③下列操作，使得实验结果偏小的是____________(填选项)

A．称取5．2 gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘

B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水

C. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数。

D.用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯。

三、填空题

40. 难度：困难

使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：

（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有        （填序号）

①放热    ②黄绿色褪去     ③瓶口有白雾    ④瓶口有白烟

⑤安静燃烧，发出黄色火焰    ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰

（2）实验室制D的化学方程式为       。

（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是         （填序号）。

①D气体不能用排水法收集

②干燥管里盛有碱石灰

③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出

（4）气体D催化氧化的化学方程式为       。

（5）物质E的化学式是      ；E在下列物质分类中所属的物质种类是      （填序号）。

①电解质；②化合物；③混合物；④纯净物；⑤非电解质；⑥盐

四、推断题

41. 难度：困难

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出金属元素A的原子结构示意图：_______________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应③___________；反应⑤____________________

（3）检验物质G中阳离子的操作方法_____________________。

（4）实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为__________________，在该反应中如有0.5 mol乙生成，转移的电子的物质的量是_____mol。制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为____________________。