| 1. 难度：简单 | |
|
下列离子方程式正确的是（ ） A. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe = 2Fe3+ B. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O C. 铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，11.2LC2H5OH含有的氢原子数为3NA B. 25℃时，lLpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02 NA C. 过氧化钠与水反应时，生成0.5 molO2转移的电子数为NA D. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2NA
|
|
| 3. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
|
分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
|
|||||||||||||||||||||
| 4. 难度：中等 | |
|
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小， Y的次外层电子数是最外层的 A. 原子半径：rW＞rZ＞rY B. 化合物ZX中各原子均满足8电子稳定结构 C. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性 D. 简单气态氢化物稳定性：W>Y
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
地中海沿岸出产的一种贵重染料经化学分析，其主要组成的结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 属于烃的衍生物 B. 分子式为Cl6H8O2N2Br2 C. lmol该有机物与H2加成最多消耗9molH2 D. 该有机物溴元素检验可将有机物与碱液共热后，直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（ ）
A. 实验Ⅰ：实验室制备氨气 B. 实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验 C. 实验Ⅲ：进行中和热的测定 D. 实验Ⅳ：电解氯化铜溶液得到铜和氯气
|
|
| 7. 难度：困难 | |
|
在一隔热系统中，向20. 00 mL 0.1000 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是（ ）
A. 若a点溶液呈酸性，此时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-) B. 从a到b： C. 水的电离程度：b点＜c点 D. 溶液的PH值：a点＜c点＜b点
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示（加热和夹持装置己略去）。
实验步骤： ①组装仪器，检查装置气密性； ②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化； ③将铜丝上提离开液面，停止加热。 （1）检査虚线框内装置气密性的方法是____________________。 （2）仪器A的名称是_________________，仪器B的作用是_________________，仪器D中所盛药品是_________________。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为_________________。 （4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是_______________。 （5）实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是_____________，用所得溶液做焰色反应实验时，观察到的火焰颜色为___________。不可直接向仪器A中加水的原因是_________________。
|
|
| 9. 难度：困难 | |||||||||
|
下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是______________（填序号） A．双氧水 B．75%酒精 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液） （2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为_________________（答出两条即可）。 ②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为：_____________________________。 ③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为：_________________。 （3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。 ①配制250 mL 0.100 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和______、_______； ②取上述制得的KMnO4产品0.700 0 g，酸化后用0.100 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积，重复步骤②，三次平行实验数据如下表。
(有关离子方程式为：MnO4-＋S2O32-＋H+—SO42-＋Mn2+＋H2O，未配平) 将0.100 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液盛装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定。计算该KMnO4产品的纯度_________________。
|
|||||||||
| 10. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||
|
（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。 某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
①容器a中，0~t1时间的平均反应速率为υ(H2)= ___________。 ②下列叙述正确的是________（填字母序号）。 A．容器b中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ B．平衡时，两容器中H2的体积分数相等 C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 D．平衡时，容器中N2的转化率：a<b （2）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：2NH3(g)＋CO2(g) 为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[
①a_______0 (填“＞”或“＜”)。 ②若n(CO2)起始 =10 mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为_______。 ③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA_______ KB (填“＞”或“＜”或“＝”)。 （3）利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4．如图是由“联氨—空气”形成的绿色燃料电池，以石墨为电极的电池工作原理示意图，b电极为_______极（填“正”或“负”），写出该电池工作时a电极的电极反应式_______。
|
||||||||||||||||||||||||||
| 11. 难度：简单 | |
|
PM2.5中的某些物质，易引发光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、OCS、CH2=CH-CHO、HCOOH、以及光气等二次污染物。水污染程度可通过测定水体中铅、铬等重金属的含量判断。 （1）C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______（用元素符号表示），CH2=CH-CHO分子醛基中碳原子杂化方式为____________。 （2）根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式为_________；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构,则光气分子的空间构型为_________（用文字描述）； （3）1molHCOOH中含σ键和π键数目之比为______________。 （4）基态Cr原子核外电子排布式是_______，配合物[Cr(NH3)4(H2O)2] Cl3中心离子的配体为_______。 （5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含Kr原子为m个，与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有n个，则m/n=______（填数字）。若两个相邻面心的Kr原子的核间距为acm，用NA表示阿伏伽德罗常数，M表示Kr的相对原子质量。该晶体的密度计算式为______ g/cm3。
|
|
| 12. 难度：困难 | |
|
【化学——选修5：有机化学基础】 某药厂在合成一种用于抑制血小板聚集的药物时使用到中间体有机物M，下图为有机物M（
已知：①B是石油裂解的主要产物，其产量用于衡量化工发展的水平。 ②R˝—CHO+Rˊ—CH2COOR 回答下列问题： （1）E的化学名称是___________；C的官能团名称为____________。 （2）反应条件①为_____________。 （3）C7H7C1→A的化学方程式为____________________。 A+D→E的反应类型为________________。 （4）F分子的结构简式为________，其最多有______个原子共平面。 （5）能同时满足下列条件的M的同分异构体共有______种。（不含立体异构） ①属于苯的对位二取代衍生物，且与M具有相同官能团；② （6）参照上述合成路线，请填写方框中的空白，以完成制备聚丙烯酸甲酯的合成路线。______
|
|
