2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（     ）

A. CH₃COOH    B. SO₂     C. （NH₄)₂CO₃    D. Cl₂

2. 难度：简单

一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成的总量，可采取的措施是( )

A. 加入少量固体    B. 加入少量固体

C. 加入少量固体    D. 加入少量固体

3. 难度：中等

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c(NH₄^＋)＝c(Cl^－) ⑤c(NH₄^＋)<c(Cl^－)正确的是( )

A. ①⑤    B. ③④    C. ②⑤    D. ②④

4. 难度：中等

下列推论正确的是（    ）

A. S(g)+O₂(g)=SO₂(g)△H₁，S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H₂；则：△H₁>△H₂

B. C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)△H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D. CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)△H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行

5. 难度：简单

下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是(     )

A.     B.     C.     D.

6. 难度：中等

①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定增大

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A. ①④    B. ①②③

C. ②③④    D. ①②③④

7. 难度：中等

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是  (     )

A. c(OH^—)/c(NH₃·H₂O)    B. c(NH₃·H₂O)/ c(OH^—)

C. C. c(OH^—)· c(H^＋ )    D. n(NH₄⁺)

8. 难度：困难

100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：

N₂O₄(g)2NO₂(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2

②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化       

④烧瓶内气体的质量不再变化            

⑤NO₂的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深     

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化    

⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A. ②③⑥⑦    B. ①④⑧    C. 只有①④    D. 只有⑦⑧

9. 难度：中等

如图（Ⅰ）表示反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H。在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。图（Ⅱ）表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中

A. m+n＞p+q, ＜0

B. m+n＞p+q, ＞0

C. m+n＜p+q, ＞0

D. m+n＜p+q, ＜0

10. 难度：简单

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 由NO₂和N₂O₄组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

B. 增大压强可加快SO₂转化为SO₃的速率

C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D. 在含有Fe(SCN)₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

11. 难度：中等

把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是(  )

A. CH₃COOH溶液    B. NaCl溶液    C. NaOH溶液    D. FeCl₃溶液

12. 难度：中等

把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：

Ca(OH)₂（s）Ca²⁺（aq）+2OH^－（aq），当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）

A. 溶液中Ca²⁺数目不变    B. 溶液中c(Ca²⁺)增大

C. 溶液pH值不变    D. 溶液pH值增大

13. 难度：困难

已知：Fe₂O₃(s)＋C(s)===CO₂(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.14 kJ/mol，

C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol，

则2Fe(s)＋O₂(g)===Fe₂O₃(s)的ΔH是( )

A. －824.4 kJ/mol    B. －627.6 kJ/mol

C. －744.7 kJ/mol    D. －169.4 kJ/mol

14. 难度：中等

下列除去杂质中，所有的除杂试剂不正确的是(     )

序号	主要成分	杂质	所用除杂试剂
A
B			盐酸
C			溶液
D	工业用水

A. A    B. B    C. C    D. D

15. 难度：困难

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是(     )

A. X+Y<Z    B. 平衡向正反应方向移动

C. B的转化率降低了    D. C的体积分数增大了

16. 难度：中等

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( 　　)

A. 配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH

B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

C. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

17. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 图2表示0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

C. 图3表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液

D. 图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

18. 难度：困难

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是(　　)

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％

B. 反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1 600(mol/L) ^-2

C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

19. 难度：中等

对于反应2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH<0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是

A. 平衡逆向移动    B. 混合气体颜色比原来深

C. 混合气体颜色比原来浅    D. 混合气体的平均相对分子质量变小

20. 难度：困难

有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO₂N₂O₄（正反应放热），则以下说法正确的是

A. 反应起始时反应速率的关系：va＜vb

B. 反应过程中反应速率的关系：va＜vb

C. 两容器内反应达到平衡所需时间一定相同

D. 反应达到平衡，两容器中的NO₂的转化率相同

21. 难度：简单

用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），对该混合溶液的下列判断正确的是

A. c（H⁺）＞C（OH^-）

B. c（CH₃COOH）＋c（CH₃COO^-）＝0.1 mol·L^-1

C. c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）

D. c（CH₃COO^-）＋c（OH^-）＝0.2 mol·L^-1

22. 难度：中等

Cu(OH)₂在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂(s)Cu^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，在常温下，K_sp＝2×10^－20。某CuSO₄溶液中，c(Cu^2＋)＝0.02 mol·L^－1，在常温下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向CuSO₄溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )

A. 2    B. 3    C. 4    D. 5

23. 难度：困难

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A. c(K⁺)+c(H⁺)＝c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+c(C₂O₄^2－)

B. c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)＝0.1 mol·L^－1

C. c(C₂O₄^2－)＜c(H₂C₂O₄)

D. c(K⁺)＝c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)

24. 难度：困难

常温下0.1 mol·L^－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10^－8，下列叙述正确的是（    ）

A. 该溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－11 mol·L^－1

B. 浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A^—)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

C. 0.1 mol·L^－1HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H⁺)+ c(HA) ＝ c(A^—) + 2c(OH^—)

D. 0.1 mol·L^－1HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A^—) + c(HA) ＝ c(Na⁺)

二、填空题

25. 难度：中等

有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_____________________。

26. 难度：困难

已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO(g)	H2(g)	CH3OH(l)	CH4(g)
ΔH/(kJ/mol)	-283.0	-285.8	-726.51	-890. 31

请回答下列问题：

（1）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：

CO(g)+2H₂(g)==CH₃OH(l)  ΔH=_________。

（2）现有H₂和CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出热量3 242.5 kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是：____________。

A.1:1           B.1:3           C.1:4            D.2:3

27. 难度：简单

(8分)在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保护不变。

(1)反应在达到平衡过程中，的平均消耗速率为             mol/L·S；

(2)反应的平衡常数的表达式是=                   ；

(3)此温度下，平衡常数值为                 ；

(4)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为       。

三、简答题

28. 难度：困难

四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）。

阴离子	Na^＋    Ba^2＋    NH4^＋
阳离子	CH3COO^－Cl^－     OH^－     SO4^2－

已知：①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象。

（1）A是__________，B是_____________。

（2）写出C与D的溶液反应的离子方程式_______________________。

（3）25℃时，0.1mol/LB溶液的pH＝a，则B溶液中c(H⁺)—c(NH₃·H₂O)＝_______________（用含有a的关系式表示）。

（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________。

（5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br^—)/c(Cl^—) ＝_________。（已知K_sp(AgCl) ＝2.0×10^－10，K_sp(AgBr) ＝5.4×10^－13）

29. 难度：困难

已知可逆反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡时，K=，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。

（1）830K时，若起始时c（CO）=2 mol·L^-1，c（H₂O）=3 mol·L^-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为____________；K值为_____________。

（2）830 K时，若只将起始时c（H₂O）改为6 mol·L^-1，则水蒸气的转化率为_______ 。

（3）若830 K时，起始浓度c（CO）=a mol·L^-1， c（H₂O）=b mol·L^-1，H₂的平衡浓度c（H₂）=c mol·L^-1

①a、b、c之间的关系式是_____________；②当a=b时，a=___________c。

四、实验题

30. 难度：中等

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂（发生装置如图所示）。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号）

A.往烧瓶中加人MnO₂粉末

B.加热

C.往烧瓶中加人浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余的CaCO₃质量。

丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H₂体积。

继而进行下列判断和实验：

① 判定甲方案不可行，理由是            。

② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 mol·L^-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为         mol·L^-1

b.平行滴定后获得实验结果。

③ 判断丙方案的实验结果        （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。

［已知：Ksp（CaCO₃) = 2.8×10^-9、Ksp（MnCO₃) = 2.3×10^-11

④ 进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

(i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将   转移到  中。

(ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是＿（排除仪器和实验操作的影响因素）。