2016-2017学年广东省湛江市高二上学期期末调研考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

已知化学反应A₂（g）+B₂（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A. 该反应为放热反应

B. A—B的键能为bkJ•mol^-1

C. 加催化剂能降低该反应焓变

D. 该反应的反应热为△H=（a-b）kJ•mol^-1

2. 难度：简单

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为

A. 2A+3B=2C    B. A+3B=2C

C. 3A+B=2C    D. A+B=C

3. 难度：中等

下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是

A. Na⁺、MnO₄^-、K⁺、NO₃^-、SO₃^2-    B. Na⁺、S^2-、SO₃^2-、H^+、、NO₃^-

C. Na⁺、S^2-、OH^-、K⁺、Cl^－    D. HCO₃^-、H⁺、Na⁺、Ca²⁺、SO₃^2-

4. 难度：简单

下列有关实验操作的说法正确的是

A. 用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸

B. 可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO₄溶液

C. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

D. 用pH计测得某溶液的pH为2

5. 难度：中等

已知2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) △H= ─484KJ/moL，则反应H₂O(g)= H₂(g)+O₂(g) 的△H为

A. ─484kJ/mol    B. +484kJ/mol    C. ─242kJ/mol    D. +242kJ/mol

6. 难度：中等

下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是

A. NaHSO₄    B. Na₃PO₄    C. CH₃COOH    D. NH₄Cl

7. 难度：中等

下列事实不能用电化学理论解释的是

A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B. 铝片不用特殊方法保存

C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快

D. 镀锌的铁比镀锡的铁耐用

8. 难度：中等

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（   ）

A. c（Cl^－）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^－）

B. c（NH₄⁺）> c（Cl^－）>c（H⁺）>c（OH^－）

C. c（Cl^－）=c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^－）

D. c（NH₄⁺）= c（Cl^－）>c（H⁺）>c（OH^－）

9. 难度：中等

在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为

A. C₂H₆(g) ＋O₂(g)＝2CO₂(g) ＋3H₂O(l)△H =－1560kJ·mol^－1

B. 2C₂H₆(g) ＋ 7O₂(g)＝4CO₂(g) ＋6H₂O(g)△H =－1560kJ·mol^－1

C. 2C₂H₆(g) ＋ 7O₂(g)＝4CO₂(g) ＋6H₂O(l)△H =＋3120kJ·mol^－1

D. C₂H₆(g) ＋O₂(g)＝2CO₂(g) ＋3H₂O(l)△H =－52.0kJ·mol^－1

10. 难度：简单

下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A. AlCl₃    B. Fe₂(SO₄)₃    C. KHCO₃    D. NH₄HCO₃

11. 难度：简单

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A. 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变

B. 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小

C. 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变

D. 电解硫酸铜溶液，要消耗OH^－，溶液pH变小

12. 难度：中等

在25 ℃时，由水电离出的c(H^＋)为1×10^－12mol·L^－1，该溶液不可能是

A. 0.01 mol·L^－1的氢氧化钠溶液    B. pH＝12的Ba(OH)₂溶液中

C. 0.01 mol·L^－1的醋酸    D. 0.01 mol·L^－1的盐酸

13. 难度：中等

甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4OH^－═2CO₃^2－+6H₂O．则下列说法正确的是

A. 电池放电时通入空气的电极为负极

B. 由于CO₃^2－水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大

C. 电池放电时负极的电极反应式为CH₃OH+8OH^－－6e^－═CO₃^2－+6H₂O

D. 电池放电时每消耗1 mol CH₃OH转移8 mol电子

14. 难度：简单

已知常温下，K_SP(AgCl)=1.8×10^-10 mol²·L^-2，K_SP(AgI)=8.3×10^-17mol²·L^-2，下列叙述中， 正确的是

A. 常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 K_SP 比在纯水中的 K_SP 小

B. 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色

C. 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag⁺)=c(Cl^-)

D. 将 0.001 mol·L^-1 的 AgNO₃ 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀

15. 难度：中等

在密闭容器中发生反应：X+2Y2Z(△H<0)，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是

A. Y一定呈气态

B. T₁大于T₂

C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D. 当c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2时，反应达到平衡状态

16. 难度：中等

对于可逆反应A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）；△H<0，下列图像正确的是：

 

A. A    B. B    C. C    D. D

二、填空题

17. 难度：中等

（1）在A图中，使铜片上冒H₂气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫         。电极反应式：锌极：                                       ；铜极：                         。

（2）在B图中，a、b均为惰性电极，若a极析出铜，则b析出          。加以必要的连接后，该装置叫           。电极反应式，a极：                         b极：                              。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的H⁺浓度             （升高、降低、不变），加入一定量的           ，溶液能恢复至与电解前完全一致。

三、简答题

18. 难度：中等

（1）将NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，相关反应的离子方程式是____________。

（2）有浓度均为0.2 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，试回答下列问题：

①微粒种类：Na₂CO₃__________NaHCO₃溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。

②两溶液分别加入0.1 molNaOH固体，恢复到室温，Na₂CO₃溶液中的c(CO₃^2-)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO₃溶液中的c(HCO₃^-)_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）常温下，甲为0.1 mol·L^-1的HA溶液，pH﹥1；乙为0.1 mol·L^-1的BOH溶液，且溶液中c(OH^-):c(H⁺)=10¹²。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式：

甲__________________、乙_________________。

（4）相同条件下，对于浓度均为0.1 mol·L^-1的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液__________CH₃COONa溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。

（5）物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c(NH₄⁺)由大到小的顺序为__________________。

四、填空题

19. 难度：困难

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0. 20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s时，N₂O₄的的浓度为__________________mol·L^－1，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为________________；

（3）该反应的平衡常数表达式K=___________________  

在80℃时该反应的平衡常数K值为:______________（保留到小数点后2位）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时____________。

A.N₂O₄的转化率越高                    B.NO₂的产量越大

C.N₂O₄与NO₂的浓度之比越大            D.正反应进行的程度越大

五、实验题

20. 难度：困难

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L^－1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤        （填“可行”或“不可行”）。

（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期          （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。

（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为          mol·L^－1，滴定前将白醋稀释            （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）

（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、                 。

（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至                即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L^－1）。

（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝          mol·L^－1。

六、简答题

21. 难度：中等

（1）固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O^2－可以在其中自由移动。当燃料气为C₂H₄时，其正极、负极反应式分别为

正极：______________________；

负极：____________________。

（2）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co^2＋氧化成Co^3＋，然后Co^3＋将甲醇氧化成CO₂和H^＋(用石墨烯吸附除去Co^2＋)。现用如图所示装置模拟上述过程，则Co^2＋在阳极的电极反应式为__________________；除去甲醇的离子方程式为___________。

（3）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

①环境中的Cl^－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂(OH)₃Cl，其离子方程式为______________________；

②若生成4.29 g Cu₂(OH)₃Cl，则理论上耗氧气体积为___________L（标准状况）。