| 1. 难度：简单 | |
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下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( ) ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Na2CO3 A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
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| 2. 难度：简单 | |
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分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是( ) ① 根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等； ② 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ④ 根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物； ⑤ 根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质。 A. ②④ B. ①②④ C. ①② D. 只有②
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| 3. 难度：简单 | |
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某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A. Mg2+ B. Al3+ C. Fe3+ D. Fe2+
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| 4. 难度：简单 | |
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某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（ ） A. Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B. K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣ C. K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D. Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
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| 5. 难度：简单 | |
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氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C A. AlN的摩尔质量为41g B. AlN中氮的化合价为+3 C. 每生成1mol AlN转移3mol电子 D. 反应中N2是还原剂
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| 6. 难度：中等 | |
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有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（ ）
A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3
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| 7. 难度：简单 | |
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下列离子方程式书写正确的是( ) A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+ B. Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑ C. Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O D. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
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| 8. 难度：简单 | |
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NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子 B. 1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA C. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等 D. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA
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| 9. 难度：简单 | |
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对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红 C. 实验Ⅲ：放出大量气体 D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解
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| 10. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列叙述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是
A. A B. B C. C D. D
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| 11. 难度：中等 | |
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已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是（ ）。 A. 上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
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| 12. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列化学实验事实及其结论都正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 13. 难度：中等 | |
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实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) （1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。 （3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 _________________________ 。 （4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||||
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物质的分类方法有多种方法，下列对无机化合物分类如图： （1）上图所示的物质分类方法名称是____________________。 （2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。
（3）写出⑦与少量的③溶液反应的离子方程式_______________________。 （4）写出铝与③溶液反应的化学方程式______________________。 （5）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。 可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。
请回答下列问题： a．该硫酸的物质的量浓度为 __________ mol· L－1。 b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 ______________ (写仪器名称)。 c．经计算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_________mL。 d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 ___________。 A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。 B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。 C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。 D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。 E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。
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| 15. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||
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铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是 ______________________。 （2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。为测定该实验所得 “铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
① 试剂A应选择________，试剂B应选择_______。(填序号) A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水 ② 写出反应Ⅱ的离子方程式_____________________。 ③ 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。
④ 上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是____________。 ⑤ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_______。
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| 16. 难度：中等 | |
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某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：
（1）写出装置A中反应的化学方程式____________________； （2）写出装置B中反应的化学方程式____________________。
（3）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整。______________________ （4）产物检验：检验气体产物的方法：___________________； （5）检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，________________。 （6）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么____________。
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