| 1. 难度：中等 | |
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2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在分子机器设计与合成领域方面的成就，其中一种光驱分子马达结构如右图所示。有关该分子的说法不正确的是
A. 光驱分子马达的分子式是C34H46O2，属于烃的含氧衍生物 B. 分子机器设计与合成的研究成果为未来新材料的研发开启了广阔前景 C. 三位科学家通过研究质子和中子重新合成了新的元素 D. 光驱分子马达能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应
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| 2. 难度：中等 | |
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下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热也是△H＝－57.3kJ/mol B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) △H＝+566kJ/mol C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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| 3. 难度：简单 | |
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在进行中和热的测定中，下列操作正确的是 A. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 B. 用0.5mol/LNaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 C. 使用环形玻璃搅拌棒可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差 D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器包括：天平、量筒、烧杯、环形玻璃搅拌棒
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| 4. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子数目为NA B. 3g的甲基中含有的电子数为1.6NA C. 0.5mol的有机物C15H32中含有的共键数为24NA D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
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| 5. 难度：简单 | |
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下列有关有机物的说法正确的是 A. 汽油、柴油和润滑油和植物油的主要成分都是碳氢化合物 B. 在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性 C. 煤的干馏、汽化、液化都是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 D. 所有糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
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| 6. 难度：中等 | |
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科学家在一100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法正确的是
A. X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 B. X是一种常温下能稳定存在的液态烃 C. X和l,3-丁二烯类似，能与Br2发生l,2-加成和1,4-加成 D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多
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| 7. 难度：中等 | |
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从溴乙烷制取1,2-二溴乙烷，下列制备方案中最好的是 A. B. C. D.
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| 8. 难度：简单 | |
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分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有（ ） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
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| 9. 难度：中等 | |
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用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( ) A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 B. 配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
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| 10. 难度：中等 | |
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常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，将AgCl与AgI的饱和澄清溶液等体积混合，再加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是 A. 两清液混合后，AgCl与AgI都沉淀 B. 若向AgI清液中加入AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp(AgI)也增大 C. 若取0.1435gAgCl固体溶于100mL水（忽略体积变化）, c(Cl-)为0.01mol/L D. 若AgNO3足量，AgCl与AgI都可沉淀，但是AgCl比AgI的物质的量多得多
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| 11. 难度：困难 | |
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有4组混合溶液，分别由等体积的0.1mol/L的两种溶液混合而成：① CH3COOK与HCl；② CH3COOK与KOH；③ CH3COOK与KCl；④ CH3COOK 与KHCO3，下列各项排序正确的是 A. pH：②>③>①>④ B. 溶液中c(H+)：①>③>②>④ C. c(CH3COO-)：②>④>③>① D. c(CH3COOH)：①>④>③>②
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| 12. 难度：困难 | |
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关于下列图像的叙述，正确的是
A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH 的变化 B. 图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH: a>b C. 图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B 饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃ 时，溶质的质量分数A=B D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
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| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下表中，陈述I、II均正确且两者间具有因果关系的是
A. A B. B C. C D. D
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| 14. 难度：中等 | |
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如下流程中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物。下列有关说法正确的是
A. 若a的相对分子质量是42，则d是乙醛 B. 若d的相对分子质量是44，则a是乙炔 C. 若a为苯乙烯(C6H5-CH=CH2)，则f的分子式是C16H32O2 D. 若a为单烯烃，则d与f的最简式可能相同
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| 15. 难度：中等 | |
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某有机物的结构简式为 A. 3：2：5 B. 3：3：4 C. 3：2：4 D. 1：1：1
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| 16. 难度：中等 | |
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膳食纤维具有突出的保健功能，称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是
A. 芥子醇的分子式中有一种含氧官能团 B. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上 C. 芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应，且1mol芥子醇能够与3 mol的Br2水反应 D. 芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成
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| 17. 难度：中等 | |
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（1）已知某烷烃的键线式为 ① 该烷烃分子式为__________________。 ② 用系统命名法命名该烷烃：___________________。 ③ 若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有___________种。（不包括立体异构，下同） ④ 该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。 （2）某有机物X由C、H、O三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。取1.8gX在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。则有机物X的分子式为___________。已知有机物X含有一个一COOH，在1H-NMR 谱上观察氢原子给出四种特征峰，强度为3：1：1：l 。则X 的结构简式为_______________。
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| 18. 难度：中等 | |
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（1）肼(N2H4)是火箭推进器中常用的高能燃料，已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成N2和水蒸气，放出256. 65kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：__________。 （2）工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 已知在25℃时：C(石墨)＋ H2(g)+ C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ·mol-1 试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热△H=______kJ·mol-1 （3）CO2再在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与NaCO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol / L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。
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| 19. 难度：困难 | |
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H2SO4是工业上常用的酸，NH4Al(SO4)2是一种食品加工业中常用的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_____________（用离子方程式说明）。 （2）20℃时，均为0.1mol L-1的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图1 所示。
① 其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______（填罗马数字）。 ② 20℃ 时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____mol·L-1（填具体数字计算式，不必化简） （3）室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol L-1NaOH溶液，溶液pH 与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是__________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。 （4）t℃ 时，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=________________。
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置和有关数据如下：
实验步骤： 在A 中加入4.40g异戊醇、6.00g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯4.55g。 请回答下列问题： （1）仪器B的名称是_____；B中冷却水是从_____（填“下口”或“上口”）流进的。 （2）加入碎瓷片的作用是_______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的操作是_____________________。 （3）在洗涤、分液操作中，第二次洗涤，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是_______，不能用NaOH溶液洗涤的原因是___________。第二次洗涤后，充分振荡，然后静置，待分层后，产物应该从分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口放出”）。 （4）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是下图中的_____（填字母标号），若从130℃ 便开始收集馏分，会使实验的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）水的沸点为100℃，比乙酸异戊酯低42℃ ，但仍要先加入MgSO4后过滤再蒸馏，而不是直接蒸馏。结合题中信息分析，下列说法正确的是______（填字母）。 A.水可能会与乙酸异戊酯形成一种“恒沸溶液”（在溶液的某一组成时，在某温度下，混合液同时汽化或同时冷凝），不能进一步提纯，所以要先用MgSO4干燥 B.在加入MgSO4后如不先过滤就蒸馏，加热时硫酸镁的结晶水合物又会脱水 C.如不先用MgSO4吸收水分，蒸馏时水先被蒸出，浪费能源和延长蒸馏时间 D.本实验中要乙酸过量，而不是异戊醇过量，可能的原因是异戊醇比乙酸价格贵；另外异戊醇过量时，异戊醇与乙酸异戊酯沸点相近(小于30℃），蒸馏时完全分离困难 （6）将乙酸异戊酯中的异戊醇除去，是在哪个步骤中除去的______（填字母）。 A.在第一次水洗和后面的分液中除去的 B.在第二次用饱和碳酸氢钠溶液洗涤和后面的分液中除去的 C.在“过滤”中除去的 D.由于本实验中加入过量乙酸，异戊醇已经反应完全，所以不需除杂（异戊醇）了 E.在最后的“蒸馏”步骤中除去的 （7）产物乙酸异戊酯的产率是__________。
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| 21. 难度：困难 | |
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已知：醛（或酮）在一定条件下（稀NaOH溶液中）可以两分子加成得到β-羟基醛（或酮），后者微热脱水生成α、β不饱和醛（或酮）。
聚合物F的合成路线图如下：
请据此回答： （1）A中含氧官能团名称是_________。 （2）E→F的反应类型是____________。 （3）写出下列反应的化学方程式： A→B的反应①__________________________； C→D：____________________________； （4）已知同一个碳原子上连两个碳碳双键的结构不稳定，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_______________。 （5）G物质与 ① 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ② 遇氯化铁溶液变紫色 ③ 能与溴水发生加成反应 （6）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、丙醛和甲醇为有机原料（除溶剂外不得使用其它有机物）合成有机玻璃
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