2017届重庆市高三适应性月考（五）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与资源、环境、生活关系密切相关，下列说法正确的是

A. 煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化碳排放

B. 空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在可能形成丁达尔效应

C. 葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解

D. 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含有的电子数目均为9N_A

B. 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L气体时，转移的电子数为0.2N_A

C. 7.8gNa₂O₂和Na₂S的混合物中含有的离子总数为0.7N_A

D. 常温下，1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有离子的总数大于0.3N_A

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 丙烯分子中所有原子有可能在同一平面上

B. 乙醇、乙酸和苯可用溴水区分

C. 分子式为C₄H₈O₂并能与乙醇发生酯化反应生成的有机物有2种

D. 苯的硝化反应、乙醇和氧气制乙醛属于同一类反应类型

4. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是

A. 离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W

B. X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同

C. Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高

D. Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

5. 难度：中等

用下图所示装置进行下列实验，a、b和c中所装试剂如下表所示，其中实验现象与结论对应关系正确的一组是

选项	a	b	c	现象	结论
A	饱和食盐水	碳化钙	溴水	c中溶液黄色褪去	乙炔发生还原反应
B	浓盐酸	KMnO4固体	NaBr溶液	c中溶液由无色变橙色	Cl2的氧化性比Br2强
C	稀盐酸	大理石	Na2SiO3溶液	c中有白色胶状沉淀生成	碳酸的酸性比硅酸强
D	硫酸	Na2SO3固体	酸性KMnO4溶液	c中溶液紫色褪去	SO2具有漂白性

A. A    B. B    C. C    D. D

6. 难度：困难

下列有关溶液的叙述错误的是

A. pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaAlO₂溶液中c(Na⁺)：③＞②＞①

B. 将0.2mol·L^－1NaHCO₃溶液与0.1mol·L^－1KOH溶液等体积混合：3c(K⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)

C. 常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

D. 向AgCl和AgBr的等体积饱和溶液中加入足量AgNO₃溶液，则AgCl沉淀多于AgBr沉淀

7. 难度：中等

某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料（C₃H₈O）。下列说法错误的是

A. 该装置工作时，H⁺从b极区向a极区迁移

B. 每生成1molO₂，有44gCO₂被还原

C. a电极的反应式为3CO₂+18H⁺+18e^－=C₃H₈O+5H₂O

D. C₃H₈O和O₂形成燃料电池以氢氧化钠作为电解质溶液的负极反应式：C₃H₈O－18e^－+24OH^－=3CO₃^2－+16H₂O

二、实验题

8. 难度：中等

I. 为比较Cl₂、Fe³⁺、SO₂的氧化性，用下图所示装置进行实验，其过程如下：

①.打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。

②.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

③.当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂。

④.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

⑤.打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃。

⑥.更新试管D，重复过程④，检验B溶液中的离子。

（1）棉花中浸润的溶液为__________。

（2）当A中足量固体加入36.5%密度为1.2g/mL盐酸100mL时，其反应转移的电子数目为______。

（3）过程⑥中检验B溶液中是否含有硫酸根离子的操作是___________。

（4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性的是____同学，其氧化性顺序为____________。

	过程④ B溶液中含有的离子	过程⑥ B溶液 中含有的离子
甲	有Fe^3+无Fe^2+	有SO4^2－
乙	既有Fe^3+又有Fe^2+	有SO4^2－
丙	有Fe^3+无Fe^2+	有Fe^2+

II. NaNO₂是重要的防腐剂，+3价的氮易发生氧化反应且在酸性环境中不稳定。其5mol/L水溶液pH为9。某化学兴趣小组设计如下图所示装置制备亚硝酸钠。其操作是①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热。回答下列问题：

（1）B中观察的主要现象是__________，D装置的作用是____________。

（2）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是_______，相应反应方程式为___________。

（3）经检验C中产物亚硝酸钠含量较少。a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有其他杂质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂是_______（写名称）。b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有氧气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是___。

（4）由题给条件计算HNO₂的K_a数值为______________。

三、填空题

9. 难度：困难

甲醇（CH₃OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H。

（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH₂，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如下图甲所示。

①从反应开始到5min，用氢气表示的平均反应速率v(H₂)=________。

②下列说法正确的是________（填序号）。

A. 达到平衡时，H₂的转化率为75%

B. 5min后容器中压强不再改变

C. 达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

D. 2min前v(正)＞v(逆)，2min后v(正)＜v(逆)

（2）某温度下，在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH₂，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH₃OH(g)，则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将___（填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”）

（3）若压强、投料比x [n（CO）/n（H₂）]对反应的影响如图乙所示，则图中曲线所示的压强关系：p₁___p₂（填“=”“＞”或“＜”），其判断理由是__________。

（4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。已知H₂(g)、CO(g)、CH₃OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____。

（5）现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入1molCO和2molH₂的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如下图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是_____。达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为___________。

（6）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO₂的混合气体作反应物，镍作电极，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作电解质。该电池的负极反应式为____。

四、实验题

10. 难度：困难

氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下图所示。

回答下列问题：

（1）CuCl中Cu元素在周期表中的位置为___________。

（2）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为________。溶解温度应控制在60~70℃，原因是______________。

（3）写出步骤③中主要反应的离子方程式________。(NH₄)₂SO₃要适当过量，目的有：保证Cu²⁺的还原速率，__________。已知NH₄Cl、Cu²⁺的物质的量之比与Cu²⁺沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定浓度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是________。

（4）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是__________。

（5）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl₃溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解；

②用0.100mol·L^－1硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准溶液测定。已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂、Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺。

三次平衡实验结果如下表（平衡实验结果相差不能超过1%）：

平衡实验次数	1	2	3
0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

则样品中CuCl的纯度为_______（结果保留3位有效数字）。

五、推断题

11. 难度：中等

（1）六种元素中第一电离能最小的是_____________（填元素符号，下同）

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D(AB)₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式___         _，1molAB^一中含有π键的数目为__ ______(阿伏加德罗常数的值为N_A)，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及____ （填序号）。

a ．金属键．    b．共价键    c．配位键     d．离子键    e．氢键    f．分子间的作用力

（3）E²⁺的价层电子排布图为      ，很多不饱和有机物在E催化下可与H₂发生加成反应：如其中碳原子采取sp²杂化的分子有  （填物质序号），HCHO分子的立体结构为    ，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是   。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_ ___   。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，C原子的摩尔质量为M g/mol，则表示C原子半径的计算式为   cm(不必化简)。

12. 难度：中等

醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：，醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。

已知：

回答以下问题：

（1）反应①的反应类型是_____________。

（2）D为的名称是________，其在水中的溶解度________（填“大”或“小”）。

（3）反应②的条件是_________。

（4）反应③的化学方程式为___________。

（5）关于E物质，下列说法正确的是__________（填序号）。

a. 可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

b. 在核磁共振氢谱中有四组吸收峰

c. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

d. 存在顺反结构

（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的B的同分异构体共有______种。

①能与碳酸氢钠反应生成气体，又能与盐酸反应生成类似于铵盐的物质

②苯环上有三个取代基

（7）已知有机酸酐是二个羧基脱一分子水，例如乙酸酐就是二分子乙酸脱掉一分子水，结构简式为(CH₃CO)₂O，请写出苯酚和丙二酸酐生成G的化学方程式___________。