2016-2017学年福建省漳州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

已知H₂O₂在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 加入催化剂，减小了反应的热效应

B. 加入催化剂，可提高H₂O₂的平衡转化率

C. H₂O₂分解的热化学方程式：2H₂O₂ = 2H₂O + O₂ ΔH>0

D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

2. 难度：中等

下列关于反应热的描述中正确的是

A. 由H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1可知：含1 mol CH₃COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

B. 由C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝1.9 kJ·mol^－1，可知：石墨比金刚石更稳定

C. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

D. 甲烷的标准燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

3. 难度：中等

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能如下：

化学键	H—H	Cl—Cl	Cl—H
键能/(kJ·mol^－^1)	436	243	431

请计算H₂(g)＋Cl₂(g) === 2HCl(g)的反应热

A. ＋862 kJ·mol^－1    B. ＋679 kJ·mol^－1    C. －183 kJ·mol^－1    D. ＋183 kJ·mol^－1

4. 难度：中等

H₂S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)＋H₂O(g)ΔH₁

2H₂S(g)＋SO₂(g)===S₂(g)＋2H₂O(g)ΔH₂

H₂S(g)＋O₂(g)===S(g)＋H₂O(g)ΔH₃ 2S(g)===S₂(g)ΔH₄

则ΔH₄的正确表达式为

A. ΔH₄＝(ΔH₁＋ΔH₂－3ΔH₃)    B. ΔH₄＝(3ΔH₃－ΔH₁－ΔH₂)

C. ΔH₄＝(ΔH₁＋ΔH₂－3ΔH₃)    D. ΔH₄＝(ΔH₁－ΔH₂－3ΔH₃)

5. 难度：中等

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A. 铜电极上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO₄^2－)减小

C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

6. 难度：中等

镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H₂O Cd(OH)₂＋2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是

A. 放电时负极得电子，质量减轻    B. 放电时电解质溶液中的OH^－向正极移动

C. 充电时阴极附近溶液的pH减小    D. 充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^－＋OH^－===NiOOH＋H₂O

7. 难度：中等

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A. 正极反应中有CO₂生成

B. 微生物促进了反应中电子的转移

C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

D. 电池总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O

8. 难度：中等

利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是     (  )

A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B. 一段时间后，a管液面高于b管液面

C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e^－=Fe^2＋

9. 难度：中等

10mL浓度为1mol•L^﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

A. K₂SO₄    B. CH₃COONa    C. CuSO₄    D. Na₂CO₃

10. 难度：中等

下列能用勒夏特列原理解释的是

A. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈

B. 棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

C. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

D. H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

11. 难度：中等

在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O₂制取Cl₂的原理为：4HCl(g)＋O₂(g) 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH<0。下列有关说法不正确的是

A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B. 平衡时，其他条件不变，分离出H₂O(g)，逆反应速率减小

C. 平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

D. 其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

12. 难度：中等

对于可逆反应：2AB₃(g)A₂(g)＋3B₂(g)　ΔH>0，下列图象中正确的是   

           

A. A    B. B    C. C    D. D

13. 难度：中等

下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K_a＝1.8×10^－5)和一氯乙酸(乙，K_a＝1.4×10^－3)在水中的电离度与浓度关系的是   

A. A    B. B    C. C    D. D

14. 难度：中等

在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于

A. 9.3    B. 9.7    C. 10    D. 10.7

15. 难度：困难

某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B. 溶液的导电性： a > b > c

C. a点K_W的数值比c点K_W的数值大

D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

16. 难度：简单

一定温度下,水溶液中H^＋和OH^－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是

A. 升高温度,可能引起由c向b的变化

B. 该温度下,水的离子积常数为1.0×10^－13

C. 该温度下,加入FeCl₃可能引起由b向a的变化

D. 该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

17. 难度：中等

欲使CH₃COONa稀溶液中c(CH₃COO^－)/c(Na^＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH  ②固体KOH　③固体CH₃COONa　④固体NaHSO₄

A. ①或④    B. ②或③    C. ①或②    D. ③或④

18. 难度：中等

①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体

A. ①②③    B. ②③④    C. ①④⑤    D. ①②③④⑤

19. 难度：困难

常温下，用0.1000 mol·L^－1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 NH₃·H₂O溶液，滴定曲线如下图。下列说法不正确的是

A. ①溶液：c(NH₃·H₂O)+ c(NH)＝2c(Cl^－)

B. ①溶液：c(NH)＋2c(H^＋)＝2c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

C. ②溶液：c(NH)＝c(Cl^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

D. ③溶液：c(NH) > c(Cl^－) > c(H^＋) > c(OH^－)

20. 难度：中等

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。提示：BaSO₄(s) Ba^2＋(aq)＋SO (aq)的平衡常数K_sp＝c(Ba^2＋)·c(SO)，称为溶度积常数，下列说法正确的是

A. 加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C. d点无BaSO₄沉淀生成

D. a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

二、简答题

21. 难度：困难

（1）NaBH₄与水反应生成NaBO₂和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH₄放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是________________。

（2）相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①(NH₄)₂SO₄ ②(NH₄)₂CO₃ ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ④NH₄HSO₄ ⑤NH₄Cl ⑥NH₃·H₂O， c(NH)大小顺序为________________。

（3）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤某种气体的百分含量

a．能说明2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)达到平衡状态的是________。

b．能说明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。

三、填空题

22. 难度：困难

将一定量的H₂O(g)和CO(g)分别通入到一体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：H₂O(g)＋CO(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到以下三组数据，据此回答下列问题：

实验组	温度	起始量	平衡量	达到平衡所需时间
H2O	CO	H2	CO
1	650℃	1 mol	2 mol	0.8 mol	1.2 mol	5 min
2	900℃	0.5 mol	1 mol	0.2 mol	0.8 mol	3 min
3	900℃	a	b	c	d	t

（1）①由以上数据，实验1中以v(CO₂)表示反应速率为_______，以α(CO)表示转化率为_____。

②该反应在650℃时平衡常数数值为_________，该反应的逆反应为_________ (填“吸”或“放”)热反应。

③若实验3和实验2中CO的百分含量相同，且t<3 min，则a、b应满足的关系是_______。

（2）下图1、2表示上述反应在时刻t₁达到平衡，在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：

①图1中时刻t₂发生改变的条件可能是____________(写一条即可，下同)。

②图2中时刻t₂发生改变的条件可能是______________________________________。

（3）在850 ℃时，其平衡常数K＝1，850 ℃时在该容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂、5.0 mol H₂，此时反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时CO₂的物质的量为__________。

四、实验题

23. 难度：中等

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选用甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，判断滴定终点的现象是__________________。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是______。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L^－^1盐酸的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.31	26.31
第二次	25.00	1.56	a	28.74
第三次	25.00	0.22	26.51	b

表格中a的数值为_________， b的数值为_________。

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为________________。

五、简答题

24. 难度：困难

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

（1）在0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液中，各种离子的浓度由大到小顺序为________。

（2）实验测得0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液的pH＞7，请从电离和水解两方面分析导致NaHCO₃溶液显碱性的原因：_____________________________________。（用化学用语及相关文字回答）

（3）①普通的泡沫灭火器内的塑料筒里盛放Al₂(SO₄)₃溶液，铁筒中盛放NaHCO₃溶液，其灭火的原理是__________________。（用化学用语及相关文字回答）

②不能把Al₂(SO₄)₃溶液盛放在铁筒中的原因是___________。（用化学用语及相关文字回答）③不用溶解度较大的Na₂CO₃代替NaHCO₃溶液的原因是___________________________。

六、实验题

25. 难度：困难

工业上制取CuCl₂的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：

物 质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是                            ；

此反应离子方程式为                                     ；

⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是                              ；

⑶ 操作a的目的是                                         ；

⑷ 在Cu(OH)₂加入盐酸使Cu(OH)₂转变为CuCl₂。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是          。