1. 难度:中等 | |
化学与生活密切相关,下列叙述中不正确的是 A. 糖类是人体能量的主要来源 B. 食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂 C. 天然存在的动植物油脂,大多属于单甘油酯 D. 乙烯可作水果催熟剂,能促进水果尽早成熟
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2. 难度:中等 | |
下列关于有机化合物的说法正确的是 A. C3H6和C4H8互为同系物 B. CH2Cl2有2种同分异构体 C. 苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面 D. 乙酸与乙醉醇的酯化反应是可逆反应
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3. 难度:困难 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA B. 2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为0.15NA C. 1molNa2O2与足量CO2反应,转移电子数为2NA D. 25℃、101kPa时,2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA
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4. 难度:中等 | |
常温下,用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸(HAc),下列说法中正确的是 A. 当混合溶液的pH>7时,其中不可能存在HAc分子 B. 当混合溶液的pH<7时,混合液中c(Na+)>c((Ac-) C. 判断该滴定过程的终点,最好选择甲基橙作为指示剂 D. 达到滴定终点时,混合液中c(Na+)和c((Ac-)一定不相等
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5. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||
下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
A. A B. B C. C D. D
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6. 难度:困难 | |
电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶掖可以制取氢气,其装置如下图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。下列有关说法中不正确的是 A. 电解过程中b极附近溶液碱性明显增强 B. 溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动 C. 若在b极产生标准状况下224mL氢气,则消耗尿素2g D. a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
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7. 难度:中等 | |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小,其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是 A. X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物 B. 元素X 和W之间不可能形成二元化合物 C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D. 元素Y、Z、W中,元素W的简单离子的半径最小
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8. 难度:困难 | |
PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。 (1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是__________;PFS中铁元素的化合价为__________;在酸浸槽中,为了提高浸出率,可以采取的措施有_________(写两条)。 (2)若废铁属含有较多铁锈(Fe2O3·xH2O),则酸浸时反应的化学方程式有_____________。 (3)如果反应釜中用H2O2作氧化剂,则反应的离子方程式为________;生产过程中,发现反应釜中产生了大量的气体,且温度明显升高,其原因可能是___________。 (4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强,造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1,当Fe3+开始沉淀时,涪液的pH约为_________。[已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39]。
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9. 难度:困难 | |
消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。 (1)用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下: CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol 若用0.2molCH4将NO2还原为N2,则整个过程中放出的热量为________kJ。(假设水全部以气态形式存在) (2)用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F。当沮度分别在T1和T2时.测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表; ①请结合上表数据.写出NO与活性炭反应的化学方程式_______________。 ②T1℃ 时,上述反应的平衡常数的值为________。如果已知T2>T1,则该反应正反应的△H___(填“>”“<”或“=”)0 ③ 在T1温度下反应达到平衡后,下列措施不能增大NO转化率的是_______。 a.降低温度 b.增大压强 c.增大c(NO) d.移去部分F (3)汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO2CO2+N2。某温度时,在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1mol NO,5s时反应达到平衡,测得NO的浓度为0.02mol/L,则反应开始至平衡时,NO的平均反应速率v(NO)=________。若此温度下,某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L,要使反应向正反应方向进行,a的取值范围为_____________。 (4)某课题组利用下图所示装置,探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。物质Y的名称为_______,该电池的正极反应式应为___________。
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10. 难度:中等 | |
无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如下图所示(夹持仪器略去)。主要步骤如下: 步骤l:三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚,装置B中加入适量的液溴。 步骤2:缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤3:反应完毕后恢复至室温,过滤,将滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤4:常温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品。 已知:①Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。 ②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5 请回答: (1)仪器A的名称是___________,它在实验中的作用是____________。 (2)步骡2中,可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______;该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中,其后果是_____________。 (3)步骡3中,第一次过滤得到的固体物质是______;根据步骤3、4,请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质:_________。 (4)请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强:________。 (5)将步骤得到的产品在干燥器中冷却到室温后,称量,其质量为61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是_____________。
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11. 难度:中等 | |
砷化稼(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题: (1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]_______________。 (2)根据元素周期律,元素的电负性Ga______(填“大于”或“小于”, 下同)As,第一电离能B ____ Ga;BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是_______。 (3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空问构型为______,As原子采取________杂化。 (4)组成相似的GaF3和GaCl3晶体,前者属于离子晶体,后者属于分子晶体。从F-和Cl-结构的不同分析其原因是____________。 (5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm,它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价健数为______;A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为______ (用x表示)pm ;该晶胞的密度为_____g·cm-3。(阿伏伽德罗常数用NA表示)。
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12. 难度:困难 | |
查尔酮是一种重要的化工原料,可以通过如下过程合成。请回答下列有关问题: (1)已知A的分子式为C8H10,它的结构简式为_______。查尔酮的结构属于烯烃的_____ (填“顺式”或“反式”)异构。 (2) B转化成C的反应类刑属于________;C分子中含氧官能团为______。 (3)D物质在OH-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________。 (4) D的同分异构体中,属于芳香醛的有_____种;其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为________。 (5)参照上述合成路线,写出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程图:____________。
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