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2016-2017学年河北省张家口市高二上学期期末考试化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A. 减少CO2的排放,可以减少酸雨的产生

B. 减少SO2的排放,可以从根本上消除雾霾

C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田,可提高水的利用率

D. CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以实现的循环利用

 

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2. 难度:简单

下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )

A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

B. 酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗

C. 酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D. 用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体

 

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3. 难度:中等

下列离子方程式中,属于水解反应的是

A. HS+H2OH3O+S2

B. CO2+2H2OHCO3+H3O+

C. NH4+2H2ONH3·H2O+H3O

D. HCO3+OHCO32+H2O

 

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4. 难度:中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 对平衡体系H2g)+I2g2HIg)加压后,混合气体的颜色加深

B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl

C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

 

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5. 难度:中等

室温下,分别把下列物质加入水中,能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是

A. K2SO4    B. NaHSO4    C. NaClO    D. NH4NO3

 

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6. 难度:困难

反应A→C分两步进行:A→BB→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E1E2E3E4表示活化能)。下列说法正确的是

A. 两步反应的ΔH均大于0    B. 加入催化剂能改变反应的焓变

C. 三种物质中C最稳定    D. A→C反应的ΔHE4E1

 

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7. 难度:中等

室温下,0.1mol·L1Na2CO3溶液加适量水稀释,下列各项随着加水量的增大而减小的是

A. nOH    B. 溶液的pH

C. cH·cOH    D.

 

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8. 难度:中等

对下列现象或事实的解释正确的是

选项

现象或事实

解释

A

用热的纯碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接与油污反应

B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C

MgOH2悬浊液中滴加CuSO4溶液,生成蓝色沉淀

CuOH2的溶度积比MgOH2的小,MgOH2转化为CuOH2

D

施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

K2CO3NH4Cl反应会损失钾肥

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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9. 难度:中等

室温下,下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是

A. pH1的溶液中:KNaNO3CH3COO

B. Na2S溶液中:KNaNO3Ag

C. KCl溶液中:NaFe3SO42SCN

D. cOH)=1×1013mol·L1的溶液中:KMg2ClNO3

 

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10. 难度:中等

已知:

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F

键能

414

489

565

158

 

CH4g)+4F2g)=CF4g)+4HFg)  ΔHakJ·mol1。则a等于

A. 1928    B. 1928    C. 1838    D. 1838

 

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11. 难度:中等

下列说法正确的是

A. 用直接加热并蒸干FeCl3溶液的方法可制得纯净的无水FeCl3

B. 等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH,前者大于后者

C. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量不相等

D. 对于有气体参加的反应,增大气体反应物浓度,活化分子百分数增大,反应速率加快

 

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12. 难度:困难

在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的XYZ,发生反应mXg)+nYgpZgΔHQkJ·mol1。反应达到平衡后,Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。

容器体积/L

c(Y)/(mol·L-1)

温度/℃

1

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

 

下列说法不正确的是

A. mnp

B. Q0

C. 体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

D. 温度不变,压强增大,Y的质量分数增大

 

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13. 难度:中等

下列事实不能用电化学原理解释的是

A. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀

B. 常温条件下,铝在空气中不易被腐蚀

C. 镀层破坏后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更耐腐蚀

D. 用锌与稀硫酸刮氢气时,往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率

 

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14. 难度:困难

某温度下,在一恒容密闭容器中进行可逆反应:Xg)+YgZg)+Ws)  ΔH0,下列叙述正确的是

A. 当容器中混合气体的压强不再变化时,反应达到平衡

B. 平衡后加入少量W,逆反应速率增大

C. 平衡后升高温度,平衡逆向移动

D. 平衡后加入XΔH增大

 

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15. 难度:中等

已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是

A. a=b

B. 混合溶液的pH=7

C. 混合溶液中c(H+)=molL-1

D. 混合溶液中,c(H)+c(B)=c(OH)+c(A

 

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16. 难度:中等

已知KspAgCl=1.56×10-10KspAgBr=7.7×10-13KspAg2CrO4=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-Br-CrO42-,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A. Cl-Br-CrO42-    B. CrO42-Br-Cl-

C. Br-Cl-CrO42-     D. Br-CrO42-Cl-

 

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17. 难度:困难

如图所示的MgH2O2电池以海水为电解质溶液,可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时,下列说法正确的是

A. Mg电极是该电池的正极    B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C. 石墨电极附近溶液的碱性增强    D. 溶液中Cl向正极移动

 

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18. 难度:中等

已知室温下,0.1mol·L1NaHSO3溶液的pH4。该溶液中各粒子的浓度关系正确的是

A. CNa)>cHSO3)>CH)>cOH

B. cH2SO3)>cSO32

C. cH)+CNa)=cOH)+cSO32)+cHSO3

D. cNa)=CHSO3)+cH2SO3)+2cSO32

 

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19. 难度:困难

利用三室式电解池(装置结构如图所示,电极均为惰性电极)可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是

A. a气体为氢气,b气体为氧气

B. A为氢氧化钠溶液,B为硫酸溶液

C. 通电后中问隔室的SO42-向阴极迁移,阳极区溶液的pH增大

D. 该电解反应的方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2

 

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20. 难度:困难

室温下,有物质的量浓度相等的下列物质的溶液:NH4NO3  CH3COONH4  ③NH4HSO4  NH42SO4  NH42CO3,其中所含的cNH4)由大到小的顺序是

A. ②①③⑤④    B. ①②③④⑤    C. ④⑤③①②    D. ⑤④③②①

 

二、简答题
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21. 难度:困难

向一容积为5L的恒容密闭容器内,充入0.2molCO和0.4molH2O,在一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH>0。反应中CO2的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示。

回答下列问题:

(1)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填序号)。

①H2O的质量不再变化

②混合气体的总压强不再变化

③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

④单位时间内生成amolCO,同时生成amolH2

(2)0~10min时段,反应速率v(H2)=________;反应达到平衡时,c(H2O)=________,CO的转化率为________

 

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22. 难度:困难

.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液的体积变化),实验数据如下表:

实验序号

起始浓度/(mol·L1

反应后溶液的pH

cHA

cKOH

0.1

0.1

9

x

0.2

7

 

请回答:

1HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________

2)实验反应后的溶液中由水电离出的cOH)=________mol·L1x________0.2mol·L1(填”“)。

3)下列关于实验反应后的溶液说法不正确的是________(填字母)。

a.溶液中只存在着两个平衡

b.溶液中:cA)+cHA)>0.1mol·L1

c.溶液中:cK)=cA)>cOH)=cH

.已知2H2g)+O2g)=2H2O1)  ΔH=-572kJ·mol1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极,KOH溶液为电解质溶液。

4)写出该电池工作时负极的电极反应式________

5)若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时,会生成1mol液态水,则该电池的能量转化率为________

 

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23. 难度:困难

环境监测显示,某地市的主要气体污染物为SO2NOxCO等,其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究:

1)为减少燃煤对SO2的排放,可将煤转化为清洁燃料水煤气(COH2)。

已知:  ΔH241.8kJ·mol1

  ΔH=-110.5kJmol1

写出焦炭与1mol水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式:________

2)汽车尾气中NO是在发动机汽缸中生成的,反应为N2g)+O2g2NOg)  ΔH0

将含0.8molN20.2molO2(近似空气组成)的混合气体充入某密闭容器中,保持1300反应达到平衡,测得生成8×104molNO。计算该温度下此反应的化学平衡常数K________(填近似计算结果)。

汽车启动后,汽缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是________

3)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并利用阴极排出的溶液吸收NO2

电极A的电极反应式为________

电极B的电极反应式为________

碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时生成SO32。该反应的离子方程式为________

 

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24. 难度:困难

.常温下,将除去表面氧化膜的AlCu片放入U形管作原电池的两极,测得图1所示原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。

10t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是________。溶液中的H________(填)极移动。

2t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是________

.下图所示电化学装置中,a为足量的电解质溶液,XY是两块电极板。

请回答:

3)若XY都是石墨电极,a是含有酚酞的饱和NaCl溶液,则在X电极附近观察到的现象是________,检验Y电极上反应产物的化学方法及实验现象是________,电解池总反应的离子方程式为________

 

三、实验题
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25. 难度:困难

已知:2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO42MnSO410CO28H2O

某化学小组根据上述反应原理进行下列实验:

.测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

实验步骤如下:

取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸;

0.1mol·L1KMnO4溶液滴定至终点,记录数据;

重复滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL

请回答:

1)滴定时,将KMnO4溶液装在________(填酸式碱式)滴定管中。

2)若在步骤操作之前,先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶,则测得H2C2O4溶液的浓度会________(填偏大”“偏小无影响)。

3)步骤中到达滴定终点时的现象为________

4)计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol·L1

.探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案(实验温度均为25):

实验序号

体积VmL

0.1mol·L1KMnO4溶液

0.1mol·L1H2C2 O4溶液

0.1mol·L1H2SO4溶液

H2O

2.0

5.0

6.0

7.0

2.0

8.0

6.0

V1

2.0

V2

6.0

2.0

 

请回答:

5)表中V1________V2________

6)实验中需要测量的数据是________

7)实验中________(填不能)用0.2mol·L1盐酸代替0.1mol·L1H2SO4溶液,理由是________

 

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