2017届河南省高三3月高考适应性测试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是

A. 糖类是人体能量的主要来源

B. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

C. 天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯

D. 乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟

2. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法正确的是

A. C₃H₆和C₄H₈互为同系物

B. CH₂Cl₂有2种同分异构体

C. 苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面

D. 乙酸与乙醉醇的酯化反应是可逆反应

3. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 1.8gNH₄⁺中含有的电子数为1.1N_A

B. 2.2gCO₂和N₂O的混合气体中原于数为0.15N_A

C. 1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2N_A

D. 25℃、101kPa时，2.24LCH₄含有的共价键数为0.4N_A

4. 难度：中等

常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是

A. 当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子

B. 当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na⁺)>c((Ac^-)

C. 判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂

D. 达到滴定终点时，混合液中c(Na⁺)和c((Ac^-)一定不相等

5. 难度：困难

下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热	小木条不燃烧	Na2SiO3可作防火剂
B	将H2再充满Cl2的集气瓶中燃烧	集气瓶口上方有白烟生成	H2、Cl2化合生成HCl
C	将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	SO2具有漂白性
D	出去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热	铝不能滴落下来	铝熔点高，没能熔化

A. A    B. B    C. C    D. D

6. 难度：困难

电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列有关说法中不正确的是

A. 电解过程中b极附近溶液碱性明显增强

B. 溶液中的OH^-逐渐向a极区附近移动

C. 若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g

D. a极反应式为CO(NH₂)₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O

7. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是

A. X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物

B. 元素X 和W之间不可能形成二元化合物

C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D. 元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小

二、简答题

8. 难度：困难

PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是__________；PFS中铁元素的化合价为__________；在酸浸槽中,为了提高浸出率，可以采取的措施有_________（写两条）。

(2)若废铁属含有较多铁锈（Fe₂O₃·xH₂O），则酸浸时反应的化学方程式有_____________。

(3)如果反应釜中用H₂O₂作氧化剂，则反应的离子方程式为________；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是___________。

(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe³⁺的浓度为1mol·L^-1，当Fe³⁺开始沉淀时，涪液的pH约为_________。［已知Fe(OH)₃的Ksp≈1.0×10^-39］。

9. 难度：困难

消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。

（1）用CH₄催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下：

CH₄(g)+4NO₂(g)4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-574kJ/mol

CH₄(g)+4NO₂(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1160kJ/mol

若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为________kJ。（假设水全部以气态形式存在）

（2）用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当沮度分别在T₁和T₂时．测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表；

①请结合上表数据．写出NO与活性炭反应的化学方程式_______________。

②T₁℃ 时，上述反应的平衡常数的值为________。如果已知T₂＞T₁，则该反应正反应的△H___（填“>”“<”或“=”）0

③ 在T₁温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是_______。

a．降低温度      b．增大压强        c.增大c(NO)      d．移去部分F

（3）汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO2CO₂+N₂。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=________。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N₂、CO₂的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正反应方向进行，a的取值范围为_____________。

（4）某课题组利用下图所示装置，探究NO₂和O₂化合生成N₂O₅形成原电池的过程。物质Y的名称为_______，该电池的正极反应式应为___________。

10. 难度：中等

无水MgBr₂可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如下图所示（夹持仪器略去）。主要步骤如下：

步骤l：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚，装置B中加入适量的液溴。

步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品。

已知：①Mg和Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性。

②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅= MgBr₂·3C₂H₅OC₂H₅

请回答：

(1)仪器A的名称是___________，它在实验中的作用是____________。

(2)步骡2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是_____________。

(3)步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是______；根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：_________。

(4)请根据Mg的性质设计实验证明O₂的氧化性比N₂的强：________。

(5)将步骤得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。则该实验制取MgBr₂的产率是_____________。

11. 难度：中等

砷化稼（GaAs）是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]_______________。

(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga______（填“大于”或“小于”, 下同）As，第一电离能B ____ Ga；BF₃和NH₃的分子能够通过配位键相结合的原因是_______。

(3)杀虫剂Na₃AsO₄中阴离子的空问构型为______，As原子采取________杂化。

(4)组成相似的GaF₃和GaCl₃晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F^-和Cl^-结构的不同分析其原因是____________。

(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价健数为______；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为______ （用x表示）pm ；该晶胞的密度为_____g·cm^-3。（阿伏伽德罗常数用N_A表示）。

12. 难度：困难

查尔酮是一种重要的化工原料，可以通过如下过程合成。请回答下列有关问题：

(1)已知A的分子式为C₈H₁₀,它的结构简式为_______。查尔酮的结构属于烯烃的_____ （填“顺式”或“反式”）异构。

(2) B转化成C的反应类刑属于________；C分子中含氧官能团为______。

(3)D物质在OH^-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________。

(4) D的同分异构体中，属于芳香醛的有_____种；其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为________。

(5)参照上述合成路线，写出由CH₃CH=CH₂制取丙酮的流程图：____________。