浙江省衢州市2017届高三1月教学质量检测化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质属于氧化物的是

A. Cl₂O    B. H₂SO₄    C. C₂H₅OH    D. KNO₃

2. 难度：中等

下图是实验室常见的“漏斗”示意图，可用于提取溴水中溴的是

A.     B.     C.     D.

3. 难度：中等

下列物质属于电解质的是

A. CO₂    B. Ca(OH)₂    C. 食盐水    D. 石墨

4. 难度：中等

下列反应中，H₂SO₄只作氧化剂的是

A. 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

B. 2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

C. Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+H₂O

D. C+2H₂SO₄(浓) CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

5. 难度：中等

下列物质的水溶液因水解呈碱性的是

A. HCl    B. NaOH    C. CH₃COONa    D. Na₂SO₄

6. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 溴被称为“海洋元素”    B. 硅酸钠可作建筑行业的黏合剂

C. 碳酸钠可作治疗胃酸过多的药剂    D. 镁可用于制造信号和焰火

7. 难度：中等

下列表示正确的是

A. 含8个中子的碳原子核素符号：¹²C    B. HF的电子式：

C. Cl^-的结构示意图：    D. CH₄分子的比例模型：

8. 难度：中等

下列各组微粒在水溶液中大量共存的是

A. Na⁺、I^-、K⁺、Br²    B. Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C. Fe²⁺、Cl₂、K⁺、SO₄^2-    D. ClO^-、Cl^-、CO²、Na⁺

9. 难度：中等

H₂是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取H₂，最理想的途径是

A. 在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制H₂

B. 以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出H₂

C. 以金属钠与水反应生成H₂

D. 由热电站提供电力电解水产生H₂

10. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 用PH试纸测定氯水的PH

B. 用硫酸镁溶液除去氢氧化镁中的氢氧化钙

C. 用KSCN溶液检验Fe²⁺的存在

D. 液溴保存时通常要加少量水液封

11. 难度：困难

下列说法不正确的是

A. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等

B. 戊烷和2-甲基丁烷是同系物

C. 甲烷的二氯代物只有一种的事实，可证明甲烷为正四面体结构

D. 三硝酸甘油酯的分子式为C₃H₅N₃O₉

12. 难度：中等

一定条件下，0.3molX(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g),  ΔH=-aKJ/mol，下列说法正确的是

A. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1

B. 达到平衡时，且反应放出0.1aKJ的热量

C. 达到平衡后，若向平衡体系中充入西游气体，Z的正反应速率将不发生变化

D. X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡

13. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A. 制作印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+Fe²⁺

B. 等物质的量的Ba(OH)₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

C. Ca(OH)₂溶液与足量Ca(HCO₃)₂溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=2CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

D. 新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO浓度：CaCO₃+2Cl₂+H₂O=Ca²⁺+2Cl^-+CO₂↑+2H₂O

14. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4.下列说法不正确的是

A. Z元素的常见化合价为：-1、-2

B. X元素的氢氧化物的沸点一定比Z的低

C. Y、Z、W形成的简单离子中，半径最小的是Z

D. Z元素的单质能从Na₂W溶液中置换出W的单质

15. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 石油裂解为乙烯属于取代反应

B. 乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

C. 蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖

D. C₄H₁₀进行一氯取代后生成四种沸点不同的产物

16. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 在紫外线、饱和(NH₄)₂SO₄溶液、CuSO₄溶液等作用下，蛋白质均会发生变化

B. 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

C. 只用新制Cu(OH)₂悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液

D. 苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃

17. 难度：中等

某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池（2Li+S₈=Li₂S₈）工作原理示意图如图。已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列有关该电池说法不正确的是

A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料

B. A电极为该电源的负极，发生氧化反应

C. B电极的反应：2Li⁺+S₈+2e^-=Li₂S₈

D. 电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极

18. 难度：中等

下列事实不能说明CH₃COOH位弱酸的是

A. 测得0.10mol/LCH₃COOH溶液中存在较多的CH₃COOH分子

B. 比较等浓度等体积的盐酸、CH₃COOH溶液与足量Zn反应生成H₂的体积

C. 比较等浓度等体积的盐酸、CH₃COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量

D. 0.10mol/LNH₄Cl呈酸性，0.1mol/LCH₃COONH₄溶液呈中性

19. 难度：中等

已知甲烷和汽油（可用C₈H₁₈表示）的燃烧的热化学方程式：

CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2 H₂O(l)         △H=－890 kJ • mol^﹣1；

C₈H₁₈(l)+12.5 O₂(g)8CO₂(g)+9H₂O(l)     △H=－5472 kJ • mol^﹣1；

某学校食堂拟选用天然气作为供热燃料，下列选择依据不正确的是

A. 等质量的汽油和甲烷燃烧，甲烷产生的热量比汽油多，因此甲烷更高效

B. 产生相同热量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效

C. 甲烷含碳量低，燃烧更充分，不易积炭，不易产生CO，因此更环保

D. 等物质的量的汽油和甲烷燃烧，汽油产生的热量比甲烷多，因此更环保

20. 难度：中等

下列说法中，不正确的是

A. 碘单质升华，克服的是其分子间作用力

B. 金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素的同素异形体

C. 目前科学家还无法实现对原子或分子的操纵

D. HCl气体溶于水后，共价键被破坏，从而形成了H⁺和Cl^-

21. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 12gNaHSO₄晶体中所含阴离子数目为0.2N_A

B. 23g金属钠与足量O₂反应时，转移电子数目一定为N_A

C. 1L 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，HCO₃^-、CO₃^2-离子数之和为0.1N_A

D. 标准状况下，11.2L CCl₄中含有C-Cl键的数目为2N_A

22. 难度：中等

观察氯化钠在水中的电离示意图，可获得很多信息，其中不正确的是

①Na⁺和Cl^-的半径不同

②水分子中氢和氧的半径不同

③Na⁺和Cl^-周围的水分子数不同

④环绕在Na⁺和Cl^-周围的水分子的排列方式相同

⑤物质的溶解是在水分子的作用下完成的

⑥溶于水的NaCl不完全电离

⑦离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的

A. ④⑥    B. ①②③    C. ④⑤⑦    D. ①③④⑥

23. 难度：中等

室温下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH₃COOH溶液，曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是

A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na⁺)+c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

B. 在B点：a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C. 在C点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－) >c(H⁺)>c(OH^－)

D. 在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝0.1mol/L

24. 难度：困难

向含amolNaOH和amolNa₂CO₃的混合溶液中通入bmolCO₂充分反应（不考虑CO₂的溶解），下列说法不正确的是

A. 当a≥2b时，发生的离子反应为：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O

B. 当a=1.25b时，发生的离子方程式为：5OH^-+4CO₂=3HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O

C. 2b/3<a<2b时，溶液中CO₃^2-与HCO₃^-物质的量之比为：(2b-a):(2a-b)

D. 若反应后溶液中CO32-与OH-物质的量之比为2:1，则5b=a

25. 难度：困难

某工业废水中仅含下表离子中的5种：

阳离子	K^+ Cu^2+   Fe^3+   Ca^2+   Fe^2+
阴离子	Cl^-CO3^2-  NO3^-  SO4^2-  SiO3^2-

某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．取废水少许加入少量盐酸，无白色沉淀析出,但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

下列推断不正确的是

A. 溶液中一定含有的阳离子是K⁺ 、 Cl^-  、CO₃^2-  、NO₃^- 、 SO₄^2-

B. Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的的离子方程式是CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C. 原溶液中的K⁺ 、 Cl^-  、NO₃^- 存在与否无法确定

D. Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

二、推断题

26. 难度：困难

A、B、C均为食品中常见的有机化合物，F是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，D和E有相同的元素组成。它们之间的转化关系如图：

请回答：

（1）有机物A中官能团的名称是________

（2）反应①的化学方程式___________

（3）F与氯气反应生成亿元取代物待测化学方程式___________

（4）下列说法正确的是____________

A.3个反应中的NaOH都起催化作用

B.反应⑤属于加成反应

C.A的同分异构体不能与金属钠反应生成氢气

D.1molB、1molC完全反应消耗NaOH的物质的量相同

三、计算题

27. 难度：困难

X常温下是一种无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。实验室制备X可用A、C两种气体发生化合反应制得，物质转化过程如下：

为探究X的组成，取13.5gX与足量水完全反应，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好显中性。继续加入过量BaCl₂溶液，产生沉淀2.33g。

请回答：

（1）由Na₂SO₃和B反应生成C的离子方程式______________

（2）X的分子式是________。在生成X的反应中，C表现了___________性。

四、实验题

28. 难度：中等

纸质一次性饭盒涂有石蜡（高级烷烃）和CaCO₃，若它们在食物中溶出过量，食用后会影响身体健康。测定石蜡或CaCO₃溶出量的实验方法是：称取饭盒质量（W₁），剪碎，选用适当的浸泡剂浸泡一段时间，取残渣洗涤、烘干、冷却、称重（W₂）。W₁-W₂即物质溶出量。溶解浸泡试剂有NaCl溶液、稀醋酸、菜油可供选择。

请回答：

（1）该实验一定用不到的玻璃仪器是_______（填序号）。

①烧杯   ②坩埚钳   ③酒精灯   ④集气瓶   ⑤漏斗   ⑥天平   ⑦燃烧匙

（2）为了将石蜡和碳酸钙分别溶出，选用的浸泡剂分别是______、_________。

（3）下列说法不正确的是______。

A.每种残渣称重操作至少要3次

B.测定CaCO₃溶出量时，可用过滤法得到残渣

C.残渣不清洗会导致溶出量测定值偏大

D.分离菜油与石蜡油可用蒸馏的方法

五、计算题

29. 难度：困难

铁粉、铜粉混合物样品11.6g，逐步加入2.0 mol/L，的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：

硫酸溶液/mL	20.0	40.0	60.0	80.0
剩余固体/g	9.36	7.12	4.88	3.20

请回答：

(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe）：n(Cu)=________ 。

(2)在反应后的体系中，再加入4.0mol/L的H₂O₂溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？__________________

六、简答题

30. 难度：困难

氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用。回答下列问题：

（1）已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH3(g)   ΔH＝-92.4kJ·mol^-1

在恒温、恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示。

① 计算在该温度下反应2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数K=________。

② 在第25min末，保持其它条件不变，若将温度降低，在第35min末再次达到平衡。在平衡移动过程中N₂浓度变化了0.5mol/L，请在图中画出25-40minNH₃浓度变化曲线。________

③ 已知：2N₂(g)+6H₂O(l) 4NH₃(g)+3O₂（g）△H=+1530.0KJ/mol则氢气的热值为_____。

（2）① N₂H₄是一种高能燃料具有还原性，通常用NaClO与过量NH₃反应制得，请解释为什么用过量氨气反应的原因：__________

② 用NaClO与NH₃ 制N₂H₄的反应是相当复杂的，主要分为两步：

已知第一步：NH₃+ClO^-=OH^-+NH₂Cl

请写出第二步离子方程式：__________________

③ N₂H₄易溶于水，是与氨相类似的弱碱，己知其常温下电离常数K1=1.0×10^-6，常温下，将0.2 mol/L N₂H₄·H₂O与0.lmol/L，盐酸等体积混合（忽略体积变化）。则此时溶液的PH等于________（忽略N₂H₄的二级电离）。

七、实验题

31. 难度：困难

实验室制备一硝基甲笨（主要含邻硝基甲苯和对硝基甲苯）的反应原理、实验装

	密度/（g·cm^-3)	沸点／℃	式量	溶解性
甲苯	0.866	110.6	92	不溶于水，易溶于一硝基甲苯
对硝基甲苯	1.286	237.7	137	不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯	1.162	222	137	不溶于水，易溶于液态烃

实验步骤：

① 配制混酸，组装如图反应装置。取100 mL 烧杯，用10 mL 浓硫酸与30 mL 浓硝酸配

制混酸，加入恒压滴液漏斗中，把15 mL 甲苯（折合质量13.0g）加入三颈烧瓶中。

② 向室温下的甲苯中逐滴加混酸，边滴边搅拌，混合均匀。

③ 在50一60℃ 下发生反应，直至反应结束。

④ 除去混酸后，依次用蒸馏水和10% NaCO₃溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

请回答下列问题：

（l）配制40mL 混酸的操作是________________

（2）装置中还缺少__________（填仪器名称）。如果温度超过60℃，将会有____（填物质名称）生成。

（3）分离粗产品和水的操作方法是__________

（4）产品用10% NaCO₃溶液洗涤之后，再用蒸馏水洗涤，检验产品是否洗干净的操作是_______

（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入_______除去水，然后蒸馏，若最终得到产品的质量为13.70g，则一硝基甲苯的产率是________。

八、推断题

32. 难度：困难

香豆素（）可以看做是邻烃基肉桂酸的内酯，它是一大类存在于植物界中的香豆素类化合物的母核。下图是工业合成香豆素的两种方法：

已知：

①

②

③（CH₃CO）₂O+H₂O2CH₃COOH

请回答：

（l）下列说法不正确的是_______。

A．化合物B、C容易被氧化

B．C与D反应生成E的反应类型是加成反应

C．在一定条件下，lmolD与NaOH充分反应最多消耗3mol NaOH

D．香豆素分子中所有原子共平面

（2）化合物A的结构简式是________

（3）写出符合下列条件的F的所有同分异构休的结构简式__________。

①¹H-NMR谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子

②能发生水解反应并能使溴的CCl₄溶液褪色

③苯环侧链上无支链

（4）EF的总化学方程式是__________

（5）请写出方法二中制备F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，标注反应条件）: __________