2016-2017学年浙江省台州市高一上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列属于碱的是

A. H₂SO₄    B. KOH    C. Na₂CO₃    D. Na₂O

2. 难度：简单

下列仪器名称为“分液漏斗”的是

A. A    B. B    C. C    D. D

3. 难度：简单

下列属于电解质的是

A. 氢氧化钙    B. 葡萄糖    C. 盐酸    D. 石墨

4. 难度：简单

下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是

A. Mg→MgO    B. CaO→CaCO₃    C. Cl₂→NaCl    D. H₂SO₄→SO₂

5. 难度：简单

2Mg+CO₂2MgO+C的反应类型属于

A. 复分解反应    B. 置换反应    C. 化合反应    D. 分解反应

6. 难度：简单

下列关于Cl和Cl说法正确的是

A. 具有相同的质子数    B. 具有相同的中子数

C. 具有相同的质量数    D. 它们不互为同位素

7. 难度：简单

下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是

A. Na₂SO₄溶液    B. NH₄Cl溶液    C. 石灰乳    D. Fe(OH)₃胶体

8. 难度：简单

下列说法不正确的是

A. 一水合氨的电离方程式：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^﹣

B. 氯化镁的摩尔质量：95g

C. 亚硫酸的化学式：H₂SO₃

D. Na⁺的结构示意图：

9. 难度：中等

将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X可能是

A. O₂    B. Cl₂    C. SO₂    D. CO₂

10. 难度：中等

一定温度和压强下，任何1mol气态物质具有相同的物理量是

A. 质量    B. 体积    C. 密度    D. 摩尔质量

11. 难度：中等

下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是

A. A    B. B    C. C    D. D

12. 难度：中等

下列试剂的保存方式正确的是

A. 漂白粉不需要密封保存    B. FeCl₂溶液保存时加入少量铁粉

C. 镁条应保存在煤油中    D. NaOH溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中

13. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是

A. Na与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^－+H₂↑

B. FeCl₃腐蚀电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

C. 向Mg(OH)₂中加入盐酸：OH^－+H⁺=H₂O

D. Cl₂与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^－+ClO^－

14. 难度：中等

0.3L 1mol·L^－1FeCl₃溶液与0.2L 1mol·L^－1KCl溶液中，Cl^－浓度比是

A. 9:2    B. 3:2    C. 3:1    D. 1:1

15. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A. 0.1molNaCl固体中含0.1N_A个阳离子

B. 22.4LCO₂含有的原子数是3N_A

C. 常温常压下，N_A个H₂质量为2g

D. 1molMg与足量O₂反应，失去的电子数是2N_A

16. 难度：困难

下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是

A. S→SO₃    B. Fe→FeCl₂    C. CuO→Cu(OH)₂    D. SiO₂→H₂SiO₃

17. 难度：简单

下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是

A. 玻璃    B. 陶瓷    C. 石英    D. 水泥

18. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 液氯可存储于钢瓶中运输和使用

B. 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl₂

C. 向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺

D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

19. 难度：中等

当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是

A. 钠和氧气    B. 锌和硫酸    C. 氢氧化钠和二氧化碳    D. 氢气和氯气

20. 难度：中等

将SO₂气体通入BaCl₂溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是

A. Cl₂    B. CO₂    C. H₂O₂    D. NH₃·H₂O

21. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体

B. 浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性

C. Cu与H₂SO₄在加热条件下发生反应，体现了浓H₂SO₄的还原性

D. 雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO₂

22. 难度：简单

将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是

A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水

B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C. 用CCl₄作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色

D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出

23. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，目的是防止形成酸雾便于SO₃吸收完全

B. 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅

C. 工业上用金属钠与TiCl₄溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来

D. 海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg²⁺转变成Mg(OH)₂

24. 难度：中等

下列除杂方式正确的是

A. CO₂气体中含有的少量杂质SO₂可通过饱和Na₂CO₃溶液除去

B. NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)₂可加入适量的Na₂SO₄过滤除去

C. K₂CO₃固体中含有少量的NaHCO₃杂质可用加热的方式提纯

D. Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl₃溶液除去

25. 难度：困难

亚硝酸钠（NaNO₂）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO₂=2NaI+I₂+2NO↑+2H₂O。下列说法正确的是

A. 亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性

B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

C. 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I^－不可能转化为I₂

D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒

26. 难度：压轴

某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO₂）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。根据题意下列结论不正确的是

A. 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应

B. 溶于盐酸后得到的滤液中n(Fe²⁺):n(Fe³⁺)=1:1

C. 铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe₃O₄

D. 若稀盐酸为3.0mol·L^－1 400ml，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H⁺的物质的量浓度是0.5mol·L^－1

二、填空题

27. 难度：简单

将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：

请回答下列问题：

（1）白色粉末的化学式是__________，过程②的化学方程式是_________。

（2）下列说法正确的是________。

A. 过程③为物理变化           

B. 过程④是碳酸钠吸收空气中的CO₂、水蒸气形成了碳酸氢钠

C. 过程⑤发生了分解反应

D. 整个变化过程中只有一个氧化还原反应

28. 难度：中等

A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系，其中①②③均为有单质参与的反应。

（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式________。

（2）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是______，写出反应①的化学方程式___________。

29. 难度：困难

现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、I^－、CO₃^2－、Cl^－、SO₃^2－、MnO₄^－，请根据以下实验步骤及现象回答问题：

步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体

步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl₂溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体

步骤三：往B溶液中通入适量Cl₂，得到黄褐色溶液C

（1）下列有关该溶液说法正确的是__________。

A. 一定存在SO₄^2－、I^－、NH₄⁺、SO₃^2－     

B. 一定不存在Fe²⁺、CO₃^2－、MnO₄^－

C. 可能存在CO₃^2－、Cl^－、Na⁺、K⁺        

D. 可用AgNO₃溶液确认原溶液中是否存在Cl^－

（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________。

（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的________（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论。

（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________。

30. 难度：中等

实验室需要配制250ml 1.6mol·L^－1的NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）称取NaOH固体______g。

（2）在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是____。根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是________、__________。

（3）在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是_______。

A. 称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作

B. 溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中

C. 容量瓶水洗后未干燥

D. 转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外

E. 定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外

31. 难度：困难

KNO₃固体样品中含有少量的KCl、BaCl₂杂质，为了提纯KNO₃并分离得到BaCl₂，进行如下实验操作：

（1）试剂c的化学式是_______，固体1的化学式是________。加入过量K₂CO₃所发生反应的化学方程式为__________。

（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是______、__________。

有同学认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该同学的观点是否正确？并做出相应解释_____________。

32. 难度：压轴

向两份30ml同一浓度的NaOH溶液中通入CO₂气体，因CO₂通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L^－1盐酸，产生的气体体积v(CO₂)与加入盐酸的体积v(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。

请回答下列问题：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________。

（2）M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为_________。