| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融KHSO4 B. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃 C. 人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物 D. 三氯化铁易形成水合晶体，加热Fe2O3·6H2O晶体，可获得纯净的FeC13
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 50mL18.4mol·L-1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.92NA B. 2L0.5 mol·L-1醋酸溶液中含有的H+数为NA C. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关有机物说法不正确的是 A. CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名3-羟基丁酸 B. 四苯基乙烯( C. lmol D. 在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
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| 4. 难度：中等 | |
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高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn(OH)2，正极材料是K2FeO4(易溶盐)，还原产物是Fe(OH)3，电解质溶液是KOH水溶液。下列有关说法正确的是
A. 高铁电池放电时正极反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 B. 高铁电池充电时阴极反应为Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O C. 高铁电池放电时的总反应为：2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH- D. 高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定
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| 5. 难度：中等 | |
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用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量／总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4-6.2，下列有关滴定过程说法正确的是 A. 滴定氨水溶液当滴定分数为50％时，各离子浓度间存在关系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) B. 滴定分数为100％时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻 C. 从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳 D. 滴定氨水溶液当滴定分数为150％时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)＞c(H+)
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| 6. 难度：困难 | |
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a、b、c、d为四种短周期元素，a的原子M电子层有l个电子，b是地壳中含量最多的金属元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。关于这四种元素下列叙述错误的是 A. a、c、d均存在两种以上的氧化物 B. b的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应后的溶液呈酸性 C. a是短周期中金属性最强的元素 D. 工业上是通过电解b、d形成的化合物制取b单质
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| 7. 难度：困难 | |
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根据下列操作和现象所得到的结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 8. 难度：中等 | |
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硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。制备步骤如下： 步骤1．称取还原铁粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 锥形瓶中，加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 热水浴中加热（如下左图），待反应完全，取出冷却，再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。
步骤2．在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL，振荡混匀，抽滤（如上右图）。向滤液中加入10mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。 步骤3．取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。 请回答下列问题： （1）步骤1中炭粉的作用是_______，加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。 （2）向滤液中加人无水乙醇目的是_________________。 （3）产品中金属阳离子的检验方法及现象________________。 （4）称取获得的硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（摩尔质量为392g·mol-1）1.9600 g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液为18.00mL 。 下列有关滴定的操作正确的是＿（填字母编号）。 a．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化 b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落 c．读数过程中保持滴定管自然悬垂 d．读数时视线与刻度线、凹液面最低处切线相平齐 滴定过程中反应离子方程式为____________，制得硫酸亚铁钱样品的纯度为__________。
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| 9. 难度：困难 | |
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2016年10月17日7点30分，神舟十一号载人飞船发射升空。制造航天飞船的主要材料是铝，工业上制铝时用冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂，冰晶石制备流程有如下两种： 方案一：以纯碱和萤石（CaF2）为主要原料
方案二：以碳酸氢铵和六氟合硅酸为主要原料
（1）方案一中B可作为建筑材料，化合物A 是________，写出由C制备冰晶石的化学方程式____________________________。 （2）方案二中反应1产生的气体是_____________，反应2后滤液中主要成分的用途_________。 （3）方案二中反应2化学方程式________________________。 （4）工业电解制铝的阴极反应式为_________________，以石墨为电极维持电流180千安电解5小时生成铝270千克，则电流效率η（η＝实际产量／理论产量）为_______。（法拉第常数F = 96500 C·mol-1）
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| 10. 难度：困难 | |
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NOx会引起光化学烟雾等环境问题，在催化剂存在条件下，以NH3或尿素将尾气中NOx 还原为N2的技术，即NH3或尿素-SCR技术，是去除NOx最为有效且应用最广的技术之一，其中最重要的催化剂体系是钒基催化剂。 （1）NH3去除尾气中的NOx，当v(NO)：v(NO2)=l:1时称为“快速SCR 反应”，该反应化学方程式为___________。 （2）不同钒含量的催化剂（V2O5/TiO2）添加WO3对NO去除率的影响如下图，从图中可以得出其它条件相同时添加WO3，对NO去除率的影响是_____（填“增大”、“减小”或“无影响”）。根据图中所示，随着温度升高NO去除率的变化趋势为_____，该变化趋势的一种可能原因是___________。
（3）在制备钒基催化剂时，添加的各种成型助剂中碱金属或碱土金属（如Na、K、Ca）能够使催化剂中毒（催化性能下降）, K、Ca的毒化作用与Na相似。下列适合做成型助剂有_____。 A.Li B.Mg C．酸性铝溶胶 D．酸性硅溶胶
请设计实验研究添加金属K对催化剂活性的影响（只需写出实验思路，不需要具体实验 操作）_____________。 （4）在NOx催化去除过程中，NH3储罐存在危险性，更多应用为尿素-SCR技术。在该技术过程中，发生如下两个反应： ① CO(NH2)2=NH3+HNCO ② HNCO(g)+H20(g)====NH3(g)+CO2(g) 在此过程中一分子尿素可以生成两分子NH3，因此尿素被视为是NH3的有效储存源。反应②的平衡常数表达式为_______。目前商用的尿素溶液浓度为32.5%（密度为1.05g/mL），常称为“Ad Blue ”。1L该商用尿素溶液发生“快速SCR反应”， 理论上最多可消除NO和NO2在标准状况下的体积为______L。
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| 11. 难度：困难 | |
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Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+: Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH- （1）原子序数比Zn元素小1的元素符号为____，该元素原子基态核外电子排布式为______。 （2）NH3、H2O的沸点均高于同族元素氢化物的沸点，是因为________。 （3）NH3中N原子轨道的杂化类型是______。 （4）与H2O分子互为等电子体的分子为_____。 （5）闪锌矿是一种自然界含Zn元素的矿物，其晶体结构属于立方晶体（如右图所示），则在立方ZnS晶体结构中S2-的配位数为________。Zn2+的分数坐标为（l/4,l/4,l/4）、（3/4, 3/4,l/4）、（3/4，l/4,3/4）、（1/4,3/4,3/4），则S2-的分数坐标为______。
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| 12. 难度：困难 | |
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已知：① 现用丙二酸等物质合成含有小环的有机物K，合成路线如下：
请回答下列问题： （1）A的名称是_______，E中含氧官能团的名称是_____。 （2）B→C 的反应类型是_______ ，F→G的反应类型是____。 （3）G和I的结构简式分别为_______、________。 （4）写出F和H在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式：_______。 （5）同时满足下列条件的E的同分异构体数目为________种。 ① 能发生银镜反应；② 能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 （6）请写出以H2C=CHCH2Br为原料制备
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