2017届河南省天一大联考高三阶段性测试（四）（b卷）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学的应用无处不在，下列与化学有关的叙述正确的是

A. “84消毒液”与含盐酸的洁厕灵混合使用可增强消毒效果

B. 《淮南万毕术》所述“白青得铁化为铜”涉及置换反应

C. 使用活性炭口罩可减少雾霾对人体的毒害，其原理是活性炭具有杀菌消毒作用

D. 用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺品，利用了氢氟酸的氧化性

2. 难度：中等

下列有关有机化合物的说法正确的是

A. 苯与液溴FeBr₃作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯

B. 分子式为C₅H₁₀O₂，且能与NaHCO₃反应的有机物有3种

C. 乙醇制备乙烯和乙醇制备乙酸乙酯均为脱水的取代反应

D. 2 -甲基戊烷和4-甲基戊烷互为同分异构体

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11g CO₂含有的共用电子对数为0.5N_A

B. 1mol Na分别与足量的O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂，失去的电子数均为N_A

C. 通常状况下，39 g Na₂O₂固体中含有的离子总数为2N_A

D. 滴加到沸水中的FeCl₃溶液有5.6 g Fe³⁺发生水解，则生成的胶粒数为0.1N_A

4. 难度：中等

下列实验过程中的现象及结论均正确，且存在因果关系的是

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：中等

我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如下图所示，其中固体薄膜只允许Li⁺通过。锂离子电池的总反应为xLi +Li_1-xMn₂O₄LiMn₂O₄，下列有关说法错误的是

A. 放电时，Li⁺穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中

B. 放电时，正极反应为Li_1-xMn₂O₄+xLi⁺+xe^- LiMn₂O₄

C. 该电池的缺点是存在副反应:2Li +2H₂O2LiOH+H₂↑

D. 充电时，电极b为阳极，发生氧化反应

6. 难度：中等

短周期主族元素中X、Y、Z、W的原子序数依次增大，主族元素中X的原子半径仅大于氢，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W的最低化合价的绝对值与Z的最高化合价相同。下列说法错误的是

A. 简单氢化物的沸点：X<W

B. 元素的非金属性：W<X

C. Y、Z的氧化物均含有离子键

D. Y、W形成的化合物的水溶液显碱性

7. 难度：中等

已知：pOH= -lgc(OH^-)。298 K时，向20.00 mL0.10mol·L^-1氨水中滴入0.10 mol·L^-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线PJN表示溶液中PH的变化

B. M点水的电离程度比Q点大

C. M、P两点的数值之和a + b = 14

D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL

二、简答题

8. 难度：中等

某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO₄等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂ •3H₂O],其生产工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“焙烧”过程中生成SO₂的化学方程式为___________________。

(2)“酸化”过程的离子方程式为__________________________。

(3)试剂a可以是__________________。

(4)“淘洗”的目的是___________，图中的淘洗液与滤液溶质的阴离子相同，則试剂b是__________，淘洗液的溶质是__________。

(5)“反应”中使用20%硝酸和10% H₂O₂溶液，硝酸起酸的作用，则“反应”的化学方程式为______________。若该步骤只使用20%硝酸，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则生成红棕色气体时反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。

(6)“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作需要用到的玻璃仪器有_______________。

9. 难度：中等

碳及其化合物在人们的日常生活、工农业生产及科学研究中有着重要的作用。回答下列有关问题：

(1)煤炭是人们利用最为广泛的燃料，但因煤炭含硫而导致大气污染。对燃煤烟气中的SO₂可采用碳酸钙浆液法吸收，即把燃煤烟气和空气同时鼓入到含CaCO₃的浆液中，使SO₂被吸收。①该反应生成石膏(CaSO₄ •2H₂O)，化学方程式为____________________。

②标准状况下，某种烟气中SO₂含量为2.1×10^-3g •L^-1，则反应中转移3 mol电子时，处理标

准状况下烟气的体积为___________L（保留两位有效数字）。

(2)工业炼铁的基本原理是:在高温下，焦炭燃烧生成的CO将铁矿石中铁的氧化物还原得到铁。

已知：

①Fe₂O₃(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g)   △H= +489.0 kJ• mol^-1；

②C(s,石墨)+CO₂(g) ==2CO(g)    △H= +172.5 kJ• mol^-1。

则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为_______________________。

(3)碳酸二甲酯(DMC)是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。一定温度时，在容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入2.5molCH₃OH(g)、适量CO₂和5×10^-3催化剂，容器中发生反应：2CH₃OH(g) +CO₂(g) CH₃OCOOCH₃(g) +H₂O(g)    △H= -15.5kJ• mol^-1。甲醇转化数(TON)与反应时间的关系如图1所示：

已知:TON=

①该温度时，甲醇的最高转化率为_______________。

② 0 ~7 h内DMC的平均反应速率是_______mol·L^-1·h^-1（保留两位有效数字）。

③图2是甲醇转化数随某种物理量的变化曲线，该物理量可能是_______；为使该反应向正

反应方向移动，可采取的措施有______________________。(答出一条即可)。

(4)CO₂溶解于水形成碳酸。碳酸与次氯酸的电离常数如下表所示：

弱酸	碳酸	次氯酸
电离常数(Ka)	Ka1=4.4×l0^-7 Ka2=5.6×10^-11	3.0×10^-8

在NaClO溶液中通入少量CO₂ ，反应的离子方程式为_____________________，0.03 mol • L^-1 NaClO 溶液的 pH=________________。

三、实验题

10. 难度：中等

CaS可用于制备发光漆、用作脱毛剂、杀虫剂、硫脲等，还用于医药工业、重金属处理及环保中。某化学探究小组在实验室中利用反应：    CaSO₄+CCaS+CaO+SO₂↑+CO↑+CO₂↑制备硫化钙并检验产物，可选用的装置如下。回答下列问题：

已知:①C及E ~ H中的试剂均为足量。

②酸性KMnO₄溶液作氧化剂时，锰元素被还原成Mn²⁺

③CaS与H₂O反应生成Ca(OH)₂和H₂S。

(1)实验1：若只检验生成物中是否含有CO，可采用的装置组合为______(按气流方向，填字母组合），生成物中存在CO的现象是________________________。

(2)实验2：若只检验生成物中是否含有CO₂，可釆用的最简单的装置组合为______(按气流方向，填字母组合），除去SO₂的离子方程式为__________________________。

(3)实验3：若同时检验CO₂和SO₂，采用的装置组合为_______    (按气流方向，填字母组合）。

(4)若制备反应的条件完全相同，将产生的气体全部通入上述实验装置中，得到的有关数据如下表:

	实验前	实验后
实验1	装置C硬质玻璃管连同CuO质量为26.80 g	装置C硬质玻璃管连同反应后固体质量为26.64 g
实验2	装置G连同溶液质量为187.50g	装置G连同反应后溶液及沉淀的质量为188.38 g
实验3	装置D、H连同溶液质量和为373.60g	装置D、H连同溶液质量和为374.24 g

写出CaSO₄和焦炭在高温条件下反应生成CaS的化学方程式：_______________。

(5)为了证明硫化钙的化学式设计如下实验：将一定质量(m₁)的样品溶于足量的饱和Na₂CO₃溶液中，通过____操作，称得固体质量为m₂，则表示硫化钙组成的计算式为n(Ca):n(S)=__________(用含m₁ 、m₂的代数式表示)。

四、填空题

11. 难度：中等

中国营养学会修订颁布的“每日膳食营养素供给量”将硒(Se)列为15种每日膳食营养素之一，提出一个成年人每天对硒的适宜摄入量是50 ~250μg。回答下列有关问题：

(1) Se 原子的价电子排布式为_______，基态⁷⁸ Se 原子中，核外存在______对自旋方向相反的电子。

(2)碱金属的硒化物溶液能够溶解硒，生成多硒化合物(M₂Se_x)。如多硒化钠Na₂Se₈，该物质中，化学键类型是________，Se原子之间形成的空间构型为_________________。

(3)As、S在元素周期表中均与Se 相邻，其氢化物分别是AsH₃、H₂Se和H₂S其氢化物的稳定性强弱顺序为______________________。       

(4)SeCl₂和BeCl₂均为1：2组成的分子，SeCl₂中Se的轨道杂化类型是_______，BeCl₂中Be的轨道杂化类型是_________________。

(5)Zn与Se同周期，S与Se同主族。由Zn与S形成的ZnS可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。ZnS晶胞结构如图所示，黑球代表的原子在晶胞内，白球代表的原子除在顶点外，其余的原子在晶胞_________    (填“内部”“棱上”或“面心”)，若该晶体的密度为ρg·㎝^-3，阿伏加德罗常数为N_A mol^-1，则立方晶胞的棱长=_____㎝(用含p、N_A的代数式表示）。

五、推断题

12. 难度：中等

聚—β—羟丁酸酯是一种存在于许多细菌细胞质内属于类脂性质的碳源类贮藏物，不溶于水，而溶于氯仿。人工合成的聚—β—羟丁酸酯可制成易降解且无毒的医用塑料器皿和外科用的手术针和缝线。以A为原料合成聚—β—羟丁酸酯的路线如下图：

已知：①芳香环在钠的液氨溶液及醇作用下能够被还原成1,4一环已二烯；

②=CHR_{3 +}R₃COOH；

③

回答下列问题：

(1)A的名称是__________。

(2)B中含有的官能团是_________、B生成C的反应类型是__________。

(3)D生成E的反应类型是_______，D的结构简式为_______________。

(4)C生成聚—β—羟丁酸酯的化学方程式为________________。

(5)满足下列条件的试剂X的同分异构体共有_____种（不含立体异构）。

①与FeCl₃溶液发生显色反应；

②能与NaHCO₃反应放出CO₂。

其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的是____(写结构简式）。

(6)参照上述合成路线，以间二甲苯（）为原料（无机试剂任选），设计环酯的合成路线：_________________。