2016-2017学年辽宁省大连市高二上学期期末考试（理）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列过程需要吸收热量的是

A. 汽油燃烧    B. 铝热反应    C. 液氨汽化    D. 酸碱中和

2. 难度：中等

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A. 升高温度    B. 加入一种反应物    C. 增大压强    D. 使用催化剂

3. 难度：中等

关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：中等

合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH，该反应在一定条件下能自发，则下列关于该反应的ΔH、ΔS的判断，正确的是

A. ΔH＜0  ΔS＞0    B. ΔH＜0  ΔS＜0

C. ΔH＞0  ΔS＜0    D. ΔH＞0  ΔS＞0

5. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A. NaHCO₃的水【解析】
HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

B. 醋酸的电离：CH₃COOH＝CH₃COO^－＋H^＋

C. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO₃(s)Ca^2＋(aq)＋CO₃^2－(aq)

D. H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为：H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)   ΔH＝－285.8 kJ/mol

6. 难度：中等

下列有关盐类水解的应用不正确的是

A. 明矾、氯化铁晶体可用于净水

B. 实验室通常可使用热的纯碱溶液去除油污

C. 实验室配制FeCl₃溶液时可加入少量盐酸

D. 直接加热CuCl₂溶液能得到CuCl₂固体

7. 难度：简单

以下现象与电化学腐蚀无关的是(    )

A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B. 生铁比纯铁容易生锈

C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D. 银质物品久置表面变暗

8. 难度：中等

常温下，0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液，pH为

A. 12.7    B. 13.0    C. 12.0    D. 13.7

9. 难度：中等

下列说法可以证明可逆反应N₂＋3H₂2NH₃已达到平衡状态的是

①一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

②v(H₂)＝0.6 mol·L^－1·min^－1，v(NH₃)＝0.4 mol·L^－1·min^－1

③保持其他条件不变时，体系压强不再改变

④NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变

⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变

A. ②③④    B. ①③④    C. ①②④    D. ③④⑤

10. 难度：中等

A. 反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0．158 mol·L^－1·s^－1

B. 反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0．79 mol·L^－1

C. 反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%

D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)≒Z(g)

11. 难度：中等

Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙错误的是

A. 负极反应式为Mg－2e^－＝Mg^2＋

B. 正极反应式为Ag＋e^－＝Ag

C. 电池放电时Cl^－由正极向负极迁移

D. 电池放电时，外电路中，电子由负极向正极移动

12. 难度：中等

下列说法中正确的是

A. 电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连

B. 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为吸热反应

C. FeCl₃(aq)＋3KSCN(aq)3KCl(aq)＋Fe(SCN)₃(aq)体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动

D. 1807年，化学家戴维电解熔融氯化钾得到钾，直到现在，工业上依然用电解法制备金属钠、镁、铝等

13. 难度：中等

体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量( )。

A. 相同    B. 中和HCl的多    C. 中和CH₃COOH的多    D. 无法比较

14. 难度：中等

工业上常利用CO与SO₂反应生成固态S单质和CO₂，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO(g)＋SO₂(g)2CO₂(g)＋S(s)  ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，下列叙述正确的是

A. 该反应的平衡常数表达式为

B. 若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ

C. 增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO₂的转化率

D. 若单位时间内生成2 mol CO₂，同时消耗1 mol SO₂，则说明反应达到平衡状态

15. 难度：困难

关于下列装置的说法，正确的是

    

A. 装置①中，盐桥中的K^＋移向CuSO₄溶液

B. 装置①中，Zn为负极，发生还原反应

C. 装置②中的Fe发生析氢腐蚀

D. 装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

16. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH＝1的溶液中：Fe^2＋、NO₃^－、Na^＋、SO₄^2－

B. c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、Cl^－、NO₃^－

C. 水电离出的c(H^＋)＝10^－12 mol/L的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

D. c(Fe^3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

17. 难度：中等

《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO₃）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。火药燃烧爆炸时发生的反应为：S(s)＋2KNO₃(s)＋3C(s)＝K₂S(s)＋N₂(g)＋3CO₂(g)  ΔH＝x kJ·mol^－1。

已知：①碳的燃烧热ΔH₁＝a kJ·mol^－1

②S(s)＋2K(s)＝K₂S(s)　   ΔH₂＝b kJ·mol^－1

③2K(s)＋N₂(g)＋3O₂(g)＝2KNO₃(s)　  ΔH₃＝c kJ·mol^－1 

则x为

A. 3a＋b－c    B. c－3a－b    C. a－b－c    D. c－a－b

18. 难度：中等

用石墨电极电解CuCl₂溶液（装置右图所示），下列相关分析正确的是

   

A. a端是直流电源的正极

B. 阴极上发生的反应：Cu²⁺＋2e^－＝Cu

C. 通电使CuCl₂发生电离

D. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

19. 难度：困难

在0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中，下列关系正确的是

A. c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B. c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C. c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)+c(CO₃^2－)

D. c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2－)

20. 难度：中等

下列实验事实与相应结论不正确的是

选项	实验事实	结论
A	其他条件不变，0.01 mol·L^－1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 mol·L^－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L^－1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短	当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B	其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊	当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快
C	将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D	一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少	当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快

A. A    B. B    C. C    D. D

二、简答题

21. 难度：困难

（1）刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照。除去CuSO₄溶液中少量的Fe^2＋，可以按照下面的流程进行：

已知：Fe^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下表：

       

①下列物质中适合作为试剂X的是____________

A．H₂O₂                 B．KMnO₄

C．HNO₃                 D．Cl₂

②加入的Y及调节的pH范围是_____________

A．Cu(OH)₂ 3.7～4.3     B．CuO  3.7～6.4

C．NaOH  3.7～4.2       D．NH₃·H₂O 3.7～4.0

（2）已知常温下，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20，通过上述流程得到的CuSO₄溶液中，c(Cu^2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH大于_________。

22. 难度：困难

根据下列电化学装置，回答下列问题：

（1）图中甲、乙池的名称：甲池是__________装置，乙池是__________装置。（填“原电池”或“电解池”）

（2）A（石墨）电极的名称是____________。

（3）通入CH₄一极的电极反应式为___________________________________。

（4）乙池中的电解方程式为___________________________________________。

（5）当乙池中B极的质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O₂_____mL（标准状况下）。此时丙池某电极析出1.6 g某金属，则丙池溶液中的溶质可能是___________（填序号）。

A．MgSO₄          B．CuSO₄           C．Na₂SO₄

23. 难度：困难

（1）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)  ΔH＝－41.8 kJ·mol^－1，某温度下，NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)的平衡常数K＝，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO₂(g)和SO₂(g)，其起始浓度如下表所示：

起始浓度	甲	乙	丙
c(NO2)/mol·L^-1	0.10	0.20	0.20
c(SO2)/mol·L^-1	0.10	0.10	0.20

①10 min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率v(NO₂)＝___________。

②丙达到平衡所用的时间_______10 min（填“＜”、“＞”、“＝”），达到平衡后，设甲、乙、丙中SO₂(g)的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_______________。

（2）研究铁及其化合物对生产生活具有重要的意义。一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：

①反应ΔH__________0（填“＜”或“＞”）。

②下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是__________（填序号）。

A．升高温度                    B．增大压强   

C．充入一定量CO               D．再加入一些铁粉

③一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。计算该反应的平衡常数K＝_______。

（3）已知：CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH (g)  ΔH＝－116 kJ·mol^－1；

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)  ΔH＝－283 kJ·mol^－1；

H₂ (g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)  ΔH＝－242 kJ·mol^－1 ；

写出CH₃OH燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式_____________。

三、实验题

24. 难度：中等

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围(pH)	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）反应生成的CH₃COONa显_________f性，用离子方程式解释原因：____________，则实验中应选用上表中的__________作指示剂。

（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：_________________。

（3）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如右图所示，请将有关数据填入下面表格的空白处。

滴定次数	待食用白醋的体积/mL	0.1000 mol/L NaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	______	_______	________
第二次	25.00	1.56	28.08	26.52
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

（4）从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是________。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

C．第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过

D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（5）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c＝______________。