| 1. 难度：中等 | |
|
下列有关说法正确的是 A. 工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这三种金属的单质 B. 陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料 C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程无氧化还原反应发生 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠哟哟对青蒿素的提取属于化学变化
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列关于有机化合物的说法正确的是 A. B. HOCH2COOH 缩聚产物的结构简式为 C. 甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性 D. 乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
|
|
| 3. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
|
下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. A B. B C. C D. D
|
|||||||||||||||||||||
| 4. 难度：中等 | |
|
分子式为C10H14且苯环上有两个取代基的芳香烃，其可能的结构有 A. 6 种 B. 9 种 C. 10种 D. 12种
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是 A. 放电时，负极反应为：Li-e-=Li+ B. 放电时，正极发生氧化反应 C. 硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质 D. 充电时，阳极只有Fe参与放电
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0；元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大；W是地壳中含量最多的金属元素；这五种元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法错误的是 A. X与Y以1 : 1的原子个数比形成的化合物有多种 B. W的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物之间不反应 C. 含有元素W的盐溶液既能显酸性，也能显碱性 D. 五种元素原子半径：Z>W>M>Y>X
|
|
| 7. 难度：困难 | |
|
25℃时，下列有关溶液的说法正确的是 A. 往0.3mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡向逆反应方向移动，同时溶液中。c(NH4+)·c(OH-) /c(NH3·H2O)将减小 B. pH =9的NaOH溶液和NH3·H2O溶液中，由水电离出的c(H+)前者小于后者 C. 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L D. 相同条件下，将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液：①蒸馏水②0.1mol/L氢氧化钠 ③0.1mol/L氢氧化钡 ④0.1mol/L氯化铁，则铁离子浓度：④＞①＞②=③
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究——制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下: I.制备硫酸亚铁铵
请回答下列问题： (1)步骤l的作用是_________。（用离子方程式及必要的文字说明）； (2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_______________； II.测定硫酸亚铁铵的纯度 称取mg实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亚铁按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。 (3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是___________________； (4)滴定时发生反应的离子方程式为___________________； (5)滴定终点时的现象为 ___________________； (6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁铵样品的纯度为__________； (7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
氮氧化物（NOx）是大气主要污染物之一，请根据以下方法的选用回答相应问题： I.利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4(g)+4NO2(g) ②CH4(g)+2NO2(g) 其中①式的平衡常数为K1，②式的平衡常数为K2，则：(1) CH4 (g)+4NO (g）=2N2(g) + CO2 (g )+H2O （1）△H=_________ ；改反应的平衡常数K=_________（用含Kl、K2的代数式表示）。 II利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。 (2）写出氧化物Y的化学式_____________； (3)石墨II电极为______（填“正”或“负”）极，该电极反应为______________； Ⅲ.利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)
（4）该反应的平衡常数表达式K=_______，在0～10s内，N2的平均反应速率为______mol/(L·s)，NO的转化率为________； （5）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________，若30s后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，则该反应的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。
|
|
| 10. 难度：困难 | ||||||||||||||||
|
纳米ZnO的颗粒直径介于1～100nm之间，具有许多特殊的性能，可用于制造变阻器、图像记录材料、磁性材料和塑料薄膜等。一种利用粗ZnO（含FeO、Fe2O3、CuO）制备纳米ZnO的生产工艺流程如下图所示：
已知：① 生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：
② 25℃时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4.0×10-38。 请回答以以下问题： （1）酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有________（填写两种）； （2）反应1中发生反应的离子方程式为______________，一种双氧水的质量分数为34.0 % （密度为1.13g/cm3) ，其浓度为_______mol/L； （3）反应2中加适量氨水的目的是_________，此时所需pH的范围为_________，当调节溶液pH=5时，溶液中的c(Fe3+)=__________； （4）反应3的离子方程式为__________，反应类型为__________； （5）从滤液B中可回收的主要物质是__________； （6）经检验分析，反应4 所得固体组成为Zna(OH)bCO3，称取该固体22.4g，焙烧后得固体16.2g，则a=_________。
|
||||||||||||||||
| 11. 难度：困难 | |
|
硼族元素是元素周期表中第ⅢA族元素，包括硼、铝、稼、铟、铊五种元素，它们的单质及化合物都有重要用途。请回答下列问题： （1）硼、铝、稼三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________； （2）基态镓原子的价层电子轨道示意图为__________； （3）AlC13是有机合成和石油化工的催化剂，常温下，纯AlC13为无色晶体，加热到180℃时升华，则固体氯化铝的晶体类型是_________； （4）己知AlC13可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子A12C16，A12C16分子的结构式为_________，双聚分子A12C16中Al原子的轨道杂化类型是________； （5）氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是_________________；
（6）磷化硼晶体的晶胞如图所示，在BP晶胞中B的堆积方式为_______，若图中立方体的边长为apm，则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为___________。
|
|
| 12. 难度：困难 | |
|
有机物G（分子式为C16H22O4）是常用的皮革、化工、油漆等合成材料中的软化剂，它的一种合成路线如下图所示：
已知：① A是一种常见的烃的含氧衍生物，A的质谱图中最大质荷比为46，其核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为1:2:3； ② E是苯的同系物，相对分子质量在10～110之间，且E苯环上的一氯代物只有2种； ③ 1molF与足量的饱和NaHCO3溶液反应可产生气体44.8L（标准状况下）； ④ 请根据以上信息回答下列问题： （1）A的名称为_______；请写出A 的一种同分异构体的结构简式_________； （2）A转化为B的化学方程式为__________________________； （3）C中所含官能团的名称为_________； （4）E的结构简式为______________； （5）D和F反应生成G的化学反应方程式为______________________； （6）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_____（填写两种即可）。 ① 能和NaHCO3溶液反应；② 能发生银镜反应；③ 遇FeC13溶液显紫色。 （7）参照上述流程信息和己知信息，设计以乙醇和丙醇为原料（无机试剂任选）制备
|
|
