2016-2017学年河南省洛阳市高二（平行班）3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是(　　)

A. 氟离子的结构示意图：    B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O

C. 溴化铵的电子式：    D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：

2. 难度：简单

关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）

A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B. 共价化合物里，一定不存在离子键

C. 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D. 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

3. 难度：简单

下列说法中正确的是（     ）

A. 所有物质中都存在化学键

B. 由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键

C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

D. 化学键断裂的过程必发生化学反应

4. 难度：困难

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和. 下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小

B. 元素A所形成的氢化物常温下一定为气态

C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在

D. 元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸

5. 难度：简单

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)

A. CO₂和SiO₂    B. C₆₀和Ar    C. NaCl和HCl    D. CaO和CsCl

6. 难度：简单

下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)

①晶胞是晶体结构的基本单元      

②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12

③含有离子的晶体一定是离子晶体  

④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低

⑤MgO远比NaCl的晶格能大       

⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体

⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低

⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6.

A. ①③④⑦    B. ②④⑥⑧    C. ③⑤⑦⑧    D. ③④⑥⑦

7. 难度：中等

已知1～18号元素的离子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )

A. 质子数c＞d，离子的还原性Y^2－＞Z^－

B. 氢化物的稳定性H₂Y＞HZ

C. 原子半径X＜W，第一电离能X＜W

D. 电负性Z＞Y＞W＞X

8. 难度：简单

CaTiO₃的晶体结构模型如图所示(图中Ca²⁺、O^2-、Ti⁴⁺分别位于立方体的体心、面心和顶角)，下列关于晶体的说法正确的是( )

A. CaTiO₃的摩尔质量为236

B. CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺与12个Ca²⁺紧相邻

C. CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺与12个O^2-紧相邻

D. CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺与12个Ti⁴⁺紧相邻

9. 难度：中等

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是( )

A. X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

10. 难度：中等

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液. 下列对此现象说法正确的是(　　)

A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H₂O)₄]²⁺

C. 该实验能证明[Cu(NH₃)₄]²⁺比氢氧化铜稳定

D. 在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

11. 难度：中等

下列描述中正确的是

A. ClO₃^－的空间构型为平面三角形

B. SiF₄和 SO₃^2－的中心原子均为 sp³杂化

C. 在所有的元素中，氟的第一电离能最大

D. C₂H₅OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个 π 键

12. 难度：困难

卤代烃C₅H₁₁Cl与C₅H₁₂O属于醇类的结构各有多少种（ ）

A. 5、3    B. 3、5    C. 10、8    D. 8、8

13. 难度：中等

下列化学用语应用正确的是(　　)

A. 乙烯的结构简式：CH₂CH₂    B. 乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

C. 甲烷的结构式：CH₄    D. 甲苯的键线式：

14. 难度：中等

现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、萃取、蒸馏    B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取    D. 蒸馏、萃取、分液

15. 难度：简单

下列有机物的命名中，正确的是(　　)

A. (2-乙基戊烷)    B. (3-甲基-2-戊烯)

C. (2-甲基-戊炔)    D. (1-甲基-5-乙基苯)

16. 难度：简单

在核磁共振氢谱中出现两组峰，其峰面积之比为3：2的化合物是(　　)

A.     B.     C.     D.

二、填空题

17. 难度：简单

写出下列化合物的名称或结构简式：

①的名称为________________________.

②的名称为______________________________.

③2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式：__________________________________.

三、简答题

18. 难度：中等

氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：

(1)基态氟原子核外电子的运动状态有__种，这些电子的电子云形状有__种；氟原子的外围电子排布式为______. 

(2)NaHF₂(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF₂中所含作用力的类型有_____；与HF₂^-互为等电子体的分子有___(举一例).

(3)N₂F₂(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为____.

(4)三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于__晶体.

(5)氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555nm.

①Ca²⁺、F^-的配位数分别为__和__.

②列式表示氟化钙晶体的密度：_________g•cm^-3(不必计算出结果).

四、填空题

19. 难度：简单

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数是A、B之和的2倍；F的原子序数为29。回答下列问题：

（1）六种元素中第一电离能最大的是       （填元素符号），其中D原子价电子排布图为      。

（2）基态E原子核外未成对电子数为       。

（3）BC₂^－的立体构型为    ，与其互为等电子体的分子是  （写化学式）。

（4）FC在加热条件下容易转化为F₂C，从原子结构的角度解释原因      ；F晶体的堆积方式为    （填序号）。

①简单立方堆积  ②体心立方堆枳  ③六方最密堆积  ④面心立方最密堆积

（5）硼与D可形成一种耐磨材料G，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成。G的晶胞边长为a Pm，则该晶体密度的表达式为  g· cm^﹣3（含a、N_A的式子表示，不必化简）。

五、简答题

20. 难度：中等

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。

(1)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________

(2)与阴离子(CN^-)互为等电子体的两种分子有______________、____________________

(3)氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种_________________、_________________.

(4)H₃PO₄的K₁、K₂、K₃分别为7.6×10^-3、6.3×10^-8、4.4×10^-13。硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10^-4，请根据结构与性质的关系解释：

①H₃PO₄的K₁远大于K₂的原因是______________

②硝酸比亚硝酸酸性强的原因是______________

(5)X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3－形成的晶体结构如图所示。X的核外电子排布式为_________________与同一个N^3－相连的X⁺有_____ 个。

(6)X的高价阳离子(X²⁺)在水溶液中存在离子[X(H₂O)₄]^2＋，则X²⁺与H₂O之间的键型为________________该化学键能形成的原因是___________________请画出[X(H₂O)₄]^2＋离子的结构式(用元素符号写结构式)__________________。