2017届浙江省高三3月选考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列不属于碱的是

A. 烧碱    B. 纯碱    C. 熟石灰    D. 一水合氨

2. 难度：简单

下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

A.     B.     C.     D.

3. 难度：简单

下列属于非电解质的是

A. 干冰    B. 液氯    C. 氯化钠固体    D. 水

4. 难度：简单

下列反应中，氧元素被还原的是

A. 2Na+O₂Na₂O₂    B. Na₂O+H₂O=2NaOH

C. 2F₂+ 2H₂O=4HF+ O₂    D. 2C+SiO₂2CO↑+Si

5. 难度：简单

下列盐溶液呈中性的是

A. NaHCO₃    B. NH₄C1    C. KNO₃    D. CH₃COONa

6. 难度：简单

下列说法不正确的是

A. 食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂    B. 植物秸秆不可用来制造酒精

C. 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件    D. 二氧化硅可用于制光导纤维

7. 难度：简单

下列表示正确的是

A. 氯化钠的分子式：NaCl    B. 乙醇的结构式：C₂H₅OH

C. 水分子的比例模型：    D. Mg²⁺结构示意图：

8. 难度：中等

适量下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是

A. 氯气    B. 碘水    C. 氯化钠溶液    D. 溴水

9. 难度：简单

下列关于能源的说法不正确的是

A. 植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能

B. 在农村推广建造沼气池，是对生物质能的有效利用

C. 天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源

D. 氢能是重要的清洁能源，在蓝绿藻、微生物和太阳光作用下使水分解制氢是目前科学家研究的新方法之一

10. 难度：简单

下列说法正确的是

A. H₂和D₂互为同位素

B. ¹²C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素

C. 的名称是2-乙基丁烷

D. 分子式为C₂H₆O、C₄H₁₀的有机物均有两种同分异构体

11. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏、干燥

B. 可以用酒精萃取溶解在水中的碘

C. 新制氯水应保存在棕色细口瓶中

D. 某溶液焰色反应呈黄色，说明溶液中含有Na⁺，不含K⁺

12. 难度：中等

在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   △H=-Q kJ·mol^-l (Q>O)，下列有关说法不正确的是

A. 反应达到平衡时，放出热量为QkJ

B. 若容器的压强不再发生交化，则反应达到平衡

C. 反应过程中c(SO₂)+ c(SO₃)=1 mol·L^-1恒成立

D. 平衡时，SO₂、O₂的转化率相等

13. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A. 氯气和水反应：Cl₂+H₂O= 2H⁺+Cl^-+ClO^-

B. 金属钠投入MgCl₂溶液中：2Na+Mg²⁺ =2Na⁺+Mg

C. 0.lmol/LNaHSO₄溶液与0.lmol/LBa(OH)₂溶液等体积混合：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

D. 硅酸钠水溶液中通入过量CO₂：SiO₃^2-+2H₂O+2CO₂=2HCO₃^-+H₂SiO₃↓

14. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，Y²⁺电子层结构与氖相同，Z原子的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是

A. X、Y、Z、M的原子半径依次减小

B. Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物

C. X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强

D. X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应

15. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 与是同分异构体

B. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

C. 相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最小的是CH₄

D. 乙烯能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色，且反应类型相同

16. 难度：简单

下列说法不正确的是

A. 油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆

B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色化学理念

C. 脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖

D. 酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性

17. 难度：中等

继锂电池之后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠——空气电池”。其反应原理是：2Na+O₂=Na₂O₂，装置如图，其中电解液为NaPF₆，可传导Na⁺。电池放电时，下列说法不正确的是

A. a电极为负极    B. Na⁺向b极移动

C. a极发生氧化反应    D. b电极的电极反应式：O₂+2Na⁺+4e^- =Na₂O₂

18. 难度：中等

常温下，一定浓度的某酸HA溶液的pH=5，下列有关说正确的是

A. 向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，则HA为强酸

B. 若HA为弱酸，则该溶液导电能力比等体积pH=5的盐酸弱得多

C. 若HA为弱酸，则加入等体积pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH>7

D. 取该溶液1.00mL，加水稀释至1000mL，所得溶液pH=8

19. 难度：中等

在一定温度时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是

A. 状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)

B. 该反应的热化学方程式为：N₂+3H22NH₃  △H=-92kJ·mol^-l

C. 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量

D. 使用催化剂，并不能改变反应的△H

20. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. HF比H₂O稳定性更强，是由于HF分子间作用力较大

B. CCl₄、N₂和SiO₂晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构

C. Na投入到水中，有共价键的断裂与形成

D. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

21. 难度：中等

现将2molA和1molB加入2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，分别在T_l和T₂时测得生成物C的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是

A. T₁<T₂

B. 该反应在温度为T₁时达到平衡时，容器中A与C的物质的量浓度相等

C. 温度为T₂时，2s内B的平均速率为0.3mol·L^-1·s^-l

D. 温度为T₁时，达平衡时反应物A的转化率为60%

22. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 500mL0.l mol/LFeCl₃溶液中含Fe³⁺0.05N_A

B. 常温常压下，2.24L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数为0.lN_A

C. 常温常压下，28g乙烯中所含C-H键的数目为4N_A

D. 0.5 mol锌与浓硫酸完全反应生成SO₂和H₂的混合气体（不考虑气体溶解），气体的分子总数小于0.5N_A

23. 难度：中等

常温下，0.2 moI·L^-l的Na₂CO₃溶液与0.2 moI·L^-l的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分与浓度的关系如图所示，X、Y、Z均表示含碳微粒，下列说法正确的是

A. A代表Na⁺浓度

B. 该溶液中c(OH^-)>c(Y)

C. 向该溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小

D. 该混合溶液中：c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na⁺)

24. 难度：中等

在含3molNaHSO₃的溶液中加入含a mol NaIO₃的溶液充分反应(不考虑I₂+I^-I₃^-)，所得溶液中的I^-与加入NaIO₃的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法不正确的是

A. 还原性HSO₃^->I^-，氧化性：IO₃^->SO₄^2- >I₂

B. 当a=1时，溶液中n(I₂)：n(I^-)=3：5

C. AB段，反应的离子方程式为：IO₃^-+5I^-+ 6H⁺ =3I₂+3H₂O

D. l<a<1.2时，溶液中SO₄^2-与I^-的物质的量之比为3：(6-5a)

25. 难度：中等

某工厂的污水中可能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、Fe³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案，请回答下列问题：

下列说法正确的是

A. 该污水中一定存在Fe³⁺，不存在Fe²⁺    B. 沉淀l为BaCO₃和BaSO₄

C. 沉淀2可能为AgCl和Ag₂SO₄    D. 该污水中一定存在NH₄⁺、Cl^-、Fe³⁺、SO₄^2-离子

二、推断题

26. 难度：中等

A是一种常见的烃，相同条件下相对氢气的密度为13，D能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）：

请回答：

(1)D中含有官能团的名称是________________。

(2)反应⑤发生的条件是加热和催化剂，其化学方程式为________________。

(3)检验乙醛中所含官能团可以选用的试剂是________________。

(4)下列说法正确的是________________。

a．上述反应中属于加成反应的只有①和④          b．除去C中含有D可加生石灰蒸馏

c．工业上获得大量B可通过石油裂化工艺         d．等物质的量B和C完全燃烧耗氧量相同

三、填空题

27. 难度：中等

为了确定黄钾铁矾[KFe₃(SO₄)_x(OH)_y]的化学式，某兴趣小组设计了如下实验：

请回答：

(1)黄钾铁矾的化学式[KFe₃(SO₄)_x(OH)_y]中x=________，y=________。

(2)写出溶液B中所含溶质的化学式________。

(3)红褐色沉淀能溶于HI溶液，并发生氧化还原反应，写出该反应的离子方程式________。

四、实验题

28. 难度：中等

为了验证SO₂的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：

请回答：

(1)仪器A的名称是_________________。

(2)装置C中NaOH的作用是_________________。

(3)下列说法正确的是_________________。

A．装置l、3、4中溶液均褪色，可证明SO₂具有漂白性

B．装置2中石蕊试液只变红不褪色，证明SO₂是一种酸性氧化物

C．反应结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置

D．在a导管处用向下排空气法收集SO₂

五、计算题

29. 难度：简单

将6.40g CuO和Fe₂O₃的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.40g;另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：

(1)混合物中CuO和Fe₂O₃的物质的量之比为_______________。

(2)所用盐酸的物质的量浓度为_______________。

六、填空题

30. 难度：中等

氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。

(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。   

(2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③

①己知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H=-92.4kJ/mol

        N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)  △H=+180 kJ/mol

        2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(1)  △H= -571.6 kJ/mol

试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________________。

②某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式__________。

(3)反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。

①将NO和O₂按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO₂体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t₁时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O₂的混合气体，t₂时再次达到平衡，请画出t_l-t₃时间范围内NO₂体积分数随时间的变化曲线：____________。

②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO₂的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：

I  2NO(g) N₂O₂(g)  △H<0

II  N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)  △H<0

已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO₂的速率减慢的可能原因________。

(4)已知常温下，K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃·H₂O)=l.8×l0^-5。则常温下0.lmol/L的CH₃COONH₄溶液中，(CH₃COO^-)：c(NH₃·H₂O)=________________。

七、简答题

31. 难度：中等

三草酸合-铁(III)酸钾K₃ [Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O (Mr=491)为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂。110℃下可失去结晶水，230℃时即分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。以硫酸亚铁铵为原料制备三草酸合铁(III)酸钾晶体的流程如下所示：

请回答下列问题：

(1)实验室中也可用Fe³⁺盐代替硫酸亚铁铵来制备该晶体，需先用碱液沉淀Fe³⁺，若用同浓度的NaOH溶液或氨水通过相同操作来沉淀，选择______能获得颗粒较大的Fe(OH)₃。

(2)氧化过程中采用水浴加热，控制最佳温度为40℃，理由是_______，发生反应的化学方程式为_______。氧化完全后需将所得溶液煮沸，目的是__________________。

(3)关于过程X的下列说法中不正确的是________________。

A.可采用冷却和向溶液中加入乙醇的方法促使晶体析出

B．为了快速得到较干燥的固体，可以采用抽滤的方法

C．洗涤晶体时，可先用少量水洗，再用乙醇洗

D．可用加热烘干的方法得到较干燥的晶体

（4）为了分析产品纯度，进行如下操作：

准确称取产品0.9350g，配制成250mL溶液。每次移取25.00mL置于锥形瓶中，加入足量稀H₂SO₄酸化，将C₂O₄^2-转化为H₂C₂O₄，用0.0100mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，现象是_______。平行测定三次，消耗KMnO₄的体积分别为20.02mL，19.98mL，20.00mL，则所得粗产品的纯度为_________________。(已知：5 H₂C₂O₄+2 MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O)

八、推断题

32. 难度：困难

以对羟基苯甲醛为原料，合成降血脂药物环丙贝特的流程图如下：

已知:

请回答下列问题：

(1)下列说法不正确的是___________。

A．环丙贝特分子中存在2个手性碳原子          B. D的分子式为C₁₄H₁₆Cl₂O₃

C．C中含有的官能团有醚键、酯基和碳碳双键    D．反应②③⑤均为取代反应

(2)B的结构简式为____________ 。

(3)写出A与足量溴水反应的化学方程式为____________ 。

(4)请写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式____________ 。

i分子中含有苯环，不含其他环状结构

ii ¹H-NMR谱显示共有4个峰

(5)已知：①

②苯环上有甲基时，新取代基主要取代在邻位或对位，有醛基时主要取代在间位。请写出以甲苯为原料合成的流程图，其他无机原料任选。__________________

（合成路线常用的表示方式为：）