| 1. 难度：中等 | |
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化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. 烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应 B. “温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C. 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
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| 2. 难度：中等 | |
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下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键 B. 油脂的皂化反应属于加成反应 C. 糖类物质均可直接食用并能被人体吸收 D. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
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| 3. 难度：中等 | |
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下列化学用语正确的有 ①乙酸的最简式：CH2O ②二氧化硅的分子式：SiO2 ③HClO的结构式：H—Cl—O ④乙烯是结构简式：CH2CH2 ⑤Cl－的结构示意图： ⑥过氧化钠的电子式： ⑦H2CO3的电离方程式：H2CO3 ⑧吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e－+4H+=2H2O A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
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| 4. 难度：中等 | |
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NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H键的数目为0.2NA B. 0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA C. 标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为NA D. 若将1mol氧化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA
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| 5. 难度：中等 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O C. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O
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| 6. 难度：中等 | |
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下列各溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 常温下，c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO32－ B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、Cl－ C. 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42－、K+ D. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=1.0×10－26的溶液中：K+、Na+、HCO3－、Ca2+
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| 7. 难度：困难 | |||||||||||||
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根据表中信息判断，下列选项不正确的是
A. 第①组反应的其余产物为H2O和O2 B. 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2 C. 第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol D. 氧化性由强到弱顺序为MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞Br2
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| 8. 难度：中等 | |||||||||
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有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：
则a、b、c、d、e依次可能是 A. O2、NO、HCl、NH3、CO2 B. O2、NO、NH3、HCl、SO3 C. NO、O2、NH3、HCl、SO2 D. HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
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| 9. 难度：中等 | |
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下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 A. 氧化镁中混有氧化铝 B. 氯化铝溶液中混有氯化铁 C. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜 D. 氧化铁中混有二氧化硅
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| 10. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
A. A B. B C. C D. D
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| 11. 难度：困难 | |
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在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先后顺序正确的是 A. 含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2+ B. 含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+ C. 含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：OH－、AlO2－、CO32－ D. 含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
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| 12. 难度：中等 | |
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关于某有机物 A. 1mol该有机物可以与3molNa发生反应 B. 1mol该有机物可以与3mol NaOH发生反应 C. 1mol该有机物可以与6mol H2发生加成反应 D. 1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等
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| 13. 难度：中等 | |
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分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
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| 14. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息。请根据这些信息判断下列说法中正确的是
A. HW是热稳定性最强的氢化物 B. Z的最高正价为+6 C. 原子序数X＞Y＞Z＞W D. 纯净的X单质与纯净的Z单质反应生成XZ3
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| 15. 难度：困难 | |
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已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－1452 kJ·mol－1 H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是（ ） A. H2（g）的燃烧热为571.6kJ·mol－1 B. 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 C. 1/2H2SO4（aq）＋1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1 D. 3H2（g）＋CO2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋135.9kJ·mol－1
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| 16. 难度：困难 | |
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室温下向10ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所示溶液中c(A－)+c(HA)=0.1mol·L－1 B. b点所示溶液中c(HA)＞c(A－) C. pH=7时，c(Na+)=c(A－)+c(HA) D. a、b两点所示溶液中水的电离程度a＞b
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| 17. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
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将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)
下列有关叙述正确的是 A. 在低温下该反应能自发进行 B. 15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0 C. 当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度 D. 恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变
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| 18. 难度：困难 | |
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某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是
A. 放电时，H＋从左槽迁移进右槽 B. 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 C. 充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极 D. 充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e－ = VO2++H2O
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||||
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下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) B. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=9 ：5，此时溶液pH=5 C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32－+Cl2+H2O=2HCO3－+Cl－+ClO－ D. 向浓度均为1×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
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| 20. 难度：困难 | |
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.在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H21.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是 A. 1.5 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 2.5 mol·L－1 D. 3 mol·L－1
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| 21. 难度：压轴 | |
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工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)制取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋= Cu＋Cu2＋＋H2O （1）实验操作Ⅰ的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 (填仪器名称)。 （2）滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为 ，检验滤液A中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)。 （3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。 （4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝ 。 （5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 (填代号)。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小 d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系 （6）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→ →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，说出主要操作方法，不必描述操作过程的细节)
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| 22. 难度：困难 | |
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CO和H2均是重要的化工原料，CO2的固定和利用对环境保护及能源开发具有重要的意义。 （1）利用水煤气（CO+H2）作为合成气，在同一容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚（CH3OCH3）。 甲醇合成反应:CO(g)+2H2(g) 水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g) 甲醇脱水反应：2CH3OH(g) 写出由CO和H2合成二甲醚气体和水蒸气的热化学方程式____________。 （2）在2L恒容密闭容器中，投入CO(g)和H2(g)各5mol，发生如下反应： 3CO(g)+3H2(g)
①p1、p2、p3中最大的是________。 ②若该反应进行50min时达到平衡，此时CO的转化率α=0.6，则50min内H2的反应速率为____mol·L－1·min－1。 （3）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池具有启动快。效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池。其工作原理如图所示。X极附近的酸性______（填“减弱”、“增强”或“不变”），Y电极是_____极，写出X电极上发生的电极反应式__________。若用该二甲醚燃料电池电解饱和食盐水（阳极为石墨电极），当有2.3g燃料被消耗时，阴极产生气体的体积为_____L（标准状况下）
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| 23. 难度：困难 | |||||||||||||
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某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究了自己的预测。 【提出假设】 （1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。 （2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与Na2SO4性质相似，均具有较强的____。 【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写表中空格）。
【实验结论】 （6）探究①__________。 （7）探究②__________。 【问题讨论】 （8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________。 （9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。
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| 24. 难度：困难 | |
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【化学——物质结构与性质】 有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则： （1）写出基态E原子的价电子排布式________。基态A原子的第I电离能比B的大，其原因是____。 （2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_________。 （3）A的最简单氢化物分子的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是_________。 （4）向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。 ①该蓝色晶体的化学式为_________，加入乙醇的目的是____________。 ②写出该配合物中配离子的结构简式___________。 （5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，则D的配位数是_______，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，求晶胞边长a=________cm（含用ρ、NA的计算式表示）。
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| 25. 难度：困难 | |
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【化学——有机化学基础】 香豆素（结构如下图中I所示）是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。
请回答下列问题： （1）香豆素分子中的官能团的名称为__________，步骤II→III的反应类型为___________。 （2）有机物III的结构简式为_________，在上述转化过程中，设计反应步骤II→III的目的是_____。 （3）下列关于有机物I、II、III、IV的叙述中正确的是________（选填序号）。 A. 可用FeCl3溶液来鉴别II和III B. IV中核磁共振氢谱共有4种峰 C. I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 1molI最多能和5molH2发生加成反应 （4）写出水杨酸与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________。 （5）化合物IV有多种同分异构体，符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有_____种。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生水解反应和银镜反应 其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1:2:2:2:1同分异构体的结构简式为_____。
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