2017届湖南省衡阳市高三第二次质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列化学用语表示正确的是

A. Mg²⁺的结构示意图：    B. 葡萄糖的结构简式：C₆H₁₂O₆

C. H₂O₂的电子式：    D. 硫酸的电离方程式：H₂SO₄═H₂²⁺+SO₄^2﹣

2. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 1.00mol NaCl中含有N_A个NaCl 分子

B. 常温常压下，22.4LCl₂与足量镁粉反应，转移的电子数为2N_A

C. 一定条件下，2.3gNa与足量O₂完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A

D. 28g乙烯和环丙烷(C₃H₆)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 N_A

3. 难度：中等

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A. 用浓盐酸与铁屑反应制取H₂：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B. 用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂＝2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

C. 用醋酸除去水垢：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

D. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^-+ClO^-

4. 难度：中等

次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A. 用惰性电极电解NaH₂PO₂溶液，其阳极反应式为：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺

B. H₃PO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H₃PO₂+3OH^-=PO₂^3-+3H₂O

C. 将H₃PO₂溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H₃PO₂的还原产物可能为H₃PO₄

D. H₃PO₂溶于水的电离方程式为H₃PO₂H⁺+ H₂PO₂^-

5. 难度：困难

下列实验方案中，能测定Na₂CO₃和NaCl混合物中NaCl质量分数的是

A. 取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和NaHCO₃溶液测得生成气体b升（已折算成标准状况）

B. 取a克混合物与足量硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D. 取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤，称量得b克固体

6. 难度：困难

某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是

A. NH₄⁺、Mg²⁺    B. Mg²⁺、Fe²⁺    C. NH₄⁺、Fe²⁺    D. Mg²⁺、Al³⁺

7. 难度：中等

根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)

A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

B. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C. 相同条件下生成等量的O₂，反应③和④转移的电子数之比为1：1

D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

8. 难度：困难

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是

A. X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应

B. 原子半径：Y＞Z＞W

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜W

D. 室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1

9. 难度：困难

利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是

A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

10. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 2-甲基丁烷也称异丁烷

B. 三元轴烯()与苯互为同分异构体

C. C₄H₉Cl有3种同分异构体

D. 烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷

11. 难度：困难

在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>O)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是

A. 两次平衡时，C(g)的浓度相等

B. 平衡时，单位时间内n(B)_生成：n(C)_消耗=1：1

C. 若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动

D. 若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收QkJ热量

12. 难度：中等

下列热化学方程式书写正确的

A. 甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(g)△H=-890 kJ/mol

B. 在一定条件下将1 molSO₂和0.5molO₂置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H=－158.4kJ·mol^－1

C. NaOH(s)＋1/2H₂SO₄(浓)=1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l) △H=－57.3kJ·mol^－1

D. 2.00gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H=－2589.6kJ·mol^－1

13. 难度：中等

某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是

A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反应

B. X和Z均能和Na₂CO₃溶液反应，但不能和NaHCO₃溶液反应

C. Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应

D. Y分子中所有原子不可能共平面

14. 难度：中等

下列实验装置中能达到实验目的是

A. 图①可用于制取少量NH₃或用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂

B. 装置②可用于氯化氢气体溶于水

C. 以NH₄Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH₃

D. 装置④可用于除去Cl₂中的HCl

15. 难度：困难

下列设计的实验方案能达到实验目的是

A. 制备Fe(OH)₂：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡

B. 测定H₂的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H₂，记录时间

C. 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤

D. 检验淀粉是否水【解析】
取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象

16. 难度：困难

下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A. 用图1所示装置制取少量H₂

B. 用图2所示装置分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅的混合物

C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D. 用图4所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

二、简答题

17. 难度：压轴

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为        ．

(2)过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为                            (产物中只有一种酸根)．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因                   ．

(3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：                            ．

18. 难度：压轴

三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O)有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：

(1)要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是     ．(按前后顺序填写)

a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥

某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O)中铁元素含量，做了如下实验：

步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．

步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^﹣被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．

步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^﹣，被还原成Mn²⁺．

(2)步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有        ；

主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、             、定容、摇匀．

(3)步骤2中，加入锌粉的目的是          ．

(4)步骤3中，发生反应的离子方程式为：            ．

(5)步骤2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量            ．(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)

(6)某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾(K₃[Fe(C₂O₄)₃])在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L(已折合成标准状况下)气体(是物质的量之比为4：5的混合气体)．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．写出该分解反应的化学方程式            ．

19. 难度：压轴

第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；

第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟；

第三步：静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；

第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，

已知：温度高于35℃时，NH₄HCO₃会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：

盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	——	——	——	——
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.l	12.7	14.5	16.4	——
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

回答下列问题：

(1)反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为           ，反应温度不能高于35℃的理由是            ．

(2)第三步静置后析出NaHCO₃晶体的原因是        ；用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去杂质粒子       (用离子符号表示)。

(3)若向过滤所得母液中加入      (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

(4)纯碱产品不纯，含有NaHCO₃、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO₃^2-+H^＋=HCO₃^-反应的终点), 所用盐酸体积为V₁mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V₂mL。

① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需            ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是       (填写标号)

a．使用容量瓶前检验它是否漏水

b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用

e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

② 写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃(%)=        。

20. 难度：压轴

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na₂S₂O₅，实验步骤如下：

Ⅰ．在Na₂CO₃溶液中通入SO₂至pH为4.1，生成NaHSO₃溶液；

Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8；

Ⅲ．再通SO₂至pH为4.1；

Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na₂S₂O₅晶体．

(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为                   ．

(2)Na₂S₂O₅溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是         ．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是     ；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是           ．

(3)利用碘量法可测定Na₂S₂O₅产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na₂S₂O₅产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，            ，重复如上步骤2次，记录数据．(实验中必须使用的试剂有：c₁mol•L^﹣1的标准碘溶液、c₂mol•L^﹣1的标准Na₂S₂O₃溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI)

(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]．利用Na₂S₂O₅和FeSO₄•7H₂O先后分两个阶段处理含Cr₂O₇^2﹣的废水，实验结果如图．

①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是              ．

②已知：K_sp[Cr(OH)₃]=6.4×10^﹣31，lg2≈0.3，c(Cr³⁺)＜1.0×10^﹣5mol•L^﹣1时视为完全沉淀．现将废水中Cr₂O₇^2﹣全部转化为Cr(OH)₃而除去，需调节溶液的pH范围为         ．