2016-2017学年湖南省衡阳市高二理科实验班下学期第一次月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某溶液中含有大量的下列离子：Fe³⁺、SO₄^2﹣、Al³⁺和M离子，经测定Fe³⁺、SO₄^2﹣、Al³⁺和M离子的物质的量之比为1：4：1：2，则M离子可能是下列中的

A. Na⁺    B. OH^﹣    C. S^2﹣    D. Ag⁺

2. 难度：困难

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+ Ce³⁺ ，Sn²⁺ + 2Fe³⁺ = 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺。由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是

A. Sn²⁺和Ce³⁺    B. Sn²⁺和Fe²⁺

C. Ce³⁺和Sn²⁺    D. Fe²⁺和Ce³⁺

3. 难度：困难

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和. 下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小

B. 元素A所形成的氢化物常温下一定为气态

C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在

D. 元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸

4. 难度：中等

将反应5IO₃^-＋I^－+6H⁺3I₂+3H₂O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。

下列判断不正确的是

A. 开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B. 开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝。

C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 两次电流计指针偏转方向相反

5. 难度：简单

现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是

A. 生成氢气的质量：X﹥Y    B. 相对原子质量：X﹥Y

C. 金属活动性：Y﹥X    D. 消耗硫酸的质量：X﹥Y

6. 难度：困难

有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH₃CH=CHCH₃可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是( )

A. X的化学式为C₈H₈

B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色

D. X与足量的H₂在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

7. 难度：中等

在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是

A. 若温度升高，混合气体的颜色变深

B. 在该温度下反应2NO₂(g) N₂O₄(g)的平衡常K为25/9

C. 反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动

D. 反应达平衡后，向此容器中通入NO₂气体，则c(NO₂)增大

二、实验题

8. 难度：困难

2CH₃CH₂CH₂CH₂OH(CH₃CH₂CH₂CH₂)₂O + H₂O。反应物和产物的相关数据如下

	相对分子质量	沸点/℃	密度/（g·cm^-3）	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

合成反应：

①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

分离提纯：

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。

请回答：

（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为                          。

（2）加热A前，需先从         （填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步骤③的目的是初步洗去              ，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的         （填“上”或“下”）口分离出。

（4）步骤④中最后一次水洗的目的为                                           。

（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集            （填选项字母）左右的馏分。

a．100℃     b． 117℃     c． 135℃ d．142℃

（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为      ，下层液体的主要成分为       。

（7）本实验中，正丁醚的产率为              。（保留两位有效数字）

9. 难度：困难

（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：         。

装置甲中的仪器使用前需要检漏的有            （写名称）。

（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。

①证明氯水已饱和的现象是            。

②测定饱和氯水的pH方法是         。

③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是       。

（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

i．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

ii．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

iii．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；

第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂气体。

② 试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：        。（用有关的方程式结合文字回答）

②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为                  （写化学式）。

③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式：        。

10. 难度：简单

锂离子电池的广泛应用使得锂电池的回收利用一直是科学家关注的焦点。磷酸铁锂是锂电池中最有前景的正极材料，磷酸铁是其前驱体，充放电时可以实现相互转化。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiFePO₄、碳粉和铝箔)进行金属资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：① FePO₄可溶于稀H₂SO₄，不溶于水和其他的酸。

② Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在273K下的溶解度分别为34.2g、22.7g和1.54g，

在373K下，Li₂CO₃的溶解度为0.72g

③ K_sp[Al(OH)₃]=10^-32 K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38

（1）操作1为：                    。

（2）滤液A中通入过量CO₂的化学方程式为：                     。

（3）可以提高操作1浸出率的方法有(写出3种)                    。

（4）完成操作3中的离子方程式：                     。

（5）该锂电池充电时的阳极反应式：                   。

（6）操作4中应选择试剂：                    。

（7）沉淀C的成分：             。