2016-2017学年黑龙江省高一下学期开学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A. 1molCl₂与Fe粉完全反应时转移电子数为2N_A

B. 过氧化钠与水反应时，每生成1molO₂，转移4mol电子

C. 标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5N_A

D. 0.1 mol·L^－1NaHSO₄溶液中，阳离子数目之和为0.3N_A

2. 难度：中等

密度为0.91g/cm³的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液质量分数为（ ）

A. 等于12.5%    B. 大于12.5%    C. 小于12.5%    D. 无法确定

3. 难度：中等

下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是

选项	实验目的	操作	现象
A	验证BaSO3难溶于水	将SO2通人Ba(NO3)2溶液中	有白色沉淀生成
B	验证非金属性：Br>I	将溴水滴加到淀粉KI溶液中	溶液变蓝
^C	验证SO2的漂白性	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	KMnO4溶液褪色
D	验证某化合物一定是钠盐	将该化合物在酒精灯上灼烧	焰色为黄色

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A. 在FeCl₃溶液中投入足量的Zn粉：2Fe³⁺+ Zn==Zn²⁺+ 2Fe²⁺

B. 磁性氧化铁(Fe₃O₄)溶于氢碘酸：Fe₃O₄ + 8H⁺=Fe²⁺ + 2Fe³⁺+4H₂O

C. NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后呈中性： H⁺+ SO₄^2-+Ba²⁺+ OH^- =BaSO₄↓+H₂O

D. 过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl₂＋2Fe^2＋＋4Br^－＝6Cl^－＋2Fe^3＋＋2Br₂

5. 难度：中等

下列类比关系正确的是（ 　 ）

A. Al与浓盐酸反应放出H₂，则与浓硫酸反应也放出H₂

B. Al与Fe₂O₃能发生铝热反应，则与MnO₂也能发生铝热反应

C. Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，则与I₂反应可生成FeI₃

D. Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，则与SO₂反应可生成Na₂SO₃和O₂

6. 难度：简单

下列关于合金的叙述中正确的是（   ）

A. 日常生活中用到的五角硬币属于铜合金

B. 低碳钢比中碳钢强度高

C. 合金在任何情况都比单一金属性能优良

D. 合金是由两种或多种金属熔合而成的

7. 难度：简单

下列说法不正确的是（   ）

A. 明矾[KAl(SO₄)₂•12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

B. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

C. 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应

D. 纳米材料属于胶体

8. 难度：困难

已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO₄+2NH₄AcPb(Ac)₂+(NH₄)₂SO₄。当Pb(Ac)₂(醋酸铅)溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )

A. Pb(Ac)₂+H₂SPbS↓+2HAc

B. Pb²⁺+H₂SPbS↓+2H⁺

C. Pb²⁺+2Ac^-+H₂SPbS↓+2HAc

D. Pb²⁺+2Ac^-+2H⁺+S^2—PbS↓+2HAc

9. 难度：困难

某工厂排放的废水中可能含有K⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－、HCO₃^－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）

A. Ag⁺、K⁺、NO₃^－、HCO₃^－     B. Ag⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

C. K⁺、NH₄⁺、NO₃^－、SO₄^2－     D. K⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

10. 难度：简单

为了使Fe(OH)₂氧化成Fe(OH)₃，而不引入杂质，应向悬浊液中加入（   ）

A. H₂O₂    B. HNO₃    C. 氯水    D. Na₂O₂

11. 难度：中等

下列说法不正确的是(　)

A. 绿色食品是不含任何化学物质的食品

B. 灼烧某物质时，用肉眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质一定含钠元素

C. 将镁条放在空气中充分燃烧，可以得到三种固体

D. 称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀HCl和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积相等(同温同压下)

12. 难度：中等

在化学实验中有时可以不使用任何化学试剂，通过相互滴加的方法就能将两种物质鉴别开来，下列各组中不能用此法鉴别的是（_____）

A．KOH和Al₂(SO₄)₃             B． NaOH和Ca(HCO₃)₂

C． NaAlO₂和 HCl                D． K₂CO₃和HNO₃

13. 难度：困难

镁铝合金4.08 g溶于250 ml 2mol/L的盐酸中，标准状况下放出气体的体积为4.48 L，向反应后的溶液中加入500 ml NaOH溶液，充分反应后最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是(   )

A. 4.08 g镁铝合金中含有镁和铝的质量分别为1.92g、2.16g

B. 生成沉淀的最大质量为10.88 g

C. 若白色沉淀只有Mg(OH)₂，该NaOH溶液的浓度至少为0.96mol/L

D. 溶解4.08 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 mol

14. 难度：困难

向 10 mL 0.2 mol/L 的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得加入 15 mL 和加入 45 mL 时，所得沉淀一样多。则原氢氧化钡溶液的浓度为

A. 0.03 mol/L    B. 0.16 mol/L    C. 0.04 mol/L    D. 0.08 mol/L

15. 难度：困难

下列示意图与对应的反应情况正确的是（   ）

A. 含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）₂的混合溶液中缓慢通入CO₂

B. NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液

C. KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液

D. NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸

16. 难度：中等

已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O(未配平)。则有关叙述不正确的是（   ）

A. FeO₄^2-中Fe的化合价是+6价

B. 每产生1molCl^-，转移2mol电子

C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D. FeO₄^2-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe³⁺，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

17. 难度：中等

现有CuO和Fe₃O₄的混合物7.2g，向其中加入1mol·L^-1的H₂SO₄溶液150mL恰好完全反应，若将14.4 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（   ）

A. 3.2g    B. 4.8g    C. 6g    D. 9.6g

18. 难度：困难

向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L^-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）

A. a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃

B. b和c曲线表示的离子反应是相同的

C. M点时Al（OH）₃的质量小于3.9g

D. 原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为2：1

二、实验题

19. 难度：困难

Ⅰ．实验室需要配制0.1 mol·L^－1NaOH溶液500mL。

（1）根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 _____________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是（_____）

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

II．向浓度相等、体积均为100 mL 的 A、B 两份NaOH 溶液中，分别通入一定量的 CO₂ 后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L 盐酸 , 产生 CO₂ 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

（4）①A 曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与盐酸反应产生CO₂ 的最大体积是_________mL(标准状况)。

②B 曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

III．某学生用 Na₂CO₃和 NaHCO₃ 组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)

实验序号	①	②	③
盐酸体积/mL	50	50	50
固体质量/g	4.11	8.22	16.44
生成气体体积/L(标况)	1.008	2.016	2.016

（5）原混合物样品中 n(Na₂CO₃)∶n(NaHCO₃)＝____________  , 盐酸的物质的量浓度为________mol/L ，实验③反应后，至少需继续加入_____mL的该盐酸溶液才能把混合物全部反应。

三、填空题

20. 难度：中等

铁和铝是日常生活中用途广泛的金属。

I．（1）向NaAlO₂溶液中滴加AlCl₃溶液，生成白色胶状沉淀，则发生反应的离子方程式为_________________________。

（2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学方程式为_________________________。

（3）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：__________________________。

II．已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：

请回答：

（4）溶液E中所含的溶质是_________________（写化学式）

（5）合金A中的一种金属可以与粉末状固体D在高温下反应生成合金A中的另一种金属，请写出该反应的化学方程式_____________________________。

21. 难度：中等

I．明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，还含有少量Fe₂O₃杂质，可利用明矾石制备氢氧化铝。

（1）已知明矾石脱水后要硫化，化学方程式为2Al₂(SO₄)₃+3S2Al₂O₃+9SO₂，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________；若生成1 mol Al₂O₃，则转移的电子数为________。

（2）证明废渣中含有Fe₂O₃ 的化学方法：_____________________。

II．镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂ )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg₁₇Al₁₂ + 17H₂=17MgH₂ + 12Al ，得到的混合物Y(17MgH₂ +12Al)在一定条件下可释放出氢气。

（3）熔炼制备镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)时通入氩气的目的是_____________________

（4）在6.0 mol·L^－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H₂。1 mol Mg₁₇Al₁₂ 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为_______mol。（已知：MgH₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂↑）