2015-2016学年吉林省高二下学期基础训练（15）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

2. 难度：中等

将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是

A. KSCN    B. BaCl₂    C. NaOH    D. HCl

3. 难度：中等

①加水溶解；   ②加热蒸发结晶；  ③加入过量氯化钡溶液； ④加入过量盐酸；

⑤加入过量碳酸钾溶液； ⑥过滤。下列操作顺序正确的是

A. ①③⑤⑥④②    B. ①⑤③④⑥②

C. ①③④⑥⑤②    D. ①⑤③⑥④②

4. 难度：中等

A. 用甲除去CO气体中的CO₂气体

B. 用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物

C. 丙向容量瓶中转移液体

D. 用丁分离互不相溶的两种液体

5. 难度：中等

下列实验装置设计正确的是

6. 难度：简单

下列仪器“0”刻度位置正确的是

A. 在量筒的上端    B. 在滴定管上端

C. 在托盘天平分度盘的正中    D. 在容量瓶的上端

7. 难度：中等

某溶液可能含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺，现取少量溶液滴入硝酸酸化，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是

A. 一定有Cl^-    B. 一定有Na⁺

C. 一定无CO₃^2-    D. 一定有SO₄^2-

8. 难度：中等

已知一个N₂O₃分子的质量为a g，一个N₂O₅分子的质量为b g，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则NO₂的相对分子质量为

A.     B.     C.     D.

9. 难度：困难

下列有关离子的检验方法和判断正确的是

A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe^3＋

B. 向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag^＋

C. 向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO₃^2－

D. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K^＋

10. 难度：中等

化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A. 检验溶液中是否含有SO₃^2-时，用硝酸酸化后再加BaCl₂溶液

B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C. 检验溶液中是否含有Fe²⁺时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液

D. 检验溶液中是否含有SO₄^2-时，用盐酸酸化后，加BaCl₂溶液

11. 难度：困难

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是

A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B. 1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D. 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L

12. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1molCl₂参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N_A

B. 标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5N_A

C. 常温常压下，17g甲基（—¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A

D. 室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10²³个

13. 难度：中等

设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 常温下，的溶液中氮原子数为0.2

B. 在密闭容器中加入1.5 mol H₂和0.5 molN₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A

C. 在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3转移的电子数为6

D. 标准状况下，22.4 L的CCl₄中C—Cl键数为4N_A

14. 难度：困难

阿伏加德罗常数用N_A表示，下列叙述正确的是

①22g T₂O含有电子数为10 N_A

②0.44gC₃H₈中含有的σ键总数目为0.1N_A

③1 mol Na₂O₂与CO₂完全反应时转移电子数为2N_A

④28 g 硅晶体中含有2 N_A个Si—Si键

⑤11.2LCl₂通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N_A

⑥200 mL，1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A

⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3 N_A

⑧O₂和O₃的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4 N_A

A. ①②③⑤⑧    B. ②④⑥⑦⑧    C. ①③⑤⑥⑦    D. ①②④⑧

15. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 电解精炼铜的过程中，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

B. 1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

C. 1mol羟基与17 g NH₃所含电子数之比为9:10

D. 一定温度下，1 L 0.5 mol·L^－1NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol·L^－1NH₄Cl溶液含NH的物质的量相同

16. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N_A

B. 10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2N_A

C. 高温下，0.2mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3N_A

D. 25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）₂溶液中OH^-的数目为0.02N_A

17. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸所制得的硅酸胶体中，含胶粒数目为0.001 N_A

B. 8.4 g NaHCO₃固体中含有的离子总数为0.3 N_A

C. 25℃时，1 L pH=l的CH₃COOH溶液中含有氢离子数目为0.l N_A

D. 7.8 g 过氧化钠固体中含有的共用电子对数目为0.2N_A

18. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

A. pH＝13的NaOH溶液中含有的OH^－的数为0.1 N_A

B. Fe在少量Cl₂中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为1 N_A

C. 18g D₂O中含有的质子数为9N_A

D. 标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO₂加热反应可生成22.4 L氯气

19. 难度：中等

下列说法正确的是

A. HClO₂ →ClO₂＋Cl₂＋H₂O（未配平）, 1 mol HClO₂分解时转移电子的物质的量为1 mol

B. 标准状况下，14 g CO、C₂H₄混合气体与11．2 L N₂所含有的分子数都是0．5N_A

C. 与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、K⁺

D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO₂的排放，其中发生的反应为2CaCO₃+O₂+2SO₂2CaSO₃+2CO₂

20. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压，11.2 L NO和O₂混合气体的原子数为N_A

B. 1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N_A

C. 1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1N_A

D. 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N_A

21. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 46 g C₂H₆O中含有的C-H键数一定为5 N_A

B. 常温常压下，17 g甲基（一¹⁴CH₃）所含电子总数为9N_A

C. 标准状况下，11.2.L C0₂和乙炔的混合气体所含π键数目为N_A

D. CO₂气体与足量的Na₂O₂反应，固体增重28 g时转移了N_A个电子

22. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10N_A

B. 1L 0．1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-的离子数之和为0．1N_A

C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1 N_A

D. 235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10 N_A

23. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N_A

B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0．1N_A

C. Na₂O₂与足量H₂O反应产生0．2mol O₂，转移电子的数目为0．4N_A

D. 标准状况下，2．24 L己烷含有分子的数目为0．1 N_A

24. 难度：简单

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，14 g C₂H₄、C₃H₆的混合气体中含有碳原子的数目为N_A

B. 常温下， pH =12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-离子数为0. 01N_A

C. 标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 N_A

D. 7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数为0.2N_A

25. 难度：困难

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的

①17.6 g丙烷中所含的共价键数为4N_A个

②常温下，21 g C_３H_６和C_４H_８的混合物中含有的碳原子数为1.5N_A

③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H₂时，转移的电子数为0.2N_A

④2 g D_２^１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为N_A

⑤常温下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－离子数目为0.1N_A

⑥将100 mL0.1 mol·L^－１的FeCl_３溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)_３胶粒0.01N_A

A. ①②④    B. ①③⑥

C. ④⑤⑥    D. ①⑥

26. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1Na

B. 1mol Na₂CO₃晶体中含CO₃^2-离子数小于1N_A

C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N_A电子电量，则阳极产生气体11.2L

D. 0.1 mol的CaC₂中含阴离子数是0.2 N_A

27. 难度：中等

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的数目为2N_A

B. S₂和S₈的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

C. 0.5 mol熔融的NaHSO₄中含有的离子数目为1.5N_A

D. 含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A

28. 难度：困难

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24 L CCl₄中含Cl原子数目为0.4N_A

B. 白磷分子(P₄)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6N_A

C. 5．6 g铁粉在2. 24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A

D. 常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N_A

29. 难度：困难

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A. 28gC₂H₄所含共用电子对数目为4N_A

B. 1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

C. 1mol甲烷分子所含质子数为10N_A

D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

30. 难度：中等

在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是

A. 具有同质量、不同体积的N₂O和CO₂    B. 具有同温度、同体积的CO和N₂

C. 具有同体积、同密度的SO₂和NO₂    D. 具有同密度、不同质量的O₂和O₃

31. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A

B. 18g水所含的电子数目为N_A

C. 在常温常压下11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5N_A

D. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2N_A

32. 难度：中等

有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg^2＋）为0.2mol・L^－1,c（Cl^－）为1.3mol・L^－1。要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol・L^－1NaOH溶液的体积为

A. 40mL    B. 72mL    C. 80mL    D. 128mL

33. 难度：中等

设n_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 常温下，28g C₂H₄含n_A个碳碳双键

B. 1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成n_ANO分子

C. 常温常压下，22.4L CCl₄含有n _A个CCl₄分子

D. 1mol/L NaCl溶液含有n _A个Na⁺

34. 难度：中等

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 在标准状况下，11.2 L己烷含有分子数为0.5N_A

B. 4.2 g乙烯和环丙烷的混合气体含有H原子数为0.6N_A

C. 甲基﹝－CH₃﹞的电子总数为10N_A

D. 在常温常压下，2.24 L丁烷和2—甲基丙烷的混合气体所含分子数为0.1N_A

35. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 15g甲基所含有的电子数是10 N_A个

B. 1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4N_A个

C. 标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为N_A/22.4

D. 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

36. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 1L1mol·L^-1的CH₃COONa溶液中微粒数目等于2N_A

B. 1molC_nH_2n+2中含有的共价键数为（3n+1）N_A

C. 常温常压下，92gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A

D. 标准状况下，8.0gSO₃含有的分子数为0.1N_A

37. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 22.4 L CH₄中含有4 N_A个C-H键

B. 44g CO₂含有2N_A个氧原子

C. 25 ℃，pH＝1的硫酸溶液中含有的H^＋离子数为0.1N_A

D. 5.6g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2 N_A

38. 难度：中等

如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A. 所含原子数相等    B. 气体密度相等

C. 气体质量相等    D. 摩尔质量相等

39. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 2.3gNa完全与O₂反应，失去的电子数为0.1N_A

B. 0.2mol/L的NaCl溶液中含Cl^－数为0.2N_A

C. 7.8gNa₂O₂中含有的阴离子数为0.2N_A

D. 标准状况下，22.4LSO₃中氧原子数为3N_A

40. 难度：简单

已知有反应2NO＋O₂＝2NO₂。今在体积为VL的密闭容器中通入a molNO和b molO₂。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是

A. a/b    B. a/2b    C. a/（a＋2b）    D. a/（2a＋2b）

41. 难度：中等

实验中需1mol/L的CuSO₄溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是

A. 950mL，152g    B. 950mL， 237.5g

C. 1000mL，250g    D. 1000mL，160g

42. 难度：中等

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

A. 950mL,111.2g    B. 500mL,117g

C. 1000mL,117g    D. 任意规格,111.2g

二、填空题

43. 难度：中等

（1）质量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是                 。

（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是         。（填序号）

①NaAlO₂②Ca(OH)₂③Na₂CO₃④Al(OH)₃⑤NaHCO₃⑥Si

（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是            ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是        ；

（4）已知：Fe²⁺的还原性强于Br^—，标准状况下把11.2L氯气通入500ml 0.8mol/L FeBr₂溶液中，写出反应完全后的离子方程式                                   。

44. 难度：中等

（1）含个分子的CO中，       。

（2）的=       。

（3）在标准状况下的       。

（4）5L溶液中所含的       。

（5）某二价金属氯化物（）中含有，则A的相对原子质量=       。

45. 难度：中等

同温同压下，同体积的N₂和SO₂分子数之比为            ，物质的量之比为       ，原子总数之比为        ，摩尔质量之比为       ，质量之比为          ，密度之比为         。

三、实验题

46. 难度：简单

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L^-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____。

A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度

C．溶液的密度                 D．溶液中Cl^-的数目

（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200 mol·L^-1的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_____

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。

B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线。

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。

四、填空题

47. 难度：中等

（1）要配制上述溶液，需用        量取12.5 mol/L的浓盐酸     mL。

（2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有          。

（3）A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题。

若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是       ；此操作完毕时，配制溶液的浓度      （填偏高、偏低、相符）。