| 1. 难度：简单 | |
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2017年元旦期间，全国大部分地区迎来“新年霾”。下列做法与“雾霾”的防护与治理相违背的是 A. 开发利用清洁能源 B. 工厂使用低硫煤 C. 增加植被面积 D. 大力提倡燃煤供暖
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA B. 2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA C. 标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15 NA D. 用生氢剂CaH2与水反应制氢时，生成1molH2时转移电子数目为2 NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COOH和C2H518OH C. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应 D. 以丙烯为单体加聚可以生成
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| 4. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加， W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍， X-、Y+具有相同的电子层结构， Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>Z>X>W B. 简单氢化物的沸点： Z>X>W C. 最高价氧化物的水化物的酸性：W<Z<X D. X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物
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| 5. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A. 向2mL2%的CuSO4溶液中加入几滴1%的NaOH溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基 B. 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚 C. 向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂 D. 使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，防止蛀牙，说明Ksp[Ca5(PO4)3F]< Ksp[Ca5(PO4)3OH]
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| 6. 难度：中等 | |
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用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4 A. 图1所示装置制取并收集氨气 B. 图2所示装置用于制备并收集NO气体 C. 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 D. 图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体
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| 7. 难度：中等 | |
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常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是
A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和 C. b、c两点水的电离程度：b<c D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
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| 8. 难度：中等 | |
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过氧化锶(SrO2)通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。制备反应原理为：Sr+O2
(1)选择必要仪器组装制备过氧化锶(气流按从左到右的流向)：____________(填字母)。 (2)该实验制备氧气的化学方程式为______________。 (3)连接好装置并进行实验，实验步骤如下，实验操作顺序为___________(填字母)。 ①打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶②在相应装置中装入药品③检查装置气密性④加热 ⑤停止加热⑥关闭分液漏斗活塞 (4)利用反应Sr2++H2O2+2NH3+8H2O=SrO2·8H2O↓+2NH4+，制备过氧化锶的装置如下：
①X仪器的作用是_____________。 ②氨气在该反应所起的作用是__________________。 ③实验结束后，得到SrO2·8H2O的操作为_________________。 (5)设计实验证明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性强__________________。
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| 9. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||
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甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
（1）反应②是________________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。
（3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。 当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_____________________。 当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。 （4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_________________； 每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。 （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。
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| 10. 难度：困难 | |
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工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下：
【查阅资料】 ①电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物质；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质； ②Na2CrO4转化成Na2Cr2O7离子反应方程式为：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表：
请回答： （1）操作①的名称是_______,“水浸”后的溶液呈_______性； （2）“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为___________； （3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的离子反应方程式__________； （4）“酸化浓缩”时，需继续加入H2SO4，然后_______、结晶、过滤。继续加入H2SO4目的是__________； （5）以铬酸钠为原料，电化学法制备重铬酸钠的实验装置如图所示。
①阴极发生的电极反应式为：_____________； ②若测定阳极液中Na与Cr的物质的量之比值为d，则此时铬酸钠的转化率为___________。
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| 11. 难度：中等 | |
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青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：
(1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。 (2)一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。 (3)双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有： 2LiH+B2H6=2LiBH4； 4NaH+BF3═NaBH4+3NaF ①写出BH4﹣的等电子体_________（分子、离子各写一种）； ②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键，B原子的杂化方式为________ ； ③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________； ④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比
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| 12. 难度：困难 | |
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有机物A～K有如下转化关系，E、H能与FeCl3溶液发生显色反应，I转化的产K只有一种结构，且K能使溴的CCl4溶液褪色。
已知：① D的质谱与核磁共振氢谱图如下：
② 两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：CH3CH(OH)2→CH3CHO + H2O。 请回答下列问题： （1）C中官能团的名称是_______；H→I的反应类型是__________。 （2）K的结构简式为________；条件a为______。 （3）写出下列反应的化学方程式： ①F→G_________。 ②A→B + E__________________。 （4）L是相对分子质量比H大14的同系物，同时符合下列条件L 的同分异构体有____种。 a.与FeCl3溶液有显色反应 b．能与NaHCO3溶液发生反应 其中苯环上的一溴代物只有两种的L的结构简式为________。
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