| 1. 难度：简单 | |
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造纸术为中国古代四大发明之一。下列古法制纸工艺中以发生化学反应为主的过程是
A. A B. B C. C D. D
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关乙二酸（HOOC-COOH）的说法中正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） A. 标准状况下90g乙二酸所占的体积约为22.4L B. lmol乙二酸中含有共用电子对的数目为9NA C. 90g乙二酸被NaC1O氧化生成CO2，转移的电子数为NA D. 0.lmol·L-1的乙二酸溶液中，H2C2O4、C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NA
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| 3. 难度：中等 | |
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有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3-CH=CH-CH3可简写为 A. X的分子式为C7H8O3 B. X与乙酸乙酯含有相同的官能团 C. X因能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而褪色 D. 有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环，则Y的结构有3种
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| 4. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||
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用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
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| 5. 难度：中等 | |
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2016年12月1日，华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2
A. 该电池若用隔膜可选用质子交换膜 B. 放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+xLi+ C. 石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度 D. 废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收
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| 6. 难度：中等 | |
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短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，
A. 原子半径的大小：a<b<c<d B. 氢化物的沸点：b>d C. x的电子式为：
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| 7. 难度：中等 | |
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电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温Ksp[(CH3)2NH）]=l.6×10-4）。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线 B. a点溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O] C. d点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O] D. b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。 (1)氯化铁晶体的制备：
①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有________，仪器丙的作用为_________。 ②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为_______________。 ③反应结束后，将乙中溶液边加入_____________，边进行加热浓缩、______、过滤、洗涤、干燥即得到产品。 (2)氯化铁的性质探究： 某兴趣小组将饱和FeC13溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部得到固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。（查阅文献知：①FeC13溶液浓度越大，水解程度越小 ②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃ ，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2③ FeC12熔点670℃)
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| 9. 难度：中等 | |
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氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。 (1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应： ①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1 ②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1 ③2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，△H=-571.6 kJ·mol-1 写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：_____________。 (2)已知合成氨的反应为：N2+3H2
①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______（用a、b、c表示）。 ②曲线a条件下该反应的平衡常数K=__________________。 ③b容器中M点，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。 (3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为_____；标准状况下，当阴极收集到1l.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_______。 (4)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。 已知:Cu(OH)2(s) Cu2++4NH3·H2O ①请用数据说明利用该反应：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O ②已知反应Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+
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| 10. 难度：中等 | |
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用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al203、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工业流程如图。己知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离）
（1）滤渣I的主要成分是______（填化学式），写出一种能提高酸浸速率的措施_______。 （2）操作① 用到的主要仪器有________________。 （3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式__________。 （4）加入氧化钴的目的是__________。 （5）草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物（其中Co的化合价为＋2、＋3），取一定量钴的氧化物，用280mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L（标准状况）黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为_________。 （6）实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O42-），测定溶液中C2O42-的浓度，写出此反应的离子方程式_________；KMnO4 标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
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| 11. 难度：中等 | |
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有A、B、C、D、E五种原子序数增大的元素，只有一种为金属。A、B、C均为第二周期紧邻元素，其第一电离能顺序为B>C>A；B与D同主族；E为第4周期副族元素，其价层电子为全满。 （1）E元素的名称为________，该元素基态原子的价电子排布式为_______。 （2）B与D分别与氢形成最简单氢化物沸点高低顺序为____（用化学式表示）；原因_____。 （3）A、B、C三种元素分别与氢形成化合物中的M-M（M代表A、B、C）单键的键能如下表：
上述三种氢化物中，A、B、C元素原子的杂化方式有_____种；请解释上表中三种氢化物M-M单键的键能依次下降的原因______________________。 （4）D与氯形成的化合物DC15，加压条件下148℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的熔体，测定D-Cl键长为198pm和206pm两种，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子，请写出该条件下DC15电离的电离方程式__________；该熔体中阴离子的空间构型为________。 （5）E与C形成的化合物晶体结构有四种，其中一种与金刚石类似，金刚石晶体结构如图所示，该晶体的化学式为______（用元素符号表示）；该晶胞的棱长为apm 则该晶体的密度为______g/cm3。
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| 12. 难度：中等 | |
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有机高分子材料M其结构简式为
已知：① A分子中有两种不同环境的氢原子 ② CH3CH2CH=CH2 CH3CHO+ CH3CHO
请回答以下问题： （1）A的结构简式为_____，B 的名称为_____，F中所含官能团的名称是______。 （2）①和③的反应类型分别是_______、______；反应② 的反应条件为_______。 （3）反应④的化学方程式为______________。 （4）有机物E有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的同分异构体有_____________种。 ① 属于芳香酯类 ② 其酸性水解产物遇FeC13 显紫色 （5）以l-丙醇和NBS为原料可以制备聚丙烯醇（
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